Phương pháp : để nhận biết ta dựa vào màu sắc, mùi vị ... và nhất là dựa vào các phản ứng cĩ sự thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, tạo khí bay ra.
Cách làm:
- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần làm thí nghiệm
- Giới thiệu thuốc thử cần dùng
- Mơ tả các hiện tượng xảy ra khi cho thuốc thử vào mẫu thử và rút
ra kết luận.
- Viết PTHH
Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết
Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượng
Quỳ tím Axit Dd Bazo NH3 Làm quỳ tím hố đỏ Làm quỳ tím hố xanh Làm quỳ tím ẩm hố xanh-
Phenolphtalein dd bazo Phenolphtalein hĩa đỏ
Dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 Gốc sunfat Kết tủa trắng
AgNO3 Gốc clorua Gốc bromua Phĩtphat Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt AgBr Kết tủa màu vàng Ag2PO4
Dd Pb(NO3)2 Gốc sunfua Kết tủa PbS màu đen
CO2 Nước vơi trong Kết tủa trắng
SO2 Mùi hắc, khĩ ngửi Làm phai màu hoa hồng
Fe(OH)2 màu trắng xanh; Fe(OH)3 màu nâu đỏ; Mg(OH)2 trắng, Cu(OH)2 xanh lam; Màu xanh lam: dd của Cu (II) Màu xanh nhạt: dd của Fe (II)
Màu nâu đỏ: dd Fe(III) Màu xanh lục sáng : dd Ni(II) Màu hồng : dd Co(II) Xanh da trời: dd Cr(III) Màu hồng tím: dd gốc MnO4
Bài 1: Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhĩm chất sau bằng pphh:
a/ CaO , CaCO3 b/ CaO và MgO c/ CaO và P2O5 d/ SO2 và O2
e/ CaO , Na2O g/ CO2 và O2
Viết các PTHH
Bài 2: Bằng pphh hãy phân biệt :
a/ dd HCl , ddH2SO4 b/ dd NaCl và dd Na2SO4
d/ dd Na2SO4 , dd H2SO4
Viết các PTHH
Bài 3: Bằng pphh hãy phân biệt 4 chất lỏng: nước, H2SO4 ,HCl, HNO3
Bài 4: Trình bày phương pháp phân biệt 4 dd : NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl
Bài 5: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa từng chất sau: ddHCl, dd H2SO4, dd HNO3
Bài 6: Chỉ dùng thêm một hố chất hãy nhận biết các dd
a/ H2SO4, NaOH, BaCl2, KNO3 b/ NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4
Viết các PTHH
Bài 7: Chỉ bằng Cĩ 4 gĩi bột trắng, mỗi gĩi đựng một oxit: CaO, P2O5, Na2O, MgO. Hãy nêu cách nhận biết từng gĩi. (CaO tan trong nước nhưng làm cho dd vẫn đục)một thuốc thử hãy nhận biết ba chất rắn sau: CuO, BaCl2, Na2CO3 bằng pphh.(H2SO4)
Bài 8: Nhận biết 4 dd chỉ bằng một kim loại: NaNO3, NaOH, AgNO3, HCl chỉ bằng một kim loại.(Cu)
Bài 9: cho 4 dd: Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, Na2CO3.Khơng được dùng thuốc thử bên ngồi hãy nhận biết các chất trên.(lập bảng, H2SO4 ,Na2CO3 cho tác dụng với hai kết tủa trong bảng)
Bài 10: Cĩ 3 lọ khơng nhãn đựng riêng các chất rắn: CaO, CaCO3 và Ca(OH)2. Hãy nhận biết mỗi lọ bằng PPHH. Viết các PTHH
Bài 11: Cĩ ba lọ khơng n·nh đựng riêng các dd: CuSO4, AgNO3, NaCl. Hãy dùng những dung dịch cĩ sẵn trong phịng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết Các PTHH
Bài 12: Chỉ dùng dd nước vơi cĩ thể phân biệt ba gĩi bột phân bĩn hố học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 được khơng? Nếu được hãy trình bày cách phân biệt.(đun nhẹ mới cĩ 2 phản ứng:
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 +H2O
Bài 13: Cĩ 3 mẫu phân bĩn hố học khơng ghi nhãn: KCl, NH4NO3, phân supephotphat(phân lân) Ca(H2PO4)2. Hãy nhận biết mỗi mẫu phân bĩn trên bằng PPHH Hướng dẫn: Đun nĩng dd với kiềm, chất nào cĩ mùi khai là phân bĩn NH4NO3
Cho dd Ca(OH)2 vào, chất nào tạo kết tủa trắng là phân bĩn Ca(H2PO4)2
Bài 14:Cĩ 3 lọ khơng nhãn đựng riêng các chất rắn: CuO, Na2CO3 và BaCl2. Hãy nhận biết mỗi lọ bằng PPHH mà chỉ dùng một thuốc thử duy nhất. Viết các PTHH (thuốc thử Là H2SO4)
Bài 15: Cĩ ba lọ khơng nhãn mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3. Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết được cả ba chất trên. Viết Các PTHH
(thuốc thử là dd H2SO4)
Bài 16: nhận biết 3 chất rắn: MgO, Al2O3, Na2O Bằng pphh(nước và kiềm)
Bài 17: Cĩ 3 lọ khơng nhãn đựng riêng các chất rắn: Cu(OH)2, Ba(OH)2, NaOH. Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các chất trên.(ddH2SO4)
Bài 18: Cĩ 3 chất: Mg, Al, Al2O3 . Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các chất trên.(dd NaOH)
DẠNG : TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
Nhúng thanh kim loại A vào dd muối của kim loại B 1/ Trường hợp 1: Khối lượng thanh kim loại A tăng
Khối lượng tăng = k/l B bám vào – k/l A tan ra
% khối lượng tăng = Khối lượng tăng / khối lượng A ban đầu . 100 2/ Trường hợp 2: Khối lượng thanh A giảm
Khối lượng giảm = k/l A tan ra – k/l B bám vào
% khối lượng giảm = khối lượng giảm / khối lượng A ban đầu .100
Bài 1: Nhúng một cây đinh sắt cĩ khối lượng 5gam đã cạo sạch vào dd CuSO4. Sau một thời gian lấy đinh ra khỏi dd, cân lại thấy khối lượng cây đinh là 5,16gam. Tìm khối lượng Cu đã bám vào cây đinh. (1,28g)
Bài 2: Nhúng một lá chì vào dd Cu(NO3)2 . Sau một thời gian lấy lá chì ra cân lại thấy nhẹ hơn so với lúc đầu là 1,43g. Tính lượng chì tham gia phản ứng . Giả sử tồn bộ lượng đồng sinh ra đều bám vào chì (2,07g)
Bài 3: Nhúng thanh sắt nặng 52,5g vào dd CuSO4 .Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng lên 2%. Xác định lượng Cu bám vào thanh sắt. Giả sử tồn bộ lượng Cu sinh ra đều bám vào đinh sắt. (8,4g)
Bài 4: Nhúng một lá kẽm vào 500 ml dd Pb(NO3)2 2M. Sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân lại thấy nặng hơn so với lúc ban đầu là 2,84g.
a/ Tính lượng chì đã bám vào lá kẽm. Giả sử lượng chì sinh ra bám tồn bộ vào lá kẽm.(4,14g)
b/ Tính nồng độ mol các muối cĩ trong dd khi lấy lá kẽm ra. Giả sử thể tích dd khơng đổi.(1,96M và 0,04M)
Bài 5: Nhúng một lá sắt nặng 10g vào dd CuSO4 . Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 10,4g. Hỏi đã cĩ bao nhiêu gam Cu sinh ra, biết lượng Cu sinh ra bám tồn bộ vào lá sắt. (3,25g)
Bài 6: Ngâm một vật bằng Cu cĩ khối lượng 10g trong 250g dd AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dd giảm 17%.Xác định khối lượng của vật sau phản ứng(10,76g)
Bài 7: Cho bản sắt cĩ khốilượng 50g vào dd CuSO4 . Sau một thời gian nhấc bản sắt ra thì khốilượng bản sắt là 51g. Tính khối lượng muối sắt tạo thành sauphản ứng biết tồn bộ Cu sinh ra bám vào bề mặt của bản sắt
Bài 8: Nngâm một lá đồng trong 200ml dd AgNO3 . Phản ứng xong khốilượng lá đồng
tăng thêm 1,52g. Xác địnhnồng độ của dd AgNO3 đã dùng. (1M)
Bài 9: Hai lá kẽm cĩ khối lượng như nhau . Một lá được ngâm trong dd Cu(NO3)2 , một lá được ngâm ttrong dd Pb(NO3)2. Sau một thời gian phản ứng khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05g. Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm là bao nhiêu gam?Biết rằng trong cả hai trường hợp , lượng kẽm hồ tan như nhau. (7,1g)
Bài 10: Ngâm một lá sắt cĩ khốilượng 5g trong 50ml dd CuSO4 15% cĩ d = 1,12g/ml. Sau mộtthời gian phản ứng , lấy lá sắt ra khỏi dd CuSO4 rồi rửa nhẹ cân nặng 5,16g. Xác định nồng độ % của các chất cịn lại trong dd(mdd = 56 + 0,02 .56 +0,02.64 = 55,84)
Bài 11: Ngâm một lá nhơm trong 250ml dd AgNO3 0,24M. Sau một thời gian phản ứng
cân thấy k/l lá nhơm tăng thêm 2,97g.
a/ Tính lượng nhơm tham gia phản ứng và lượng bạc sinh ra.
b/ Tính nồng độ mol của các chất cĩ trong dd sau phản ứng . Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể (0,04M và 0,12M)
Bài 12: Ngâm một lá kẽm trong cốc chứa 200g dd HCl 10%. Sau một time lá lá kẽm ra
khỏi dd rửa sạch, làm khơ, cân lại k/l của nĩ giảm 6,5 g so với lúc trước. Xác định nồng độ % của các chất cĩ trong dd sau p/ư ( k/ l kẽm giảm là do tan vào dd) (mdd = 200 + 6,5 – 0,1.2 =206,3)
Bài 13: Ngâm 16,6g hỗn hợp các kim loại Al và Fe trong dd HCl dư. Phản ứng xong người ta thu được 11,2 lit khí H2 (ở đktc )
a/ Viết PTHH của phản ứng.
b/ Tính khối lượngcủa mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Bài 14: Ngâm 12g hỗn hợp bột Fe và Cu trong dd CuSO4 dư. Phản ứng xong cân được chất rắn cĩ k/l 12,8g. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu( m tăng =0,8g)
Bài 15: Nhúng thanh kẽm nặng 37,5g vào dd đồng II sun fat . Phản ứng xong lấy thanh
kim loại ra rửa nhẹ , làm khơ cân lại được 37,44g a/ Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
b/ Tính nồng độ mol của dd muối ban đầu (0,3M)
Bài 16: Nhúng một thanh sắt nặng 7,5g vào 75ml ddd CuSO4 15%( d =1,12g/ml). Sau một time phản ứng lấy thanh kim loại ra khỏi dd, đem rửa, làm khơ, cân nặng 7,74g
a/ Tính khối lượng kim loại sau nhúng (mCu = 1,92g; mFe = 5,82g) b/ Tính C% các chất cịn lại trong dd sau nhúng (5,44 và 9,31)
MỘT SỐ TRƯỜNG HỢP ĐĂC BIỆT
1/ Một số oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, Cr2O3, … 2/ Một số bazơ bị phân huỷ ngay nhiệt độ phịng:
2AgOH Ag2O + H2O Hg(OH)2 HgO + H2O 3/ Phân huỷ axit:
- Khi đốt nĩng các axit chứa oxi sẽ mất nước tạo thành oxit axit 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2
- Hoặc dùng chất hút nước tác dụng với chúng: 2HClO4 + P2O5 2HPO3 +Cl2O7
- Hoặc ngay ở nhiệt độ phịng , một số axit bị phân huỷ: H2SO3 SO2 + H2O
4/ Phân huỷ muối: Ở nhiệt độ cao Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 3SO3
Muối nitrat:
K Ca: Khi phân huỷ tao muối nitrit + O2
Mg Pb : Khi phân huỷ muối nitrat tạo oxit + NO2 + O2
2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2
NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 +H2O
Các muối cacbonat kiềm khơng bị nhiệt phân Điện phân muối: 2NaCl 2Na + Cl2
Các axit tác dụng với kiềm tạo bazơ khơng tan hoặc muối trung hồ và nước
Mg(HCO3)2 + 4KOH Mg(OH)2 + 2K2CO3 +2H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 5/ Oxi hố các oxit háo trị thấp thành các oxit hố trị cao:
2CO + O2 2CO2 2SO2 +O2 2SO3 6/ SO2 tác dụng được với: SO2 +Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + H2 S +H2O SO2 + 2Mg 2MgO + S SO2 +H2S S + H2O
7/ HNO3 và H2 SO4 đặc nĩng tác dụng với kim loại khơng giải phĩng H2
H2SO4 đặc , nguội thụ động với Al, Fe, Cr
8/ Dung dịch kiềm tác dụng với các kim loại Al, Zn, Pb.. tạo ra muối và hiđrơ Zn + NaOH + H2O Na2ZnO2 + H2
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
9/ 2NaCl khan + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl 3Na +AlCl3 –n/c 3NaCl + Al
2FeCl3 +Cu 2 FeCl2 + CuCl2
Fe(NO2)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
3Fe + 3H2O 570 Fe2O3 + 3H2
Mg(OH)2 + CO2 MgCO3 + H2 O HỎI LẠI CĨ PHẢN ỨNG KHƠNG
NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + Na2CO3
DẠNG: XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HỐ HỌC
Bài 1: Hồ tan hồn tồn 2,8g một kim loại hố trị II bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lit khí H2 (đktc). Xác định cơng thức của kim loại (Fe)