Chuẩn độ complexon

VIII. CÁC PHÉP CHUẨN ĐỘ THƯỜNG DÙNG

Chuẩn độ complexon

Phương pháp complexon sử dụng các complexon làm dd tiêu chuẩn để chuẩn độ ion kim loại.

Các coplexon thường dùng:

Etylendiamintetraaextic axít ( EDTA; complexon II)

Phản ứng chuẩn độ:

Na₂H₂Y + Mm+ → MYm-4 + 2Na+ + 2H+

Phản ứng chuẩn độ Mm+ bằng dung dịch tiêu chuẩn complexon phụ thuộc chặt chẽ vào pH của môi trường.

Ví dụ Fe3+,Cr3+,Th4+ phản ứng ở pH=1-2

Zn2+, Pb2+, Cu2+, Co2+, Ni2+, Fe2+,Al3+ phản ứng ở pH trên 4 Ca2+, Ba2+, Mg2+, Sr2+ tạo phức bền ở pH lớn hơn 10.

Quy ước đương lượng gam Đ_trilonB = M_trilonB /2; nên Đ_Mm+= M_Mm+/2 Tinh thể complexonIII (Na₂H₂Y.2H₂O) là chất gốc.

Chỉ thị trong phương pháp complexon

Các chất chỉ thị là các hợp chất tạo phức chất màu với ion kim loại: M + aInd ⇄ M(Ind)_a, (ở đây bỏ qua điện tích)

nên thường gọi các chỉ thị màu loại này là chỉ thị màu kim loại.

Tại điểm tương đương dd complexon III phản ứng với phức chất M(Ind)_a:

Na₂H₂Y + M(Ind)_a → MYm-4 + aInd + 2Na+ + 2H+

làm màu của dung dịch chuyển từ màu của phức chất M(Ind)_a sang màu của chỉ thị tự do Ind.

Để sự chuyển màu xảy ra, bắt buộc phức chất MYm-4 phải bền hơn phức chất M(Ind)_a.

Do phản ứng tạo các phức chất MYm-4 và M(Ind)_a phụ thuộc vào pH môi trường, nên muốn cho phản ứng chỉ thị nhạy cần duy trì pH ở giá trị thích hợp bằng dung dịch đệm pH.

Ví dụ: Chỉ thị EriocrođenT (H₃E ). Thường tồn tại ở dạng H₂E-

H

E

⇌ H

+ HE

⇌ H

+ E

đỏ pH=6,3 xanh pH=11,5 vàng da cam

Khi tạo phức với ion kim loại M-E có mầu đỏ nho (đỏ rượu vang), cần chọn chỉ thị tự do ở dạng có mầu tương phản với mầu đỏ của phức ME, vì vậy pH sử dụng chỉ thị từ 7 đến 11. Sự đổi mầu của chỉ thị từ đỏ nho sang xanh dương.