C. C3H8O, C4H8O, C5H8O D C3H6O, C3H6O2, C3H6O
A. N2O B.NO C.NO2 D.N 2O
a
Để sỏt trựng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ụ nhiễm, người ta thường rải lờn đú những chất bột màu trắng đú là chất gỡ ?
a. Ca(OH)2 b. CaO c. CaCO3 d.CaOCl2
d
Trong PNC nhúm II (trừ Radi ) Bari là : A.Kim loại hoạt động mạnh nhất. B. Chất khử mạnh nhất.
C. Bazơ của nú mạnh nhất. D. Bazơ của nú yếu nhất. Hóy chỉ ra cõu sai :
d
t0
a. CaSO4 b. CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3
Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; 3. Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; 6. Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt bằng dao ; 8.Ở dạng tinh khiết cú màu xanh lam.
Những tớnh chất nào sai?
A. 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4,8 D.2,5,6 C.1,2,4,8 D.2,5,6
b
Phản ứng nào sau đõy: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động. a. Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 b. Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O c. CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 d. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3
c
Kim loại kiềm thổ tỏc dụng được với : A. Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B. H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2.
C. Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu. D.Kiềm , muối , oxit và kim loại. Hóy chọn dỏp ỏn đỳng?
c
Trong một cốc nước cú chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước trong cốc là:
a. Nước mềm b. Nước cứng tạm thời c. Nước cứng vĩnh cữu d. Nước cứng toàn phần
d
Khụng gặp kim loại kiềm thổ trong tự nhiờn ở dạng tự do vỡ: A.Thành phần của chỳng trong thiờn nhiờn rất nhỏ. B.Đõy là kim loại hoạt động húa học rất mạnh. C.Đõy là những chất hỳt ẩm đặc biệt.
D.Đõy là những kim loại điều chế bằng cỏhc điện phõn. Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
b
Cú 4 dd trong 4 lọ mất nhón là: AmoniSunphỏt, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit. Nếu chỉ được phộp dựng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trờn ta cú thể dựng thuốc thử nào sau đõy:
a. DD AgNO3 b. DD Ba(OH)2 c. DD KOH d. DD BaCl2
b
Chỉ dựng thờm một húa chất hóy nhận biết cỏc kim loại Cu, Be, Mg trong cỏc bỡnh mất nhón : A. H2O B.HCl C. NaOH D.AgNO3
Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
c
Đolomit là tờn gọi của hỗn hợp nào sau đõy.
a. CaCO3. MgCl2 b. CaCO3. MgCO3 c. MgCO3. CaCl2 d. MgCO3.Ca(HCO3)2
b
Chỉ dựng một húa chất nào sau đõy để nhận biết cỏc kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong cỏc bỡnh mất nhón:
A. H2SO4loóng B.HCl C. H2O D. NaOH
Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dựng phương phỏp gỡ ?
a. Điện phõn dd b. Thuỷ luyện c. Điện phõn núng chảy d.Nhiệt luyện c Cú cỏc chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl . Cặp chất nào cú thể làm mềm nước cứng tạm thời :
A. NaCl và Ca (OH)2 B. Ca(OH)2 và Na2CO3 C.Na2CO3 và HCl D. NaCl và HCl
b
Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và CanxiCacbua. Cho hỗn hợp này tỏc dụng vúi nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khớ gỡ ?
a. Khớ H2 b. Khớ C2H2 và H2 c. Khớ H2 và CH2 d. Khớ H2 và CH4
b
Nước cứng là nước :
A. Cú chứa muối NaCl và MgCl2 B.Cú chứa muối của kali và sắt.
C.Cú chứa muối của canxi và của magie. D.Cú chứa muối của canxi magie và sắt. Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
c
Cho 3 dd NaOH, HCl, H2SO4. Thuốc thử duy nhất để phõn biệt 3 dd là: a. CaCO3 b. Na2CO3 c. Al d. Quỳ tớm
a Cho dd chứa cỏc Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl-. Muốn tỏch được nhiều Kation ra khỏi dd mà khụng đưa Ion lạ vào dd, ta cú thể cho dd tỏc dụng với chất nào trong cỏc chất sau:
a. DD K2CO3 vừa đủ b. DD Na2SO4 vừa đủ c. DD NaOH vừa đủ d. DD Na2CO3 vừa đủ
b
Cú thể loại trừ độ cứng tạm thời của nước bằng cỏch đun sụi vỡ : A. Nước sụi ở nhiệt độ cao hơn 1000 C.
B.Khi đun sụi đó đuổi ra khỏi nước tất cả những chất khớ hũa tan.
C. Cỏc cation canxi và magie bị kết tủa dưới dạng cỏc hợp chất khụng tan. D. Tất cả đều đỳng .
Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
c
Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta được dd A. Cho biết dd A cú giỏ trị pH như thế nào ? a. pH = 7 b. pH < 7 c. pH > 7 d. Khụng xỏc định được c Cú thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu của nước bằng cỏch:
A. Đun sụi nước.
B.Chế húa nước bằng nước vụi. C.Thờm axit cacbonic.
D.Cho vào nước : xụ đa, photphat, và những chất khỏc Chọn đỏp ỏn đỳng?
d
Cho sơ đồ chuyển hoỏ: CaCO3 A B C CaCO3
A, B, C là những chất nào sau đõy:
1. Ca(OH)2 2. Ba(HCO3)2 3. KHCO3 4. K2CO3 5. CaCl2 6. CO2
a. 2, 3, 5 b. 1, 3, 4 c. 2, 3, 6 d. 6, 2, 4
Cú 4 lọ mất nhón đựng riờng biệt cỏc muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 . Để nhận biết cỏc muối trờn ta cú thể dựng trực tiếp nhúm thuốc thử nào sau đõy:
A. BaCl2, HNO3, KOH, và nước. B. BaCl2 , HCl, AgNO3, và nước . C. BaCl2, H2SO4, NaOH và nước. D. Ba(OH)2, HCl, NaOH, và nước.
b
Nếu quy định rằng 2 Ion gõy ra phản ứng trao đổi hay trung hoà là một cặp Ion đối khỏng thỡ tập hợp cỏc Ion nào sau đõy cú chứa Ion đối khỏng với Ion OH-
a. Ca2+, K+, SO42-, Cl- b. Ca2+, Ba2+, Cl- c. HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ d. Ba2+, Na+, NO3-
c
Cú 4 lọ mất nhón chứa lần lượt cỏc chất : NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết người ta cú thể tiến hành:
A. Dựng nước hũa tan xỏc định được 2 nhúm, nung núng từng nhúm và hũa tan sản phẩm sau khi nung.
B. Dựng nước hũa tan để xỏc dịnh được 2 nhúm, điện phõn nhúm tan, nung núng nhúm khụng tan sau đú cho sản phẩm vào nước.
C. Nung núng sẽ cú 2 chất bay hơi và 2 chất bị nhiệt phõn hũa tan từng nhúm trong nước. D. Cả A và C đều đỳng.
Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
b
Cú 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại Kation và một loại Anion. Cỏc loại Ion trong cả 4 dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3-. Đú là dd gỡ ?
a. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 c. BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d. BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2
a
Cú 4 chất đựng 4 lọ riờng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O. Để nhận biết từng chất người ta cú thể dựng :
A.NaOH và H2O B. HCl và H2O C.NaCl và HCl D. Tất cả đều đỳng. Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
b
Dành cho cả cõu 20. Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol HCO3-. Biểu thức liờn hệ giữa a, b, c, d là:
a. a + b = c + d b. 3a + 3b = c + d c. 2a + 2b = c + d d. Kết quả khỏc
c
Canxi cú trong thành phần của cỏc khoỏng chất : Canxit, thạch cao, florit. Cụng thức của cỏc khoỏng chất tương ứng là:
A. CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D. CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4
Nếu chỉ dựng nước vụi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng của nước trong cốc thỡ người ta thấy khi cho v lit nước vụi trong vào, độ cứng trong bỡnh l à b ộ nhất, biết c = 0. Biểu thức liờn hệ giữa a, b và p l à:
a. V= (b + a)/p b V= (2a+p)/p c. V=(3a+2b)/2p d. V=(2b+a)/p
d
Cú 4 chất bột màu trắng riờng biệt :Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O.Nếu chỉ dựng dung dịch HCl làm thuốc thử thỡ cú thể nhận biết được:
A. Cả 4 chất B. 3 chất C. 2 chất D. 1 chất
a
Dựng phương phỏp cationitđể loại trừ tớnh cứng của nước theo sơ đồ: A. Ca + KA → CaKA
B.Mg + Na2R → 2Na + MgR
C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3 Chọn đỏp ỏn đỳng:
c
Cú 4 cốc đựng riờng biệt cỏc chất sau : Nước nguyờn chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần.Cú thể phõn biệt từng loại nước trờn bằng cỏch.
A. Đun núng, lọc, dựng Na2CO3. B.Đun núng , lọc, dựng NaOH. C.Đun núng , lọc , dựng Ca(OH)2 D.Cả B và C đều đỳng.
a
A,B là cỏc kim loại hoạt động hoỏ trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat của A và 8,4g muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư, sau đú cụ cạn và điện phõn núng chảy hoàn toàn cỏc muụớ thỡ thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lớt khớ ở anot. Biết khối lượng nguyờn tử của A bằng khối lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là:
A. Mg và Ca B. Be và Mg C. Sr và Ba D. Ba và Ra
A P
Cho dung dịch chứa cỏc ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muốn tỏch được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà khụng đưa ion lạ vào dung dịch , ta cú thể cho dung dịch tỏc dụng với chất nào trong cỏc chất sau:
A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ. B. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C. Dung dịch NaOH vừa đủ. D. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ.
d
Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thu được 0,672 lớt khỳ ở điều kiện tiờu chuẩn và dung dịch B. Mặt khỏc để hoà tan 1,9 gam kim loại A thỡ cần khụng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. M thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II. Kim loại M là:
A. Ca B. Cu C. Mg D. Sr
A
Người ta điện phõn muối clorua của một kim loại húa trị II ở trạng thỏi núng chảy sau một thời gian ở catụt 8 gam kim loại , ở anot 4,48 lit khớ ở (đktc) .Cụng thức nào sau đõy là cụng thức của muối.
A. MgCl2 B. CaCl2 C. CuCl2 D. BaCl2
Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đều cú hoỏ trị 2 và cú khối lượng nguyờn tử MA < MB. Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( cú số mol bằng nhau) tỏc dụng với HNO3 đặc, dư thu được 12 lớt NO2.Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X ( cú khối lượng bằng nhau) tỏc dụng với HNO3 đặc, dư thu được 11,648 lớt NO2( đktc). Tỡm hai kim loại Avà B?
A. Ca và Mg B. Ca và Cu C. Zn và Ca D. Mg và Ba
B
Trong 100 ml dung dịch BaCl2 cú 0,2 M .Cú: A. 0,2 phõn tử gam BaCl2.
B. 0,02 phõn tử gam BaCl2.
C. 0,02 ion gam Ba2+ và 0,04 ion gam Cl- . D.0,02 ion gam Ba2+ và 0,02 ion gam Cl-. Chọn đỏp ỏn đỳng?
c Muối tan thuộc loại chất điện ly mạnh, trong dung dịch chỉ tồn tại cỏc ion
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- 0,02 0,02 0,04
Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại hoỏ trị II.
Điện phõn núng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lớt khi (đo ở đktc) ở anot và m gam kim loại ở catnot. khối lượng m là:
A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D. 6gam
B m = 15,05 -71(0,15) = 4,4 gam
Hỗn hợp X gồm 2 muối clorua của 2 kim loại húa trị II . Điện phõn núng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lit khớ (đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot.Khối lượng m là:
A.2,2 gam B. 4,4 gam C. 3,4 gam D. 6 gam
b Lời giải : PTPƯ: XCl2 → X + Cl2 x mol x mol YCl2 → Y + Cl2 y mol y mol x + y = 0,15 (X + 71) x + (Y + 71) y = 15,05 (Xx +Yy) +71(x +y) =15,05 m =15,05-71(0,15) =4,4 gam
Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong phõn nhúm chớnh II bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M tu được 0,896 lớt CO2(đo ở 54,6oCvà 0,9atm) và dung dịch X.
Khối lượng nguyờn tử của Avà B là:
A.9 đvc và 24 đvc B.87 đvc và 137 đvc C.24 đvc và 40 đvc D.Kết quả khỏc
C
Hũa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch A .Nhỳng vào dung dịch một thanh Mg ,để trong một thời gian đến khi màu xanh của dung dịch biến mất .Lấy thanh Mg ra đem cõn lại thấy tăng thờm 0,8 gam. Cụ cạn dung dịch thỡ thu được m gam muối khan.Giỏ trị của m là:
A. 1,15 g B. 1,23 g C. 2,43 g D.4,03 g
c Lời giải :
CuCl2 +Mg MgCl2 Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2
Thay Cu bằng Mg nờn khối lượng muối giảm đi ,cũn khối lượng thanh Mg tăng ; Theo ĐLBTKL,ta cú : m =3,23-0.8 =2,43 g
Hoà tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại húa trị IIvào dung dịch HCl thỡ thu được 2,24 lớt khớ H2(đo ở đktc). Nếu chỉ dựng 2,4 gam kim loại hoỏ trị II cho vào dung dịch HCl thỡ dựng khụng hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoỏ trị II là:
A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr
B
Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO tan vừa đủ trong 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M . Sau khi nung núng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo ra là :
A. 5,72 g B. 5,66 g C. 5,96 g D. 6,06 g d Lời giải : n =0,2 * 0,2 =0,04 mol H 2SO4 →n =0,04 mol SO 4 MgO→ MgSO4 CaO→ CaSO4
Như vậy cứ 1mol oxit chuyển thành muối ta thấy O2- trong oxit thay bằng SO42- tương ứng với khối lượng tăng là : 96 -16 = 80 g
Khối lượng hỗn hợp muối: m = m + m - m hh oxit SO42- O2-
= 2,86 + 0,04(96 - 16) =6,06 g Hoà tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại hoỏ trị II bằng dung dịch
HOL dư đó thu được 10 lớt ở 54,6oC và 0,8064 atm và một dung dịch X. a) Khối lượng hai muối của dung dịch X là:
A. 30 gam B. 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam
b) Nếu hai kim loại đú thuộc hai chu kỡ liờn tiếp của phõn mhúm chớnh nhúm II thỡ hai kim loại đú là:
a.Be và Mg B.Mg và Ca C.Ca và Sr D.Ba và Ra
B
Hũa tan 1,8 g muối sunphat của kim loại PNC nhúm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch . Để phản ứng hết dung dịch này cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M . Nồng độ mol của dung dịch muối sunphat cần pha chế và cụng thức của muối là :
A.0,15 M và BeSO4 B. 0,15 M và MgSO4 C. 0,3 M và MgSO4 D. 0,3 M và BaSO4
b
Nhỳng thanh kim loại X hoỏ trị II vào dung dịch CuSO4.Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khỏc cũng lấy thanh kim loại như trờn nhỳng vào dung dịch Pb(NO3)2 thỡ khối lượng tăng lờn 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia ở hai trường hộp bằng nhau. Kim loại X đú là:
A.Zn B.Al C.Fe D.Cu
A
Hũa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại húa trị II bằng 250 ml H2SO4 O,3 M(loóng) .Muốn trung hũa axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dựng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đú là:
A.Be B.Ca C. Ba D.Mg
Cho cỏc dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3. Dung dịch làm cho giấy quỳ tớm hoỏ đỏ là … A. K2SO4, BaCl2. B. Na2CO3. C. AlCl3. D. Na2CO3, AlCl3. C
Al2O3 tan được trong: a Tất cả đều đỳng b dd NaOH c dd HCl
d dd HNO3(đặc núng)
A
Sục khớ CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng xảy ra là … A. Dung dịch vẫn trong suốt, khụng cú hiện tượng gỡ.
B. Ban đầu cú kết tủa, sau đú kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt. C. Cú kết tủa trắng tạo thành, kết tủa khụng tan khi CO2 dư. D. Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đú mới cú kết tủa trắng.
C
. Số electron lớp ngoài cựng của Al là:
a 6
b 3
c 5
d 4
B
Khi điều chế nhụm bằng cỏch điện phõn Al2O3 núng chảy, người ta thờm cryolit là để …. (I) hạ nhiệt độ núng chảy của Al2O3, tiết kiệm năng lượng.
(II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn Al2O3 núng chảy. (III) ngăn cản quỏ trỡnh oxi hoỏ nhụm trong khụng khớ. A. (I)
B. (II) và (III) C. (I) và (II) D. cả ba lý do trờn.
D
Cấu hỡnh electron của nguyờn tử Al là: a 1s22s22p63s23p2
b 1s22s22p63s23p4 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s23p3
C
Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 thỡ ... A. khụng cú hiện tượng gỡ xảy ra.
B. ban đầu cú kết tủa, sau đú kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt. C. xuất hiện kết tủa trắng keo.
D. ban đầu khụng cú hiện tượng gỡ, sau đú khi NaOH dư thỡ cú kết tủa.
Cấu hỡnh electron của Al3+ giống với cấu hỡnh electron: a Tất cả đều đỳng b Mg2+ c Na+ d Ne A Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số của cỏc chất trong phản ứng là .... A. 8, 30, 8, 3, 9 B. 8, 30, 8, 3, 15 C. 30, 8, 8, 3 , 15 D. 8, 27, 8, 3, 12