C. 40,8 gam và Fe2O3 D 45,9 gam và Fe3O
A.17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam
Giải
Phương pháp chung của loại bài tâp này là dùng quy đổi Quy đổi hỗn hợp trên về 2 nguyên tố là Fe và S
Coi hỗn hợp gồm x mol Fe và y mol S. Ta có: 56x + 32y = 3,76 (*) Các quá trình cho nhận electron:
Fe0 → Fe3+ + 3e x mol x mol 3x mol S → S+6 + 6e y mol y mol 6y mol N+5 + 1e → N+4 0,48mol 0,48 mol
∑necho =∑nenhận , nên ta có 3x + 6y = 0,48 mol (**). Từ (*) và (**) suy ra x = 0,03 mol
y = 0,065 mol
mchất rắn = 1/2.0,03. 160 + 0,065.233 = 17,545 gam => đáp án A
***Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :
- Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố luôn được bảo toàn.
Nguyên tắc áp dụng :
- Trong phản ứng hóa học, tổng số mol của nguyên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau.
Bài tập 1 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3
(vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là :
A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06.
Giải:
Ta có sơ đồ: 2 FeS2 →HNO3 Fe2(SO4)3 0,12 0,06
Cu2S →HNO3 2CuSO4 a 2a
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S: 0,012.2 + a = 0,06.3 + 2a => a = 0,06 mol
Chọn đáp án D
Bài tập áp dụng
Bài tập 1 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ lệ x : y là :
A. 1 : 3. B. 3 : 1. C. 1 : 2. D. 2 : 1.
Bài tập 2 : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Thêm BaCl2 dư
vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của m và a là:
A. 111,84 gam và 157,44 gam. B. 111,84 gam và 167,44 gam.C. 112,84 gam và 157,44 gam. D. 112,84 gam và 167,44 gam. C. 112,84 gam và 157,44 gam. D. 112,84 gam và 167,44 gam.