II. Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhụm, sắt: 5 1 Điều chế, tinh chế.
A. 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Hợp chất của Fe.
- Hợp chất của Fe.
Cõu 52 . Trong cỏc loại quặng sắt, quặng cú hàm lượng sắt cao nhất
là
A. hematit nõu. B. hematit đỏ. C. xiđerit. D. Manhetit.
Cõu 53. Khi nung hỗn hợp cỏc chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3
trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi, thu được một chất rắn là A. Fe2O3 B. Fe. C. FeO. D. Fe3O4.
Cõu 54. Hũa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loóng (dư) được dung dịch X1. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong
điều kiện khụng cú khụng khớ) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan là
A. FeSO4 B. Fe2(SO4)3 và H2SO4. C. FeSO4 và H2SO4. D. Fe2(SO4)3.
Cõu 55. Cho dóy cỏc chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số chất trong dóy bị oxi húa khi tỏc dụng với dung dịch HNO3
đặc, núng là
A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.
Cõu 56. Trong cỏc chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất cú cả tớnh oxi hoỏ và tớnh khử là
A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Cõu 57 . Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, núng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoỏ - khử là
A. 6. B. 7. C. 8. D. 5.
Cõu 58 . Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loóng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giỏ trị của V là
A. 80. B. 20. C. 40. D. 60.
Cõu 59 . Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đú số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dựng vừa đủ V lớt dung dịch HCl 1M. Giỏ trị của V là
A. 0,16. B. 0,23. C. 0,08. D. 0,18.
Cõu 60 . Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tỏc dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cụ cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giỏ trị của m là
A. 7,80. B. 8,75. C. 6,50. D. 9,75.
Cõu 61 . Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y cú tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cụ cạn phần một thu được m1 gam muối khan. Sục khớ clo (dư) vào phần hai, cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m2 gam muối khan.
Biết m2 - m1 = 0,71. Thể tớch dung dịch HCl đó dựng là A. 80 ml. B. 320 ml. C. 240 ml. D. 160 ml.
Cõu 62. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loóng (dư), thu được 1,344 lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cụ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giỏ trị của m là
A. 34,36. B. 35,50. C. 38,72. D. 49,09.
Cõu 63 . Hũa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch
H2SO4 đặc, núng thu được dung dịch X và 3,248 lớt khớ SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cụ cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giỏ trị của m là
A. 52,2. B. 54,0. C. 58,0. D. 48,4.
Cõu 64 . Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tỏc dụng hết với H2SO4
đặc núng (dư), thoỏt ra 0,112 lớt (đktc) khớ SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Cụng thức của hợp chất sắt đú là
A. FeO. B. FeCO3. C. FeS. D. FeS2.
Cõu 65. Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lớt khớ CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khớ CO2. Cụng thức của X và giỏ trị V lần lượt là
A. Fe3O4 và 0,448. B. FeO và 0,224. C. Fe2O3 và 0,448. D. Fe3O4 và 0,224.
Cõu 66. Cho 4,48 lớt khớ CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung núng
đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khớ thu được sau phản ứng cú tỉ khối so với hiđro bằng 20. Cụng thức của oxit sắt và phần trăm thể tớch của khớ CO2 trong hỗn hợp khớ sau phản ứng là
A. Fe2O3; 75%. B. FeO; 75%. C. Fe3O4; 75%. D. Fe2O3; 65%.
Cõu 67. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giỏ trị của m là
A. 5,04. B. 4,32. C. 2,88. D. 2,16.
Cõu 68. Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tỏc dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m là
A. 34,44. B. 12,96. C. 30,18. D. 47,4.
Cõu 69 . Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (cú tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu
được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giỏ trị của m là
A. 10,8. B. 28,7. C. 57,4. D. 68,2.
Cõu 70 . Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2
trong bỡnh kớn chứa khụng khớ (dư). Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bỡnh về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hỗn hợp khớ. Biết ỏp suất khớ trong bỡnh trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liờn hệ giữa a và b là (biết sau cỏc phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hoỏ +4).
A. a = 2b. B. a = 4b. C. a = b D. a = 0,5b.
Cõu 71 . Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung
núng (trong điều kiện khụng cú khụng khớ), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phúng hỗn hợp khớ X và cũn lại một phần khụng tan G. Để đốt chỏy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lớt khớ O2 (ở đktc). Giỏ trị của V là
A. 3,08. B. 2,80. C. 3,36. D. 4,48.
Chuyờn đề 6: Crom, đồng, kẽm, niken, chỡ, bạc, vàng, thiếc và cỏc hợp chất của chỳng.
Tổng hợp nội dung cỏc kiến thỳc húa vụ cơ thuộc chương trỡnh phổ thụng.
1 . Crom, đồng, niken, chỡ, kẽm, bạc, vàng, thiếc: Cõu 1 . Phỏt biểu khụng đỳng là: Cõu 1 . Phỏt biểu khụng đỳng là:
A. Hợp chất Cr(II) cú tớnh khử đặc trưng cũn hợp chất Cr(VI) cú tớnh oxi hoỏ mạnh.
B. Thờm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
C. Cỏc hợp chất của Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều cú tớnh chất lưỡng tớnh.
D. Cỏc hợp chất CrO, Cr(OH)2 tỏc dụng được với dung dịch HCl cũn CrO3 tỏc dụng được với dung dịch NaOH.
Cõu 2 . Cho sơ đồ chuyển hoỏ giữa cỏc hợp chất của crom:
2 2 4 4 2 4 + (Cl + KOH) + H SO + FeSO + H SO + KOH 3 Cr(OH) → X → Y → Z →T. Cỏc chất X, Y, Z, T theo thứ tự lần lượt là:
A. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. B. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7;Cr2(SO4)3.
C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4. D. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.
Cõu 3. Cho cỏc dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Cõu 4 . Cho cỏc phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S →to (2) Cu(NO3)2 →to . (3) CuO + CO →to (4) CuO + NH3 o t →.
Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là :
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Cõu 5 . Trường hợp xảy ra phản ứng là
A. Cu + HCl (loóng) B.Cu + H2SO4
(loóng)
C. Cu + HCl (loóng) + O2 D. Cu + Pb(NO3)2
(loóng)
Cõu 6 . Cho sơ đồ chuyển húa quặng đồng thành đồng :
0 0 0
O ,t2 O ,t2 X,t2 2
CuFeS + → X + → →Y + Cu. Hai chất X, Y lần lượt là
A. CuS, CuO. B. Cu2S, Cu2O C. Cu2S, CuO.D. Cu2O, CuO .
Cõu 7. Để điều chế được 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) bằng phương phỏp nhiệt nhụm với hiệu suất của phản ứng là 90% thỡ khối lượng bột nhụm cần dựng tối thiểu là
Cõu 8 . Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoỏt ra V lớt khớ H2 (đktc). Giỏ trị của V là
A. 4,48. B. 7,84. C. 3,36. D. 10,08.
Cõu 9 . Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tỏc dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn cú khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhụm, phải dựng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp X là
A. 20,33%. B. 50,67%. C. 66,67%. D. 36,71%.
Cõu 10. Để oxi húa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi cú mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là
A. 0,03 mol và 0,04 mol. B. 0,03 mol và 0,08 mol
C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.
Cõu 11. Hũa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, núng thu được 1,344 lớt khớ NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khớ NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giỏ trị của m lần lượt là
A. 78,05% và 2,25. B. 21,95% và 2,25. C. 21,95% và
0,78. D. 78,05% và 0,78.
Cõu 12. Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng
dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lớt khớ H2 (ở đktc). Thể tớch khớ O2
(ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A. 2,80 lớt. B. 3,92 lit. C. 4,48 lớt. D. 1,68 lớt.
Cõu 1 3 . Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan
thỡ số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là
A. 0,06 và 0,01. B. 0,03 và 0,02. C. 0,06 và 0,02. D. 0,03 và 0,01.
Cõu 14. Nung núng m gam PbS ngoài khụng khớ sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (cú chứa một oxit) nặng 0,95m gam. Phần trăm khối lượng PbS đó bị đốt chỏy là
A. 74,69%. B. 64,68%. C. 95,00%. D. 25,31%.