1/ Định nghĩa :
Ví dụ1 : O = C = O CO2
Số oxi hĩa của một nguyên tố trong phân tử là số điện tích của nguyên tử nguyên tố đĩ trong phân tử nếu giả định rằng liên kết
định nghĩa : CO2, CH3CH2OH, H2O.
Hoạt động 5 :
+ Giáo viên đưa ra các qui tắc xác định.
Phiếu học tập số 5 : Tính số oxi hĩa của nguyên tố trong các chất theo các qui tắc : Fe, S, H2, P, K, O2- ; Fe2+ ; Al3+ ; NH3 ; KMnO4 ; Na2S2O3 ; K2Cr2O7 ; SO42- ; NO3- ; S2- ; PO43- ; NH4+ ; MnSO4, CrCl3, MnCl2. Làm bài tập 5, 7 SGK tr.74 Hoạt động 6 :
Phiếu học tập số 6 : Tính điện hĩa trị, cộng hĩa trị và số oxi hĩa của các nguyên tố trong các chất sau : N ≡ N ; Cl – Cl ; H – O – H ; NaCl ; CaCl2 ; Al2O3 ;
giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. H H Ví du2 : H – C – C – O – H CH3 – CH2 – OH H H 2/ Qui tắc xác định :
1. Trong đơn chất số oxi hĩa của nguyên tố bằng khơng.
2. Trong một phân tử, tổng số oxi hĩa của các nguyên tử bằng khơng bằng khơng
3. Số oxi hĩa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích ion đĩ. Trong một ion đa nguyên tử, tổng số oxi hĩa của các đĩ. Trong một ion đa nguyên tử, tổng số oxi hĩa của các nguyên tử bằng điện tích ion.
4. Trong hợp chất :
Số oxi hĩa của O là : -2 (trừ O+2F2, các peoxit : Na2 −1
O2) Số oxi hĩa của H là : +1 (trừ các hidrua : Na −1
H , Al −1
H 3)Số oxi hĩa của kim loại = Điện hĩa trị của nĩ Số oxi hĩa của kim loại = Điện hĩa trị của nĩ
-Kim loại nhĩm IA : +1 -Kim loại nhĩm IIA : +2 -Kim loại nhĩm IIIA : +3
Chú ý : Đối với các chất cĩ 2 nguyên tố chưa biết số oxi hĩa : + Dựa vào gốc axit quen thuộc
H2SO4 : gốc sunfat +S6O42- HCl : gốc clorua Cl−1−
HNO3 : gốc nitrat N+5 O3- H2S : gốc sunfua −22
−
S
H3PO4 : gốc photphat +5
PO43-
Tiết 27, 28 Bài 16 :
LUYỆN TẬP VỀ LIÊN KẾT HĨA HỌC
I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức : Học sinh nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hĩa trị. Sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và liên kết của 3 loại tinh thể.
2/ Kĩ năng : Xác định hĩa trị và số oxi hĩa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất. Dùng hiệu số độ âm điện để phân loại một cách tương đối loại liên kết hĩa học. Quan sát, phân tích, so sánh, hoạt động nhĩm. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học : Học sinh chuẩn bị trước bài luyện tập ở nhà. Phiếu học tập
III/ Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp thảo luận nhĩm, giáo viên đặt vấn đề.
IV/ Thiết kế các hoạt động dạy học :
Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
Hoạt động 1 :
+ Thảo luận vấn đề thứ nhất : liên kết hĩa học. Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi sau, rồi điền các thơng tin vào bảng tổng kết.
Phiếu học tập số 1 : Các loại liên kết cĩ đặc điểm gì giống nhau ?
Phiếu học tập số 2 : Các loại liên kết được hình thành như thế nào ?
Phiếu học tập số 3 : Những nguyên tử nào tạo được liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực ? Những nguyên tử nào tạo được liên kết cộng hĩa trị cĩ cực ? Những nguyên tử nào tạo được liên kết ion ?
Phiếu học tập số 4 : Cho biết mối liên hệ giữa ba loại liên kết đã học.
Hoạt động 2 :
+ Thảo luận vấn đề thứ hai : Mạng tinh thể. Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi sau, rồi điền các thơng tin vào bảng tổng kết.
Phiếu học tập số 5 : Trình bày khái niệm tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
Phiếu học tập số 6 : Lực liên kết trong các loại tinh thể là gì ?
Phiếu học tập số 7 : Đặc tính của các hợp chất cĩ cấu tạo tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể