D a vào các tr! s ∆G0sinh trong b ng hãy tính h*ng sin li KA ca HCO3 trong dung d!ch n c.
3.DUNG DBCH – SIN L
3.1.V)n 1: ánh giá bán ?nh l ng chi u h 1ng và m c * x y ra các ph n ng trong dung d?ch các ch)t i n li.
Bài t p m(u
Gi i thích vì sao Ag không tan trong dung d!ch (NH3 + NH4Cl) nh ng l i tan d%dàng trong dung d!ch ó khi có m't O2 không khí?
Cho: E0Ag+/Ag = 0,8 V, 0O / 2 2 E HO= 1,23 V H*ngs b n + 2 3) (NH Ag β =107,26và + 4 NH K =10-9,24
Bài gi i
Khi không có m't oxi không khí, thi u ch t oxi hóa Ag → Ag+, m't khác NH3 ch( t o ph c v i ion Ag+ ch không t o ph c v i kim lo i Ag. Trong tr ng h p này H+( do NH4+ phân li ra) không th oxi hóa c Ag, vì 0
/2H 2 2H 2
E + H = 0,00V < E0Ag+/Ag= 0,80V
Khi có m't oxi không khí:
O2 + 4H+ + 4e 2H2O (1) K1 = 0,059 23 , 1 . 4 10 = 1083,39 2 x Ag – e Ag+ (2) K3 = 0,059 8 , 0 10 − = 10-13,56 3 x NH4+ NH3 + H+ (3) K2 = + 4 NH K 4 x Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ (4) + 2 3) (NH Ag β T h p các ph "ng trình trên l i, ta c:
4Ag + 4 NH4+ + 4NH3 + O2 4 Ag(NH3)2+ + 2H2O
có K = K1. (K2)4.(K3)4.(β)4 = 1021,23 r t l n nên Ag tan d% dàng.
Tác d ng c a bài t p và ki n th c c n n$m
- Nh ng bài t p này có th gi i thích các hi n t ng trong dung d!ch i n li (s tan, s k t t a, s t o ph c...) b*ng nh ng tính toán c th . Vì th nó có tính ng d ng ng th i nâng ki n th c c a h c sinh lên m t m c cao h"n.
- ánh giá bán !nh l ng chi u h ng và m c x y ra các ph n ng trong dung d!ch các ch t i n li ta dùng các i l ng h*ng s cân b*ng. Vì th thông qua bài t p c ng c cho h c sinh các khái ni m v tích s tan, th i n c c, h*ng s b n c a ph c; bi u th c liên h gi a h*ng s cân b*ng và th i n c c...
- V m't k n ng: giúp h c sinh s, d ng thành th o ph "ng pháp t h p cân b*ng. - H c sinh có th c thêm ph n lí thuy t trong M t s v n ch n l c c a hóa
Thành Hu - Tr n Qu c S"n – Nguy%n V n Tòng), các sách hóa phân tích vi t cho sinh viên i h c c a tác gi Nguy%n Th c Cát hay Nguy%n Tinh Dung ...
Bài t p t #ng t
Bài 1: B*ng dung d!ch NH3, ng i ta có th làm k t t a hoàn toàn ion Al3+ trong dung d!ch n c # d ng hydroxit, nh ng ch( làm k t t a c m t ph n ion Mg2+ trong dung d!ch n c # d ng hydroxit.
Hãy làm sáng t i u nói trên b*ng các phép tính c th .
Cho bi t: Tích s tan c a Al(OH)3 là 5.10−33; tích s tan c a Mg(OH)2 là 4.10−12; h*ng s phân ly baz" c a NH3 là 1,8.10−5.
( Trích thi HSG qu c gia – 2005 – B ng A)
Bài 2: Cho các cân b*ng trong dung d!ch n c c a Cr(VI):
HCrO4- + H2O CrO42- + H3O+ pK1 = 6,50 2HCrO4- Cr2O72- + H2O pK2 = -1,36 Tích s ion c a n c là KW = 1.10-14
ánh giá h*ng s cân b*ng:
a. CrO42- + H2O HCrO4- + OH- b. Cr2O72- + 2OH- 2 CrO42- + H2O
( Câu 1-4 thi Olympic hóa h c qu c t l n th 28, Moscow, 1996)
Bài 3: Ch ng minh r*ng: CuS có th tan c trong dung d!ch HCl có hòa tan H2O2. Cho: Tt(CuS) = 10-35, Ka1(H2S) = 10-7, Ka2(H2S) = 10-13
0 / 2
22 2
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});