C. Hướng dẫn thực hiện
A.Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức
Kiến thức
Biết được :
− Khỏi niệm, phõn loại phenol.
− Tớnh chất vật lớ : Trạng thỏi, nhiệt độ sụi, nhiệt độ núng chảy, tớnh tan.
− Tớnh chất hoỏ học : Tỏc dụng với natri, natri hiđroxit, nước brom.
− Một số phương phỏp điều chế phenol (từ cumen, từ benzen) ; ứng dụng của phenol.
− Khỏi niệm về ảnh hưởng qua lại giữa cỏc nguyờn tử trong phõn tử hợp chất hữu cơ.
Kĩ năng
− Phõn biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể bằng phương phỏp hoỏ học.
− Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hoỏ học của phenol.
− Tớnh khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng.
B. Trọng tõm:
− Đặc điểm cấu tạo và tớnh chất húa học của phenol
− Phương phỏp điều chế phenol.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Đặc điểm cấu tạo phenol: Từ cụng thức cấu tạo cua ancol, GV đưa ra một cấu tạo mà
khi thay gốc ankyl bằng gốc phenyl thỡ cú tớnh chất gỡ khỏc khụng? Dựng TN đối chứng (etanol và phenol) với NaOH để HS thấy tớnh chất hoỏ học khỏc hẳn. GV đề nghị HS so sỏnh
cấu tạo và rỳt ra nhận xột ⇒ phenol cú nhúm OH kết hợp trực tiếp với vũng benzen
(GV đưa ra một cấu tạo của rượu thơm để so sỏnh và phõn biệt rượu thơm với phenol về mặt cấu tạo)
− Tớnh chất hoỏ học: cần phải khắc sõu kiến thức ảnh hưởng hai chiều của vũng benzen
tới nhúm OH và nhúm OH tới vũng benzen (làm một số TN đối chiếu để tạo tỡnh huống)
+ Phản ứng thế H ở nhúm OH (tớnh axit, tỏc dụng với natri, natri hiđroxit), liờn hệ giải thớch vỡ sao ancol khụng tỏc dụng với NaOH?
+ phản ứng thế H ở vũng benzen (tỏc dụng với nước brom), liờn hệ giải thớch vỡ sao benzen khụng tỏc dụng với nước brom?
+ Kết luận về ảnh hưởng qua lại giữa cỏc nhúm nguyờn tử trong phõn tử
− Một số phương phỏp điều chế phenol hiện nay (từ benzen qua cumen hoặc qua dẫn
xuất halogen)
− Luyện tập: + Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học của phản ứng giữa phenol với Na, với
NaOH, nước brom.
+phõn biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể bằng phương phỏp hoỏ học
+ Tớnh khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng
Bài 43: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
Mục đớch, cỏch tiến hành, kĩ thuật thực hiện cỏc thớ nghiệm :
− Etanol tỏc dụng với natri.
− Glixerol tỏc dụng với Cu(OH)2.
− Phenol tỏc dụng với NaOH, dung dịch brom.
Kĩ năng
− Sử dụng dụng cụ, hoỏ chất để tiến hành được an toàn, thành cụng cỏc thớ nghiệm trờn.
− Quan sỏt, mụ tả hiện tượng, giải thớch và viết cỏc phương trỡnh hoỏ học.
− Viết tường trỡnh thớ nghiệm.
− Viết tường trỡnh thớ nghiệm.
B. Trọng tõm
− Tớnh chất của etanol;
− Tớnh chất của glixerol.
− Tớnh chất của phenol.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS cỏc thao tỏc của từng TN như:
+ Rút chất lỏng vào ống nghiệm
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng cụng tơ hỳt + Lắc ống nghiệm
+ Cho chất rắn vào ống nghiệm chứa chất lỏng
+ Bịt miệng ống nghiệm và đưa vào ngọn lửa rồi thả tay bịt ra
− Hướng dẫn HS quan sỏt hiện tượng xảy ra và nhận xột
Thớ nghiệm 1. Etanol tỏc dụng với Natri
+ Viờn Na vo trũn, chạy trờn bề mặt chất lỏng, nhỏ dần đồng thời cú khớ bay lờn
mạnh (Na tỏc dụng với nước giải phúng H2)
+ Khi thả tay bịt miệng ống nghiệm ra thấy cú tiếng nổ nhỏ (H2 phản ứng với O2
khụng khớ gõy nổ)
Thớ nghiệm 2. Tỏc dụng của glixerol với Cu(OH)2
+ ống thứ nhất, kết tủa màu xanh tan dần thành dung dịch xanh đậm; (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ ống thứ hai kết tủa khụng biến đổi
Thớ nghiệm 3. Tỏc dụng của phenol với NaOH và nước brom
+ Mẩu phenol ớt tan trong nước nhưng tan ngay khi thờm dung dịch NaOH
+ Cú kết tủa trắng xuất hiện ⇒ do phenol tỏc dụng với Br2 tạo C6H2Br3OH ↓
+ Phương ỏn lớ thuyết.
* Cả ba chất đều tỏc dung được với Na giải phúng H2
* Chỉ cú một chất tỏc dụng được với dung dịch NaOH và nước Br2
* Chỉ cú một chất hoà tan được Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh
+ Cỏch thực hiện:
* Nhỏ nước brom, chất nào tạo kết tủa trắng là phenol
* Thờm kết tủa Cu(OH)2 và lắc, chất nào hoà tan kết tủa thành dung dịch
màu xanh là glixerol. Chất cũn lại là etanol
CHƯƠNG 9: ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLICBài 44: ANDEHIT − XETON Bài 44: ANDEHIT − XETON
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
− Định nghĩa, phõn loại, danh phỏp của anđehit.
− Đặc điểm cấu tạo phõn tử của anđehit.
− Tớnh chất vật lớ : Trạng thỏi, nhiệt độ sụi, nhiệt độ núng chảy, tớnh tan.
− Tớnh chất hoỏ học của anđehit no đơn chức (đại diện là anđehit axetic) : Tớnh khử (tỏc dụng với dung dịch bạc nitrat trong amoniac), tớnh oxi hoỏ (tỏc dụng với hiđro).
− Phương phỏp điều chế anđehit từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp anđehit fomic từ metan, anđehit axetic từ etilen. Một số ứng dụng chớnh của anđehit.
− Sơ lược về xeton (đặc điểm cấu tạo, tớnh chất, ứng dụng chớnh).
Kĩ năng
− Dự đoỏn được tớnh chất hoỏ học đặc trưng của anđehit và xeton ; Kiểm tra dự đoỏn và
kết luận.
− Quan sỏt thớ nghiệm, hỡnh ảnh và rỳt ra nhận xột về cấu tạo và tớnh chất.
− Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hoỏ học của anđehit fomic và
anđehit axetic, axeton.
− Nhận biết anđehit bằng phản ứng hoỏ học đặc trưng.
− Tớnh khối lượng hoặc nồng độ dung dịch anđehit trong phản ứng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. Trọng tõm:
− Đặc điểm cấu trỳc phõn tử và tớnh chất hoỏ học của andehit và xeton.
− Phương phỏp điều chế andehit và xeton
(chỉ xột anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu là metanal và etanal và xeton tiờu biểu là axeton)
C. Hướng dẫn thực hiện
− Giới thiệu cụng thức, tờn của một số andehit no, đơn chức, mạch hở (bảng ở trang 199
SGK)
+ Cụng thức tổng quỏt: CnH2nO hay Cn−1H2n−1CH=O với n ≥ 1 (no, đơn chức) + Cỏch gọi tờn: * Thụng thường: andehit + tờn axit tương ứng
* Hệ thống: tờn hiđrocacbon tương ứng + đuụi AL
− Đặc điểm cấu tạo phõn tử anđehit: HS quan sỏt cụng thức cụ thể và rỳt ra nhận xột:
+ nhúm định chức, liờn kết húa học trong nhúm định chức,
+ Trong nhúm −CH=O cú liờn kết đụi C=O gồm một liờn kết σ bền và một liờn kết π
kộm bền (tương tự liờn kết đụi C=C trong phõn tử anken) nờn anđehit cú một số tớnh chất giống anken
+ Phản ứng cộng hiđro: R-CH=O + H2 t ,xto → R-CH2OH (ancol bậc nhất)
chất oxi húa chất khử
+ Phản ứng oxi hoỏ (tỏc dụng với nước brom, dung dịch thuốc tớm, dung dịch bạc nitrat trong amoniac) ; tiến hành TN trỏng bạc với H-CH=O
R-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3→ R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓
chất khử chất oxi húa
Anđehit vừa thể hiện tớnh oxi húa, vừa thể hiện tớnh khử.
− Phương phỏp điều chế:
+ Oxi húa ancol: ancol bậc I → anđehit ;
+ Oxi húa hiđrocacbon: CH4 ,20
Oxt t xt t + →H-CH=O ; CH2=CH2 2 0 2, 2, O PdCl CuCl t + →CH3CH=O ;
− Giới thiệu một số xeton cụ thể kốm theo tờn gọi
− Giống với anđehit: xeton cộng H2 tạo thành ancol bậc II
R C CH + H 3 2 t ,xto → R CH CH3
O OHP
Khỏc với anđehit: xeton khụng dự phản ứng trỏng bạc
− Luyện tập: + Viết cấu tạo cỏc đồng phõn CnH2nO (mạch C, vị trớ nhúm chức, loại nhúm chức anđehit hoặc xeton) và gọi tờn
+ Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học cho phản ứng cộng, phản ứng oxi húa của anđehit, axeton (cú thể dưới dạng sơ đồ). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Phõn biệt được anđehit và xeton bằng phương phỏp hoỏ học;
+ Tớnh khối lượng hoặc nồng độ dung dịch anđehit tham gia phản ứng.
Bài 45: AXIT CACBOXYLIC
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
− Định nghĩa, phõn loại, đặc điểm cấu tạo phõn tử, danh phỏp.
− Tớnh chất vật lớ : Nhiệt độ sụi, độ tan trong nước ; Liờn kết hiđro.
− Tớnh chất hoỏ học : Tớnh axit yếu (phõn li thuận nghịch trong dung dịch, tỏc dụng với
bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tỏc dụng với ancol tạo thành este. Khỏi niệm phản ứng este hoỏ.
− Phương phỏp điều chế, ứng dụng của axit cacboxylic.
Kĩ năng
− Quan sỏt thớ nghiệm, mụ hỡnh, rỳt ra được nhận xột về cấu tạo và tớnh chất.
− Dự đoỏn được tớnh chất hoỏ học của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở.
− Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hoỏ học.
− Phõn biệt axit cụ thể với ancol, phenol bằng phương phỏp hoỏ học.
− Tớnh khối lượng hoặc nồng độ dung dịch axit trong phản ứng.
B. Trọng tõm:
− Đặc điểm cấu trỳc phõn tử của axit cacboxylic.
− Tớnh chất hoỏ học của axit cacboxylic
− Phương phỏp điều chế axit cacboxylic
− Giới thiệu một số loại axit: no, đơn chức, mạch hở; khụng no, đơn chức, mạch hở; thơm, đơn chức và axit đa chức.
− Giới thiệu một số axit no, đơn chức, mạch hở; (bảng ở trang 206 SGK) ⇒
+ Cụng thức tổng quỏt: CnH2nO2 hay Cn−1H2n−1COOH với n ≥ 1 (no, đơn chức) + Cỏch gọi tờn: * Hệ thống: tờn hiđrocacbon tương ứng + đuụi OIC
− Đặc điểm cấu trỳc phõn tử:
+ nhúm định chức, liờn kết húa học trong nhúm định chức: được coi là sự kết hợp của
nhúm C=O với nhúm OH. Liờn kết O−H trong phõn tử axit phõn cực hơn liờn kết O−H trong
phõn tử ancol nờn nguyờn tử H trong nhúm COOH linh động hơn nguyờn tử H trong nhúm OH của ancol.
+ cú liờn kết hiđro liờn phõn tử khụng? mức độ liờn kết so với ancol? so sỏnh nhiệt độ sụi, tớnh tan trong nước giữa axit với ancol cú cựng số nguyờn tử C (vẽ cụng thức biểu diễn liờn kết hiđro liờn phõn tử).
− Tớnh chất hoỏ học : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Tớnh axit: trong dung dịch axit cacboxylic phõn li thuận nghịch, TN hỡnh 9.3 SGK cho thấy axit cacboxylic là axit yếu.
* hướng dẫn HS làm một số TN minh họa tỏc dụng với quỳ tớm, bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh.
+ Phản ứng thế nhúm OH (tỏc dụng với ancol tạo thành este).
− Phương phỏp điều chế: dựng một số bài tập để chỉ ra mối liờn hệ giữa axit với cỏc hợp
chất đó học:
+ Oxi húa ancol, anđehit, ankan + Lờn men giấm
+ Tổng hợp metanol với CO
− Luyện tập: + Viết cấu tạo cỏc đồng phõn axit CnH2nO2 (mạch C, vị trớ nhúm chức) và gọi tờn
+ Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ cho cỏc phản ứng: tớnh axit, tạo dẫn xuất axit.
+ Phõn biệt axit cụ thể với ancol, phenol bằng phương phỏp hoỏ học. + Tớnh khối lượng hoặc nồng độ dung dịch của axit tham gia phản ứng.
Bài 47: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA ANDEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
Mục đớch, cỏch tiến hành, kĩ thuật thực hiện cỏc thớ nghiệm :
− Phản ứng trỏng gương (HCHO tỏc dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3).
− Tỏc dụng của axit axetic với quỳ tớm, Na2CO3, etanol.
Kĩ năng
− Sử dụng dụng cụ, hoỏ chất để tiến hành được an toàn, thành cụng cỏc thớ nghiệm trờn.
− Quan sỏt, mụ tả hiện tượng, giải thớch và viết cỏc phương trỡnh hoỏ học.
− Viết tường trỡnh thớ nghiệm.
B. Trọng tõm
− Tớnh chất của andehit ;
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS cỏc thao tỏc của từng TN như:
+ Rút chất lỏng vào ống nghiệm
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng cụng tơ hỳt + Lắc ống nghiệm
+ Đun núng ống nghiệm
+ Nhỳng đũa thủy tinh vào chất lỏng trong ống nghiệm + Đưa que diờm đang chỏy vào miệng ống nghiệm + Làm lạnh ống nghiệm cú chứa chất lỏng
− Hướng dẫn HS quan sỏt hiện tượng xảy ra và nhận xột (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Thớ nghiệm 1. Phản ứng trỏng bạc của anđehit fomic
+ lớp Ag trắng bạc bỏm một lớp mỏng trờn thành ống nghiệm
Chỳ ý: sử dụng ống nghiệm sạch, dung dịch NH3 khụng quỏ đặc, chỉ lắc nhẹ ống nghiệm
khi trộn dung dịch, khi đun núng cần giữ nguyờn ống nghiệm và đưa ngọn lửa đốn cồn lướt nhẹ theo thành ống nghiệm.
Thớ nghiệm 2. Phản ứng của axit axetic với quỳ tớm, natri cacbonat và etanol a) quỳ tớm húa đỏ
b) bọt khớ thoỏt ra (CO2), khi đưa que diờm đang chỏy vào miệng ống nghiệm thỡ
ngọn lửa sẽ tắt (khớ CO2 khụng duy trỡ sự chỏy).
c) Chất lỏng trong ống nghiệm thứ nhất phõn thành hai lớp, lớp trờn cú mựi thơm (este tạo thành khụng tan trong dung dịch NaCl bóo hũa)