1/ Một số oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, Cr2O3, … 2/ Một số bazơ bị phân huỷ ngay nhiệt độ phịng:
2AgOH Ag2O + H2O Hg(OH)2 HgO + H2O 3/ Phân huỷ axit:
- Khi đốt nĩng các axit chứa oxi sẽ mất nước tạo thành oxit axit 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2
- Hoặc dùng chất hút nước tác dụng với chúng: 2HClO4 + P2O5 2HPO3 +Cl2O7
- Hoặc ngay ở nhiệt độ phịng , một số axit bị phân huỷ: H2SO3 SO2 + H2O
4/ Phân huỷ muối: Ở nhiệt độ cao Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 3SO3
Muối nitrat:
K Ca: Khi phân huỷ tao muối nitrit + O2
Mg Pb : Khi phân huỷ muối nitrat tạo oxit + NO2 + O2 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2
Muối axit :
NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 +H2O
Các muối cacbonat kiềm khơng bị nhiệt phân Điện phân muối: 2NaCl 2Na + Cl2
Các axit tác dụng với kiềm tạo bazơ khơng tan hoặc muối trung hồ và nước
Mg(HCO3)2 + 4KOH Mg(OH)2 + 2K2CO3 +2H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 5/ Oxi hố các oxit háo trị thấp thành các oxit hố trị cao:
2CO + O2 2CO2 2SO2 +O2 2SO3 6/ SO2 tác dụng được với: SO2 +Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + H2 S +H2O SO2 + 2Mg 2MgO + S SO2 +H2S S + H2O
7/ HNO3 và H2 SO4 đặc nĩng tác dụng với kim loại khơng giải phĩng H2 H2SO4 đặc , nguội thụ động với Al, Fe, Cr
Zn + NaOH + H2O Na2ZnO2 + H2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
9/ 2NaCl khan + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl 3Na +AlCl3 –n/c 3NaCl + Al
2FeCl3 + Cu 2 FeCl2 + CuCl2
Fe(NO2)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
3Fe + 3H2O 570 Fe2O3 + 3H2
Mg(OH)2 + CO2 MgCO3 + H2 O HỎI LẠI CĨ PHẢN ỨNG KHƠNG
NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + Na2CO3