- Dự đoán chiều phản ứng giữ a2 cặp oxh kh:
a.Oxit Mm ạnh với nước, với axit và oxit axit H 2S > Li2S + H2O
− Là chất ước và toả nhiệt do tạo thành hiđrat. Dễ
nóng chảy (32
h, điện li hoàn toàn trong dung dịch nước. − Phản ứng
g dịch. Nhưng khi nung nóng tinh thể bị phân tích thành cacbonat, ví dụ
Na p
ền, nóng chảy ở khoảng 800oC, không bị phân tích.
n
tro
iđroxit kim loại kiềm:
im loại ki đều tan nhiều trong nước (trừ KClO4), một số muối
tồn Cl.KCl (xinvinit),
KC
muối mỏ. Nó được dùng nhiều trong công nghiệp thực p
Muố t rắn màu trắng, ít tan trong ớc, bền ở nhiệt
độ
2O
ng bền, tác dụng được với axit mạnh: -> Na2CO3 + H2O
ng với axit thường và axit 2 Ví dụ: O là chất rắn, phản ứng Na2O + HOH -> 2NaOH Li2O + K2O + CO2 -> K2CO3 b. Hiđroxit MOH n rắn, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong
20C)..
− Là bazơ mạn
trung hoà với axit, oxit axit. Ví dụ
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O K2O + CO2 -> K2CO3
Khi dư CO2:
CO2 + K2CO3 + HOH -> 2KHCO3
Cacbonat axit của kim loại kiềm khá bền, có thể tách khỏi dung dịch dưới dạng tinh thể
khi đun cạn dun
HCO3 bị hân tích ở 160oC. Muối cacbonat kim loại kiềm rất b
- Các dung dịch MOH có thể kết tủa các ion kim loại mà hiđroxit của chúng không ta ng kiềm dư:
2NaOH + CuCl2 -> 2NaCl + Cu(OH)2↓
Điều chế h (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Điện phân dung dịch muối clorua loãng, nguội có màng ngăn (xem phần điện phân). − Bằng phản ứng trao đổi:
Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3↓ + 2NaOH
c. Muối
ềm Hầu hết các muối của k
tại trong thiên nhiên : NaCl, Na2SO4.10H2O, Na2AlF6, KCl, Na l.MgCl2.H2O (cacnalit), KCl.MgSO4.3H2O. (cainit).
Một số muối kim loại quan trọng:
− Natri clorua NaCl:
NaCl là chất rắn, không màu, dễ tan trong nước, nóng chảy ở 800oC. NaCl được khai thác từ nước biển, từ
hẩm, để sản xuất clo, axit clohiđric, nước Javen,…
− Natri hiđrocacbonat:
nư
i natri hiđrocacbonat NaHCO3 là chấ
thường, bị phân huỷở nhiệt độ cao.
2NaHCO3 ⎯⎯→t0 Na2CO3 + CO2↑ + H
NaHCO3 là muối của axit yếu, khô NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O
Mặt khác, NaHCO3 là muối axit, tác dụng được với kiềm:
NaHCO3 + NạOH
Hóa học các hợp chất vô cơ
Na2CO3 là chất rắn màu trắng, dễ tan trong nước. ở nhiệt độ thường nó tồn tại ở dạng muối ngậm nước Na CO .10H O. ở nhiệt độ cao, mất nước tạo thành muối khan Na2CO3 có nhiệt độ nóng chảy ở2 8503oC. 2
Na2CO3 bị thuỷ phân trong dung dịch cho môi trường kiềm mạnh:
Na2CO3 + HOH NaOH + NaHCO3
OH- +
CO32- + HOH HCO3-
để sản xuất thuỷ tinh, xà phòng và nhiều muối kh