Ổn định tổ chức lớp: 2/Nội dung bài giảng:

Một phần của tài liệu giao an hoa hoc - 11NC (Trang 26 - 28)

II. Trờng hợp không có phảng ứng xẩy ra.

1/ ổn định tổ chức lớp: 2/Nội dung bài giảng:

2/Nội dung bài giảng:

Phơng pháp nội dung GV đàm thoại HS

? Thề nào là chất điện ly, chất không điện ly.

? Nhờ đâu các chất điệ ly phân ly thành các ion (+) (-)

CT tính ion

? Theo ĐN brôxtet

? Xác định PH

? có bao nhiêu loại muối. VD dd muối mang tính gì =?

Phản ứng trao đổi ion xẩy ra trong những trờnh hợp nào? có mấy bớc, viết ptp trao đổi ion? Trình bày. HS tóm tắt và tìnm hiểu đề. a/ {Cu2+} và {SO42-} b/ VKOH =? , KOH = 0,5M c/ VBaCl2 =? {BaCl2}= 0,25M A- lí thuyết I. Chất điện li- sự điện li

1/ Chất điện li là những chất tan trong nớc tạo thành dd dẫn đợc điện.

2/ Chất không điện li là những chất mà dd không dẫn đợc điện.

3/ Nồng độ dung dịch; Số mol chất A trong dd {A} =

Số lit dd II- Axit - bazơ

axit là những chất có khả năng cho H+ II- Axit - bazơ

axit là những chất có khả năng cho H+ Bazơ là những chất có khả năng nhận H+

Chất lỡng tính là vừa có tính axit , vừa có tính bazơ: H2O PH< 7 là môi trờng axit

PH> 7 là môi trờng Bazơ PH= 7 là môi trờng trung tính

{ H+} = 10M, PH = a hay PH = -log{H+} PH = 14 - POH trong đó POH = -log {OH-}

III - Muối gồm 2 loại: muối axit và muối trung hoà.

Tính axit - bazơ hoặc trungtính của dd muối phụ thuộc vào thành phần của muối.

- Muối là sp của axit và ba zơ mạnh hoặc yếu , tơng đơng là môi trờng trung tính.

- Muối là s phẩm của axit yếu- bazơ mạnh là môi trờng ba zơ, là s phẩm của axit mạnh - bazơ yếu là môi trờng axit. IV. Phản ứng trao đổi ion.

1/ Truờng hợp có p xẩy ra: s phẩm có chất kết tủa, bay hơi hoặc chất điện ly yếu.

2/ Truờng hợp không có p xẩy ra: s phẩm không có những chất trên.

B- Bài tập

Bài 1 ( bài 6 trang 27 - SGK )

a/ CuSO4 + Cu2+ +SO42-

HS tìm hiểu đề và xác định công thức tính PH

GV củng cố và nâng cao

vậy {Cu2+} = {SO42-} = {CuSO4} = 00,,55= 1M B/ Cu+ + 2OH- = Cu( OH) 2

0,5 -0,52 mol nKOH = nOH- = 2n Cu2+ =1mol

→ VKOH = CMn = 00,25,5 = 2( l )

c/ Ba2+ + SO42- = BaSO4

nBa(OH)2 = nBa2+ = nSO42- = 0,5mol → VBaCl2 = 00,25,5 = 2( l )

Bài 2: tính PH của dd trong2 trờng hợp sau: a/ Hoà 0,49 g H2SO4 vào H2O thu đợc 1000 ml dd b/ dd KOH 0,01 M Giải H2SO4 = 2H+ + SO42- nH+ = 2nH2SO4 = 2.098,49 = 0,01 mol H+ = 1 01 , 0 = 0,01 M → PH = 2 b/ KOH = K+ +OH- POH = -log 0,01= 2 → PH =14 -2 =12 Bài 3: cho 4 dd sau:

HCl, KOH, Na2CO3 Mg (N2O3). Nếu trộn từng cặp chỉ dùng qùy. Hãy phân biệt dd thì có những p hoá học nào xẩy ra? Viết ptp 4dd trên.

Tiết 15: Kiểm tra viết ( 45 phút)

I. Mục đích, yêu cầu:

1 - Kiểm tra kíen thúc về nồng độ dd, PH và p trao đổi ion.

Một phần của tài liệu giao an hoa hoc - 11NC (Trang 26 - 28)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(34 trang)
w