Cõu 7: Cho sơđồ chuyển hoỏ:
o o
2 2
dung dịch Br NaOH CuO, t O , xt CH OH, t , xt 3 6
C H ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→X ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯Y → ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯Z T 3 →E (Este đa chức). Tờn gọi của Y là
Cõu 8: Cho sơđồ chuyển hoỏ:
Triolein⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ H2d−(Ni, t )o X⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+NaOH d−, to Y⎯⎯⎯⎯→+ HCl Z. Tờn của Z là
Ạ axit oleic. B. axit linoleic. C. axit stearic. D. axit panmitic.
Cõu 9:Đun núng hỗn hợp khớ X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bỡnh kớn (xỳc tỏc Ni), thu được hỗn hợp khớ Ỵ Cho Y lội từ từ vào bỡnh nước brom (dư), sau khi kết thỳc cỏc phản ứng, khối lượng bỡnh tăng m gam và cú 280 ml hỗn hợp khớ Z (đktc) thoỏt rạ Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giỏ trị của m là
Ạ 0,585. B. 0,620. C. 0,205. D. 0,328.
Cõu 10: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu cú tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loạị Giỏ trị của m là
Ạ 12,80. B. 12,00. C. 6,40. D. 16,53.
Cõu 11: Cho 4 dung dịch: H2SO4 loóng, AgNO3, CuSO4, AgF. Chất khụng tỏc dụng được với cả 4 dung dịch trờn là
Ạ NH3. B. KOH. C. NaNO3. D. BaCl2.
Cõu 12: Hỗn hợp khớ X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liờn tiếp. Đốt chỏy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khớ và hơi nước. Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thỡ cũn lại 250 ml khớ (cỏc thể tớch khớ và hơi đo ở
cựng điều kiện). Cụng thức phõn tử của hai hiđrocacbon là
Ạ CH4 và C2H6. B. C2H4 và C3H6. C. C2H6 và C3H8. D. C3H6 và C4H8.
Cõu 13:Đốt chỏy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phõn tử cú số liờn kết π nhỏ hơn 3), thu
được thể tớch khớ CO2 bằng 6/7 thể tớch khớ O2 đó phản ứng (cỏc thể tớch khớ đo ở cựng điều kiện). Cho m gam X tỏc dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Ỵ Cụ cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giỏ trị của m là
Ạ 10,56. B. 7,20. C. 8,88. D. 6,66.
Cõu 14: Trong số cỏc chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O và C3H9N; chất cú nhiều đồng phõn cấu tạo nhất là
Ạ C3H9N. B. C3H7Cl. C. C3H8Ọ D. C3H8.
Cõu 15: Nung núng từng cặp chất sau trong bỡnh kớn: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r). Cỏc trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoỏ kim loại là:
Ạ (1), (3), (6). B. (2), (5), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (4), (5).
Cõu 16: Cho cõn bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thỡ tỉ khối của hỗn hợp khớ so với H2 giảm đị Phỏt biểu đỳng khi núi về cõn bằng này là:
Ạ Phản ứng thuận thu nhiệt, cõn bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cõn bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.