Ví dụ:
2N2 + 5O2 2N2O5
3Fe + 2O2 Fe3O4
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2
4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + H2O CaCO3 CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe B. Bazơ :
I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hĩa học mà trong phân tử cĩ 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhĩm hiđrơxit (_ OH).
II. Tính chất hĩa học:
---
Phi kim + oxi kim loại + oxi
Oxi + hợp chất
Oxit
Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ
khơng tan Nhiệt phân Axit
(axit mất nớc)
kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu
---
1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hĩa xanh, phenolphtalein khơng màu hĩa hồng. 2. Tác dụng với Axít : Mg(OH) + 2HCl2 →MgCl + 2H O2 2
2 4 2 4 2
2KOH + H SO →K SO + 2H O ;
2 4 4 2
KOH + H SO →KHSO + H O
3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 →K SO + H O2 4 2
KOH + SO3 → KHSO4
4. Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4 → K SO + Mg(OH)2 4 2↓
5. Bazơ khơng tan bị nhiệt phân: to
2 2
Cu(OH) →CuO + H O
6. Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 2 →4Fe(OH)3
KOH + KHSO4 →K SO + H O2 4 2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3 2 2 2 3 2
4NaOH + Mg(HCO ) →Mg(OH) ↓+ 2Na CO + 2H O
* Al(OH)3 là hiđrơxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 →AlCl + 3H O3 2
Al(OH) + NaOH3 →NaAlO + 2H O2 2
*. Bài toỏn CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tỏc dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối: k= 2 CO NaOH n n (hoặc k= 2 SO NaOH n n ) - k ≥ 2 : chỉ tạo muối Na2CO3
- k ≤ 1 : chỉ tạo muối NaHCO3
- 1 < k < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3
* Cú những bài toỏn khụng thể tớnh k. Khi đú phải dựa vào những dữ kiện phụ để tỡm ra khả năng tạo muối.