V. Rỳt kinh nghiệm
Baứi 3: TÍNH CHẤT HÓA HOẽC CHUNG CỦA KIM LOAẽ
CỦA KIM LOAẽI
I. Múc tiẽu:
**************************************************************************************
Naộm ủaởc ủieồm chung về caỏu táo cuỷa ngtửỷ kim loái, tửứ ủoự suy ra t/c hoựa hóc chung. II. Chuaồn bũ:
+ Gv: Lớ thuyeỏt vaứ pt pử. + Hs: Hoựa trũ cuỷa ngtoỏ vaứ pt pử. III. Lẽn lụựp:
1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: Nẽu t/c vaọt lớ chung cuỷa kim loái ? Giaỷi thớch. 3. Baứi mụựi:
Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung
Hd cho hs nẽu, chuự yự so saựnh về soỏ e ngoaứi cuứng, lửùc lk vụựi hát nhãn ?
Gói hs vieỏt sụ ủồ toồng quaựt vaứ nhaọn xeựt ?
Gói hs vieỏt ủầy ủuỷ caực pt pử ?
Cho hs vieỏt pt pử vaứ nhaọn xeựt về sửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa ?
Gói hs vieỏt pt pử ?
I. ẹaởc ủieồm về caỏu táo cuỷa ngtửỷ kim loái:
+ Baựn kớnh ngtửỷ tửụng ủoỏi lụựn so vụựi ngtửỷ phi kim.
+ Soỏ e hoựa trũ thửụứng ớt (tửứ 1 ủeỏn 3e), lửùc lk vụựi hát nhãn cuỷa nhửừng ion naứy tửụng ủoỏi yeỏu.
⇒ Naờng lửụùng cần duứng ủeồ taựch caực e ra khoỷi ngtửỷ kl (naờng lửụùng ion hoựa) laứ nhoỷ.
II. T/c hoựa hóc chung cuỷa kim loái:
Laứ tớnh khửỷ (hay tớnh deĩ bũ oxi hoựa): Mo – ne → Mn+ (n = 1, 2, 3)
1. Td vụựi phi kim (O2, Cl2, S): 4Al + 3O2 → 4Al2O3 Cu + Cl2 → CuCl2 Fe + S → FeS 2. Td vụựi axit: a. Dd Hcl, H2SO4 loaừng: Khửỷ H+ → H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Hay: Zno + 2H+ → Zn2+ + H2
b. Dd HNO3; H2SO4 ủaởc (trửứ Au, Pt): Khửỷ N+5, S+6 xuoỏng mửực oxi hoựa thaỏp hụn.
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3. Td vụựi dd muoỏi:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Hay: Cuo + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 4. Cuỷng coỏ: Naộm ủửụùc t/c hoựa hóc chung.
5. Baứi taọp: 3, 4, 5 tr 90 sgk. Ngaứy ………. Kớ duyeọt Tuần: 18 Tieỏt : 37