115,3 + 19,6 - 12,2 – 0,2.(18) – 0,2.(44) = B => B = 110,3 gam => B = 110,3 gam
c) Nung chất rắn B cho 11,2 lít CO2 ; nCO2 = 0,5 mol
Tổng số mol CO2 = 0,2 + 0,5 = 0,7 = tổng số mol hai muối Gọi số mol MgCO3 là x và số mol RCO3 là y
x + y = 0,7 (1) 84x + (R + 60)y = 115,3 (2) Theo bài ra: nRCO3 gấp 2 lần số mol MgCO3. Vậy: y = 2,5.x thay vào (1) => 3,5.x = 0,7 => x = 0,2 và y = 0,5
84.0,2 + (R + 60).0,5 = 115,3 => R = 137 là kim loại Bari
Bài tập tự giải:
Bài 1: Hoà tan 10kg hỗn hợp 2 muối cácbonat kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch A và 0,762 lít khí bay ra (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiêu gam muối khan.
Bài 2: Cho 17,5 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 0,5M ta thu đợc 11,2 lit khí hiđrô (đktc). Tính thể tích dung dịch axit tối thiểu phải dùng và khối lợng muối khan thu đợc.
Bài 3: Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 4,48 lít khí O2 (đktc). Nung nóng bình một thời gian cho đến khi thể tích khí oxi trong bình còn 1,12 lit và chất rắn trong bình có khối lợng 5,8 gam. Hãy tìm m.
Phụ lục
Sở giáo dục đào tạo nghệ an
---o0o--- Kỳ thi hoc sinh giỏi tỉnh lớp 9Năm 2003-2004
Môn Hoá Học Thời gian 150 phút
Câu 1: Cho khí cácbon oxit tác dụng với Fe(III)oxit đợc hỗn hợp rắn A gồm 4 chất và khí B. Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng. Cho khí B từ từ vào nớc vôi trong. Giải thích thí nghiệm, viết PTPU xãy ra.
Câu 2:
a. Viết 6 loại PTPU khác nhau trực tiếp tạo ra HCl
b. Cho các hoá chất Cu, HCl, KOH , Hg2(NO3)2, H2O. Hãy viết các PTPU điều chế CuCl2 tinh khiết.
Câu 3: Nhiệt phân hoà toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3, đợc chất rắn A và khí B. Hoà tan A trong nớc d, thu đợc dung dịch C và kết tủa D. Hoà tan D trong dung dịch NaOH d thấy tan một phần. Sục khí B vào dung dịch C thấy xuất hiện kết tủa. Viết PTPU xảy ra trong thí nghiệm trên, biết rằng Ba(OH)2 là bazơ kiềm mạnh và Al2O3 là oxit rất bền đối với nhiệt.
Câu 4: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl210%. Đun nóng dung dịch trong không khí cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành trong dung dịch sau thí nghiệm trên (coi nớc bay hơi không đáng kể).
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hiđrôcacbon no A và B hơn kém nhau k nguyên tử cácbon, thu đợc b gam khí cacbonic.
a. Tìm tổng số mol của 2 hiđrôcacbon trên theo a và b.
b. Cho a= 11,6 gam; b= 35,2 gam, k= 2. Xác định CTPT, CTCT của A và B.
Câu 6: Hoà tan 5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại bằng dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch A và khí B. Cô cạn dung dịch A đợc 5,71 gam muối khan.
Tính thể tích khí B ( ở đktc).
Trờng ĐH Quốc gia Hà Nội Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 Môn Hoá Học Thời gian 150 phút
--- ---
Câu 1: Tìm các chất X1, X2, X3... thích hợp và hoàn thành các PTHH sau: 1. Fe2O3 + H2 ---> FexOy + X1
2. X2 + X3 --> Na2SO4 + BaSO4+ CO2+ H2O 3. X3+ X4 ---> Na2SO4 + BaSO4+ CO2+ H2O 4. X5+ X6 ---> Ag2O + HNO3+ H2O
6. X9+ X10 ---> Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O 7. X11+ X10 ---> Ag2SO4 + SO2+ H2O 8. X3+ X12 ---> BaCO3 + H2O
9. X3+ X13 ---> BaCO3+ CaCO3+ H2O 10. X9+ X14 ---> Fe(NO3)2 + X15 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 2:
a. Phản ứng quang hợp là gì? Phản ứng đó xảy ra ở đâu? b. Viết PTP quang hợp và ghi rỏ điều kiện.
c. Nêu các ý nghĩa quan trọng của phản ứng quang hợp.
Câu3: Cho 8,12 gam oxit của kim loại M vào ống sứ, tròn , dài , nung nóng rồi cho một luồng khí CO đi chậm qua ống để khử hoàn toàn oxit đó thành kim loại. Khí đợc tạo thành trong phản ứng đó đi ra khỏi ống sứ đợc hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng. Cho toàn bộ lợng kim loại vừa thu đợc ở trên tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,352 lít khí H2 (đktc). Xác định tên kim loại M và công thức của oxit đó.
Câu 4: Từ nguyên liệu chính là vỏ bào, mùn ca, chứa 50% xen lulozơ về khối l- ợng, ngời ta điều chế đợc rợu etylic với hiệu suất 75%. Hãy viết các PTPU của quá trình điều chế đó và tính khối lợng nguyên liệu cần thiết để có thể điều chế đợc 1000lít cồn900 biết khối lợng riêng của rợu etylic nguyên chất là 0,8g/ml.
Câu5: Cho hỗn hợp A gồm MgO và Al2O3. Chia A thành 2 phần hoàn toàn đều nhau, mỗi phần có khối lợng 19,88gam. Cho phần 1 tác dụng với 200ml dung dịch HCl, đun nóng và khuấy đều. Sau khi hết kết thúc phản ứng, làm bay hơi cẩn thận hỗn hợp, thu đợc 47,38 gam chất rắn khan. Cho phần 2 tác dụng với 400ml dung dịch HCl đã dùng ở thí nghiệm trên, đun nóng khuấy đều và sau khi kết thúc phản ứng cũng lại làm bay hơi hỗn hợp nh trên và cuối cùng thu đợc 50,68 gam chất rắn khan.
a. Viết các PTPU xảy ra.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
c. Tính hàm lợng % theo khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp A.
Câu6: Cho hỗn hợp chất hữu cơ Y chứa C,H,O. Đốt cháy hết 0,2 mol Y bằng lợng vừa đủ là 8,96 lít O2(đktc). Cho toàn bộ các sản phẩm cháy lần lợt đi chậm qua bình 1 đựng 100g dung dịch H2SO496,48% (d). Bình 2 đựng lợng d dung dịch KOH và toàn bộ sản phẩm cháy đó bị hấp thụ hết. Sau thí nghiệm, ta thấy nồng đọ dung dịch H2SO4 ở bình 1 làg 90%, ở bình 2 có 55,2 gam muối đợc tạo thành. a. Viết PTPU xãy ra.
b. Xác định CTPT và viết CTCT của Y, Biết rằng cho Y tác dụng với dung dịch KHCO3 ta thấy giải phóng khí CO2.
c. Viết các PTHH giữa Y và các chất sau(nếu xãy ra): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3.
Đề thi vào lớp 10 trờng chuyên tỉnh hà tĩnh năm 2008-2009
Thời gian làm bài 150 phút
Câu1: Trong phòng thí nghiệm có muối CuSO4.nH2O. Trình bày các thao tác thí nghiệm để có thể xác định đợc giá trị của n. Đa biểu thức tính n theo các số liệu mà em đã tiến hành ( không đợc dùng thêm các hoá chất khác).
Câu 2: Trình bày phơng pháp đơn giản dùng để điều chế dung dịch chỉ chứa một chất tan Na2CO3 từ các chất ban đầu là khí CO2 và dung dịch NaOH.
Câu 3: Trong một bình kín có chứa hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, O2. Bật tia lữa điện để phản ứng cháy xãy ra, sau khi phản ứng kết thúc, thu đợc hỗn hợp khí B có tỷ khối đối với khí H2 là 91/6 và số mol giảm 4% so với A. Tính thành phần % thể tích các khí có trong hỗn hợp A.
Câu 4: Cho hỗn hợp bột mịn gồm 23,2 gam Fe3O4 và 12,8 gam Cu vào 400ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng kết thúc đợc dung dịch A có thể tích là 400ml và chất rắn B. Hoà tan hoàn toàn B trong lợng d dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, sinh ra V ml khí SO2 ( đktc). Tính nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch A và giá trị V.
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m1 gam kim loại A hoá trị I vào nớc, đợc dung dịch X và V1 lít khí bay ra. Cho V2 lít khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, thu đ- ợc dung dịch Y chứa m2 gam chất tan. Cho dung dịch Y tác dụng với lợng d dung dịch HCl, thấy thoát ra V3 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc.
a) Cho V2 = V3, hãy biện luận thành phần chất tan trong dung dịch Y theo V1 và V2.
b) Cho V2 = 5/3V1
- Lập biểu thức tính m1 theo m2 và V1.
- Cho m2 = 4,42 gam, V1 = 0,672 lít. Tính m1 và tính nguyên tử khối của A.
Câu 6: M là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I ( nhóm IA), R thuộc nhóm IIA. Hoà tan 10,65 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit M2O và RO bằng dung dịch HCl d, đợc dung dịch B. Cô cạn B và điện phân nóng chảy hoàn toàn hỗn hợp muối, thu đợc 3,36 lít khí C (đktc) ở anốt và hỗn hợp kim loại ở catốt.
a) Tính khối lợng hỗn hợp D.
b) Hoà tan hoàn toàn m gam D vào nớc, đợc dung dịch E và V lít khí (đktc). Cho từ từ bột Al vào dung dịch E cho tới khi khí ngừng thoát ra, cần p gam Nhôm và có V1 lít khí tạo thành (đktc). Tính tỷ lệ V1/V và tính p theo m.
c) Nếu lấy toàn bộ hỗn hợp D rồi luyện thêm 1,37 gam Ba thì thu đợc một hợp kim trong đó Ba chiếm 23,07% về số mol. Xác định kim loại M và R.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam hợp chất hữu cơ A cần 7,28 lít khí O2 (đktc). Sản phẩm thu đợc gồm CO2 và H2O, trong đó số mol CO2 bằng 80% số mol nớc. Tìm CTPT của A.
Hoá học vui ...Vui hoá học
Dãy điện hoá kim loại --- (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Dãy điện hoá O (oxi hoá) sau khử tr ớc Phản ứng theo quy tắc anpha
Nhng cần phải hiểu sâu xa
Trớc sau, ý nghĩa mới là thành công Kali, Can(canxi), nát (natri) tiên phong
Ma (Mg), Nhôm, Man(mangan) Kẽm tiếp không chịu hèn
Sắt rồi Cô (côban) đến Niken
Thiếc, chì dẫu chậm cũng liền theo chân Hiđrô, Đồng Bạc, Thuỷ ngân
Bạch kim, Vàng nhữa chịu phần đứng sau. Ba (Bari) kim mạnh nhất đứng đầu
Vào dung dịch muối nớc đâu “huỷ liền“
Khí bay muối lại gặp kiềm
Đổi trao phản ứng là quyền chúng thôi Các kim loại khác dễ rồi
Vào dung dịch muối, Trớc thì đẩy sau Với axit, nhớ bảo nhau:
Khử đợc hát cộng (H+), phải đâu dễ dàng Từ Đồng cho đến cuối hàng
Sau Hiđrô đấy, chẳng tan chút nào Vài lời bàn bạc đổi trao
Vun cây vờn hoá vui nào vui hơn...
Hoá học vui ...Vui hoá học
Khối lợng nguyên tử --- ---
Hiđrô là một (1)
Mời hai (12) là cácbon Nitơ mời bốn (14) tròn Oxi trăng mời sáu (16) Natri hay láu táu
Nhãy nhót lên hai ba(23) Khiến Magiê gần nhà
Ngậm ngùi nhận hai bốn (24) Hai bảy (27) Nhôm la lớn Lu huỳnh giành ba hai (32) Khác ngời thật là tài
Clo ba lăm rỡi (35,5) Kali thích ba chín (39) Canxi tiếp bốn mơi (40) Năm lăm (55) Mangan cời Sắt đây rồi! năm sáu (56) Sáu t(64) Đồng nổi cáu Bởi kém Kẽm sáu lăm (65) Tám mơi (80) Brôm nằm Xa Bạc một linh tám (108)
Bài ca hoá trị…..
--- Hiđrô(H) cùng với Liti (Li)
Natri (Na) cùng với Kali (K) chẳng rời Ngoài ra còn Bạc (Ag) sáng ngời Chỉ mang hoá trị I thôi chớ nhầm
Riêng Đồng (Cu) cùng với Thuỷ ngân(Hg) Thờng II, ít I chớ phân vân gì
Đổi thay II, IV là chì (Pb) Điển hình hoá trị của Chì là II Bao giờ cũng hoá trị II
Là Oxi (O), Kẽm (Zn) chẵng sai chút gì Ngoài ra còn có Canxi (Ca)
Magiê (Mg) cùng với Bari (Ba) một nhà. Bo (B), Nhôm(Al) thì hoá trị III
Cácbon (C), Silic(Si), Thiếc (Sn) là IV thôi Sắt (Fe) II toan tính bộn bề
Không bền nên dễ biến liền sắt III Phốt pho(P) III ít gặp mà (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Phốt pho V chính ngời ta gặp nhiều Nitơ (N) hoá trị bao nhiêu?