I. OXI
1/. HÓA TÍNH : Oxi laứ chaỏt oxi hoựa mánh.
a). Taực dúng vụựi hidro : 2H2 + O2
o t
→ 2H2O
b). Taực dúng vụựi kim loái (trửứ Au, Pt…)
O2 + kim loái → Oxit kim loái
Vd: 3Fe + 2O2
o t
→ Fe3O4 2Cu + O2 →to 2CuO (ủen)
c). Taực dúng vụựi phi kim (trửứ Halogen)
O2 + phi kim → Oxit phi kim
Vd : C + O2 →to CO2
S + O2 →to SO2
4P + 5O2 →to 2P2O5
N2 + O2 →2000 Co 2NO
d). Taực dúng vụựi oxit (cuỷa kim loái hoaởc phi kim coự soỏ oxi hoựa thaỏp)
VD: 2CO + O2 → 2CO2
2NO + O2 →2NO2
2SO2 + O2 →2SO3 6FeO + O2 →2Fe3O4
e) Taực dúng vụựi chaỏt hửừu cụ :
VD: C2H2 + 5/2O2→ 2CO2 + H2O
2/. ẹIỀU CHẾ :
- Chửng caỏt phãn ủoán khõng khớ loỷng
Nhieọt phãn : 2KClO3 →MnO t2 o 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 →to K2MnO4 +MnO2 + O2
2KNO3 →to 2KNO2 + O2↑
3/. DAẽNG THUỉ HèNH CỦA OXI: Ozõn (O3)
- Coự tớnh oxi hoựa mánh hụn oxi :
4Ag + O2 → 2Ag2O ( nhieọt ủoọ cao ) 2Ag + O3→ Ag2O + O2↑ (nhieọt ủoọ thửụứng)
- Taực dúng vụựi dung dũch KI : phaỷn ửựng duứng ủeồ nhaọn bieỏt O3 ( duứng dung dũch KI laĩn hồ tinh boọt )
2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2
B – BÀI TẬP.
Dáng 1: Chửựng minh tớnh chaỏt(tớnh oxi hoựa mánh) baống phửụng trỡnh phaỷn ửựng. 1) Tớnh chaỏt hoaự hóc ủaởc trửng cuỷa oxy laứ gỡ? Vieỏt 4 phửụng trỡnh phaỷn ửựng minh hoá.
2) Oxy taực dúng ủửụùc vụựi caực chaỏt naứo sau ủãy? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng: H2; Cl2; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO2; SO3; Fe2O3; CH4. Fe; Na; Ag; SO2; SO3; Fe2O3; CH4.
Dáng 2: Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng
3) Thửùc hieọn chuoĩi phaỷn ửựng sau (ghi roừ ủiều kieọn phaỷn ửựng neỏu coự):a) KNO3→ O2→ FeO → Fe3O4→ Fe2O3→ FeCl3 a) KNO3→ O2→ FeO → Fe3O4→ Fe2O3→ FeCl3
b) KClO3→ O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca(NO3)2→ O2
Dáng 3: Nhaọn bieỏt caực chaỏt baống phửụng phaựp hoựa hóc.