khan. Không có khả năng hấp thu nước.
***ứng dụng : Thạch cao nung dùng để đúc tượng, làm phấn, bó bột… - CaCO3 dùng làm vật liệu xây dựng, công trình kiến trúc. - Vôi sống CaO dung khử chua cho đất.
- Không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội.
- Hỗn hợp técmít ( Al và Fe2O3 ) dùng hàn gắn đường day… - Na3AlF6 có tác dụng hạ T0 nóng chảy của nhôm khi điện phân. - Bôxit nhôm Al2O3.2H2O dùng sản xuất nhôm.
- Al2O3 có độ cứng cao dùng sản xuất đ| m{i.
- Phèn nhôm K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O có ứng dụng trong công nghiệp da, dầy, giấy, nhuộm, l{m trong nước…
- Hg tạo hỗn hống trên bề mặt với Al. Khi để ra không khí sẽ dẫn đến hiện tượng“ Al mọc lông tơ”. - Chú ý : Cr + 2HCl (H2SO4) CrCl2 + H2 2Al +6HCl 2AlCl3 + H2 2Cr + 3SnCl2 2CrCl3 + 3Sn. - Đồng thau : Cu-Zn ( Zn=45%). - Đồng bạch : Cu-Ni ( Ni=25%) - Đồng thanh : Cu-Sn.
- Hợp kim Cu-Ag trong đó 23Cu : 13Au gọi là vàng 9gara.(vàng tây). - CuSO4 dùng để nhận biết dấu hiệu của nước trong các chất lỏng. - Cu(OH)2 + NH3 d2 có màu xanh lục gọi l{ nước SV}yđê.
THẠCH CAO
Nhôm 13Al
ĐỒNG 29Cu
2
Cấu hình e : 26Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2.
26Fe2+………3d6. 26Fe3+ ………3d5.
Xementit Fe3C / Hematit đỏ : Fe2O3 / Hematit nâu: Fe2O3.nH2O thường dùng Manhêtít : Fe3O4 / Xiđêrít : FeCO3 / Pirít sắt FeS2.
- sản xuất gangthường dùngFe2O3 và Fe3O4
- Quá trình sản xuất gang dùng CO khử hợp chất của Fe ở T0 cao. - Fe2O3 CO,T0 Fe3O4 CO,T0 FeO CO, T0 Fe3C
- Là hợp kim của Fe – C ( h{m lượng C chiếm 2 5% ). - gang xám chứa nhiều C và Si.
- Thép là hợp kim của Fe – C (C=1 đến 2%)
Thép + Thép cứng %C > 0.9 + Thép mềm %C < 0.1
- Ion Ag+ có khả năng s|t trùng diệt khuẩn dù một lượng rất nhỏ. - Au + 3HCl + HNO3 nước cường toan AuCl3 + NO + 2H2O.
- Thủy ngân tạo hỗn hống với Au (v{ng) đốt nóng hỗn hốngthủy ng}n bay hơi còn lại vàng.
- Chì tan trong H2SO4 đặc nóng Pb(HSO4)2.
- Các kim loại như Hg v{ Ag chỉ cần đốt quặng l{ thu được kim loại mà không cần phải khử : HgS + O2 T0 Hg + SO2. QUẶNG SẮT Gang Thép Vàng và Bạc Chì Chì
- Cấu hình e :1s22s22p63s23p63d54s1. Muối đircôm|t OH- muối Crômát. - Trong tự nhiên Cr chỉ có ở dạng hợp chất.
- CrO tác dụng với HCl không phản ứng với NaOH (có tính khử). - Cr(OH)2 tác dụng với HCl không phản ứng với NaOH (tính khử ).
- Cr2O3 và Cr(OH)3 l{ c|c oxit v{ hiđrôxít lưỡng tính ( Cr2O3 chỉ tan trong kiềm đặc).
- CrO3 là oxit acid + H2O hỗn hợp 2 acid. CrO42- +2H+ Cr2O72-+ H2O.
Màu vàng màu da cam
- 2Cr3++ 3Br2 + 6OH- 2CrO42- + 6Br- + 8H2O. - Trong môi trường kiềm thì Brôm (Br2) OXH CrO22- thành CrO42-. - Cr3++ 2Zn t0 Cr2+ + Zn2+
- Điều chế : Cr2O3 + 2Al t0 2Cr + Al2O3 có độ tinh khiết cao.
- S, P, C, NH3, C2H5OH…bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 bị khử thành Cr2O3. - Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng chất rắn chuyển từ m{u đỏ thẫm sang lục thẫm. - Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ da cam sang lục thẫm.
- Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ m{u đen sang lục thẫm.
Chiều tăng tính bền + tính acid
HClO HClO2 HClO3 HClO4
Chiều giảm tính OXH
Độ mạnh : H3PO4 < H4P2O7 < HPO3
-Tính dẫn nhiệt của kim loại. Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện giảm.
Ag > Cu > Al > Fe
-Tính cứng của kim loại
Kim cương > Cr > W > Fe > Cu > Al 24Cr
Độ dẫn điện
Ag > Cu > Au > Al > Fe
Tính acid tăng :HF < HCl < HBr < HI Độ phân cựccủa: HI < HBr < HCl < HF
T0sôi của H2O > H2S liên kết tăng NH3 < H2O < HCl < HF
- Lập phương t}m khối : Li, Na, K, Ba, Cr, Fe, Rb. - Lập phương t}m diện : Ca, Al, Cu, Ag, Au, Ni, Sr. - Lục phương : Mg, Zn, Cd, Be.
- Không bị ăn mòn : Fe-Cr (18%Cr)-Mn gọi là inoc. - Siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe…
- Nhiệt độ nóng chảy thấp : Sn-Pb, Bi-Sn-Pb. - Nhẹ cứng bền : Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg.
- Có tính chất hoá học tương tự tính chất hoá học của các chất tạo nên hợp kim trong hỗn hợp ban đầu.
- Tính dẫn điện dẫn điện của hợp kim thường kém hơn c|c KL trong hỗn hợp đầu do mật độ electron giảm.
- Hợp kim thường cứng và giòn cao hơn các chất trong hỗn hợp KL đầu.Có độ rẻo thấp.
- T0nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn T0 nóng chảy của các KL trong hỗn hợp đầu.
- Liên kết hoá học chủ yếu là liên kết kim loại.
- (NH4)2SO4 đạm 1 lá. NH4NO3 đạm 2 lá.
- N trong NH3 có cộng hóa trị là 3, trong NH4+ có cộng hóa trị là 4. - Sinvinit NaCl.KCl, Cacnanit KCl.6H2O.
MẠNG
Hợp kim
- Ph}n đạm được đ|nh gi| bằng h{m lượng %N.
- Vùng đất chua bón NO3-, vùng đất kiềm bón NH4+. NH4NO3 l{m tăng độ chua của đất. - Phân kali cung cấp dưới dạng k+.độ dinh dưỡng = %K2O.
- Phân lân cung cấp dưới dạng ion PO43-. Độ dinh dưỡng=%P2O5. - Supephốtph|t đơn l{ hỗn hợp của : CaSO4 và Ca(H2PO4)2.
- Supephốtphát kép thành phần chứa Ca(H2PO4)2. H{m lượng P2O5 cao nhất. - Nitrôphốtka : (NH4)2HPO4 và KNO3.
- Urê (NH2)2CO, NPK chứa nitơ, phốtpho, kali. - Amôphốt : NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
-
- P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ. - Ôxihoá chậm phát sáng.
- Cấu trúc mạng tinh thể phân tử. Kém bền trong không khí. - Gây bỏng khi rơi v{o ra.
- T0>400C bốc cháy, bảo quản bằng c|ch ng}m nước.
- Cấu trúc pôlime. Bền hơn P trắng.
- Không độc không tan trong bất cứ dung môi nào. - Khó nóng chảy khó bay hơi.
- Đun P đỏ trong không khí thu được P trắng. - Ôxi hoá chậm không phát sáng. - Trong phòng thí nghiệm dung photpho đỏ.
- Lưu huỳnh(S) và phốtpho (P) đều bốc cháy khi gặp CrO3.
- P2O5 có tính h|o nước mạnh hơn cả H2SO4 đặc nên H2SO4 đặc không thể hút nước từ H3PO4. ( độ hoạt động Ptrắng > Pđỏ > N2 ).
PHỐT PHO
P trắng