1. Ứng dụng:Chế tạo máy bay, ơ tơ, tên lửa, tàu vũ trụ, trang trí nội thất, bột nhơm trộn bột sắt( tecmit) dùng hàn đường ray.
2. Sản xuất: Trong cơng nghiệp, nhơm được sản xuất từ quặng boxit bằng phương pháp điện phân. Cĩ 2 cơng đoạn:Tinh chế quặng boxit(Al2O3.2H2O): loại bỏ tạp chất SiO2, Fe2O3…Điện phân Al2O3 nĩng cơng đoạn:Tinh chế quặng boxit(Al2O3.2H2O): loại bỏ tạp chất SiO2, Fe2O3…Điện phân Al2O3 nĩng chảy( hỗn hợp Al2O3 với criolit Na3AlF6): 2Al2O3 đpnc → 4Al + 3O2 ↑
B. TMỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔMI. NHÔM OXIT – Al2O3 : I. NHÔM OXIT – Al2O3 :
1.Lý tính : Trạng thái rắn, màu trắng, không tác dụng với nước va không tan trong nước, t0nc ở 20500C.
2/ Trạng thái tự nhiên: tồn tại ở 2 dạng -dạng ngậm nước: boxit (Al2O3.nH2O) → sản xuất nhôm nhôm
-dạng khan: emery có độ cứng cao dùng làm đá mài
3/ Tính chất hoá học :
a. Tính bền vững: Lực hút giữa Al3+ và O2- rất mạnh tạo ra liên kết bền vững → có t0
nc
rất cao, khó bị khử thành kim loại nhôm. b.Tính lưỡng tính :
- Tính bazơ : Al2O3 + 6HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O →Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3 H2O - Tính axit : Al2O3 + 2 NaOH → 2NaAlO2+ 3 H2O →Al2O3 + 2OH-→ 2 AlO2-+2H2O
3.Ứng dụng : Làm đồ trang sức, CN kỷ thuật cao, vật liệu mài ( đá mài ), nguyên liệu sản
xuất nhôm kim loại
II. NHÔM HiĐROXIT Al(OH)3 :
1.. Tính chất vật lý : Chất rắn, kết tủa keo, màu trắng
2.. Tính chất hoá học
a.. Hợp chất kém bền : Dể bị phân huỷ bởi nhiệt độ
OH H O OH Al t 2 3 2 3 Al 3 ) ( 2 →0 + b.. Là hợp chất lưỡng tính :
* Tính bazơ : Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O * Tính axit :
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH-→ AlO2-+2H2O
⇒ Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính
III.NHÔM SUNFAT :
Phèn chua K2SO4. Al2(SO4)3 .24H2O. → viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O Nếu thay K+ bằng Na+, Li+ hay NH4+→ muối kép khác (phèn nhôm)