* Tinh thể hợp chất ion đợc tạo thành bởi những cation và anion hỡnh cầu cú bỏn kớnh xỏc định
*Lực liờn kết giữa cỏc ion là lực hỳt tĩnh điện khụng định hướng
* Cỏc anion thường cú bỏn kớnh lớn hơn cation nờn trong tinh thể người ta coi anion như những quả cầu xếp khớt nhau theo kiểu lptm, lpck, hoặc lập phơng đơn giản. Cỏc cation cú kớch thớc nhỏ hơn nằm ở cỏc hốc tứ diện hoặc bỏt diện.
Bài 1: Tinh thể NaCl cú cấu trỳc lập phương tõm mặt của cỏc ion Na+, cũn cỏc ion Cl- chiếm cỏc lỗ trống tỏm mặt trong ụ mạng cơ sở của cỏc ion Na+, nghĩa là cú 1 ion Cl- chiếm tõm của hỡnh lập phương. Biết cạnh a của ụ mạng cơ sở là 5,58
0
A. Khối lượng mol của Na và Cl lần lượt là 22,99 g/mol; 35,45 g/mol. Cho bỏn kớnh của Cl- là 1,81 A0 . Tớnh :
a) Bỏn kớnh của ion Na+. b) Khối lượng riờng của NaCl (tinh thể).
Giải:
Na Cl
Cỏc ion Cl - xếp theo kiểu lập phương tõm mặt, cỏc cation Na+ nhỏ hơn chiếm hết số hốc bỏt diện. Tinh thể NaCl gồm hai mạng lập phương tõm mặt lồng vào nhau. Số phối trớ của Na+ và Cl- đều bằng 6.
Số ion Cl- trong một ụ cơ sở: 8.1/8 + 6.1/2 = 4 Số ion Na+ trong một ụ cơ sở: 12.1/4 + 1.1 = 4 Số phõn tử NaCl trong một ụ cơ sở là 4
a. Cú: 2.(r Na+ + rCl-) = a = 5,58.10-8 cm r Na+ = 0,98.10-8 cm; b. Khối lượng riờng của NaCl là:
D = (n.M) / (NA.V1 ụ ) D = [ 4.(22,29 + 35,45)]/[6,02.1023.(5,58.10-8)3 ] D = 2,21 g/cm3;
Bài 2: Phõn tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương tõm diện. Hóy biểu diễn mạng cơ sở của CuCl.
a) Tớnh số ion Cu+ và Cl - rồi suy ra số phõn tử CuCl chứa trong mạng tinh thể cơ sở.
b) Xỏc định bỏn kớnh ion Cu+.
Cho: D(CuCl) = 4,136 g/cm3 ; rCl-= 1,84 A0 ; Cu = 63,5 ; Cl = 35,5
Giải:
Cỏc ion Cl - xếp theo kiểu lập phương tõm mặt, cỏc cation Cu+ nhỏ hơn chiếm hết số hốc bỏt diện. Tinh thể CuCl gồm hai mạng lập phương tõm mặt lồng vào nhau. Số phối trớ của Cu+ và Cl- đều bằng 6
Số ion Cl- trong một ụ cơ sở: 8.1/8 + 6.1/2 = 4
Số ion Cu+ trong một ụ cơ sở: 12.1/4 + 1.1 = 4; Số phõn tử CuCl trong một ụ cơ sở là 4.
Khối lượng riờng củaCuCl là:
Cú: 2.(r Cu+ + rCl-) = a = 5,42.10-8 cm rCu+ = 0,87.10-8 cm;