mô hình wetland thắ nghiệm
57BM KTMT Khoa Môi trường Ờ Trường đHKH Huế
3.4.3. Oxy hóa hóa học
3.4.3.1. đại cương
đối tượng, mục tiắu:
Xử lý triệt ựể câc chất ựộc (phenol, cyanua, sulfuaẦ)
Phđn hủy câc chất hữu cơ Ộcứng ựầuỢ không bị phđn hủy sinh học (refractory, recalcitrant)
→giảm TOC, COD
Chuyển câc chất khó PHSH thănh câc chất có khả năng PHSH →giảm không ựâng kể COD, TOC nhưng lăm tăng tỷ số BOD/COD.
Câc loại nước thải âp dụng: dệt nhuộm (câc thuốc nhuộm), sản xuất tinh bột sắn (cyanua), giấy (lignin), CN hóa chất (phenol),Ầ
Câc tâc nhđn oxy hóa:
O3 Cl2 KMnO4 H2O2+ xúc tâc
Nhu cầu chất oxi hóa ựược xâc ựịnh theo công thức:
mg chất oxy hóa/L =
n: ựương lượng oxy (moL O/moL chất oxi hóa) (tùy văo ựiều kiện, xem bảng 3.12), M: khối lượng phđn tử chất oxi hóa.
COD M
nừ ừ
32 2
PHẦN A. CÔNG NGHỆ XỬ LÝ NƯỚC CẤP VĂ NƯỚC THẢIChương 3. XỬ LÝ NƯỚC THẢI Chương 3. XỬ LÝ NƯỚC THẢI
Bảng 3.12.đương lượng oxy của một số chất oxy hóa
1,0 H2O2→O + H2O H2O2 1,0 3,0 O3 →O + O2(pH cao) O3 →3O (pH thấp) O3 2,5 0,5 1,5 0,5 2MnO4-+ 6H+→2Mn2+ + 5O + 3H2O (pH<3,5) 2MnO4-+ 2H+→2MnO2+ O + 3H2O (pH: 3,5 ọ7)
2MnO4-+ H2O→2MnO2+ 3O + 2OH- (pH: 7 ọ12)
2MnO4-+ H2O→2MnO2+ O + 2H+ (pH: 12 ọ13) KMnO4 1,0 1,0 2,5 Cl2+ H2O →O + 2Cl-+ 2H+ HClO →O + Cl-+ H+ 2ClO2+ H2O →5O + 2Cl-+ 2H+
Clo vă câc hợp chất clo
mol O/mol chất oxy hóa Phản ứng
Chất oxy hóa
Vắ dụ, nhu cầu oxy ựể oxy hóa nước thải có COD=500 mg/L - với H2O2(M=34): 2ừ34 ừ500/1/32 = 1062,5 mg/L
59BM KTMT - Khoa Môi trường Ờ Trường đHKH Huế