Hướng dẫn giải
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O
Nhận xột: Ta thấy Fe3O4 cú thể viết dạng Fe2O3.FeO. Khi cho D tỏc dụng với NaOH kết tủa thu được gồm Fe(OH)2 và Fe(OH)3. Để ngoài khụng khớ Fe(OH)2→ Fe(OH)3
1 mol Fe(OH)2→ 1 mol Fe(OH)3 thờm 1 mol OH khối lượng tăng lờn 17 gam 0,2 mol ơ 0,2 mol ơ 3,4 gam
2 3 2 FeO Fe O Fe(OH) n =n =n = 0,2 mol 0,2 mol Fe3O4→ 0,3 mol Fe2O3 a = 232.0,2 = 46,4 gam, b = 160.0,3 = 48 gam Đỏp ỏn A.
Vớ dụ 14: Nhỳng 1 thanh nhụm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhụm ra cõn nặng 46,38 gam. Khối lượng Cu thoỏt ra là
A. 0,64 gam. B. 1,28 gam. C. 1,92 gam. D. 2,56 gam.
Hướng dẫn giải
Cứ 2 mol Al → 3 mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol. mCu = 0,03.64 = 1,92 gam
Đỏp ỏn C.
Vớ dụ 15: Ngõm một vật bằng đồng cú khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO3 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là
A. 3,24 gam. B. 2,28 gam. C. 17,28 gam. D. 24,12 gam.
Hướng dẫn giải 3 AgNO ( ) 340 6 n = 170 100 ban đầu ì ì = 0,12 mol; 3 AgNO ( ) 25 n = 0,12 100 ph.ứng ì = 0,03 mol. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bỏm)− mCu (tan)
= 15 + (108ì0,03) − (64ì0,015) = 17,28 gam.
Đỏp ỏn C.
Vớ dụ 16: Nhỳng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại húa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam. Cũng thanh graphit này nếu được nhỳng vào dung dịch AgNO3 thỡ khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng lờn 0,52 gam. Kim loại húa trị (II) là kim loại nào sau đõy?
A. Pb. B. Cd. C. Al. D. Sn.
Hướng dẫn giải
Đặt kim loại húa trị (II) là M với số gam là x (gam). M + CuSO4 dư → MSO4 + Cu
Cứ M gam kim loại tan ra thỡ sẽ cú 64 gam Cu bỏm vào. Vậy khối lượng kim loại giảm (M − 64) gam; Vậy: x (gam) = 0,24.M
M 64− ← khối lượng kim loại giảm 0,24 gam.
Mặt khỏc: M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag
Cứ M gam kim loại tan ra thỡ sẽ cú 216 gam Ag bỏm vào. Vậy khối lượng kim loại tăng (216 − M) gam; Võy: x (gam) = 0,52.M
216 M− ← khối lượng kim loại tăng 0,52 gam. Ta cú: 0,24.M
M 64− =
0,52.M
216 M− → M = 112 (kim loại Cd).
Đỏp ỏn B.
Vớ dụ 17: Nhỳng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cựng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch cũn lại cú nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4. Mặt khỏc, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng đồng bỏm lờn thanh kẽm và bỏm lờn thanh sắt lần lượt là
A. 12,8 gam; 32 gam. B. 64 gam; 25,6 gam.