Câu 1: nhúng một thanh Fe vào 200ml dd CuSO4 0,5M.Sau một thời gian lấy thanh Fe ra thấy m thanh Fe tăng 0,08 g so với ban đầu
a. tính lượng Cu bám vào Fe?
b. tính CM các chất trong dd sau phản ứng?
c. nếu đợi cho phản ứng kết thúc mới lấy thanh Fe ra thì khi đĩ khối lượng Cu bám vào Fe là bao nhiêu?m d2 thu được tăng , giảm bao nhiêu?
Câu 2: ngâm một thanh Zn vào dd A chứa 4,16 g muối SO42- của một kim loại cĩ hĩa trị II.Sau khi phản ứng kết thúc thấy thanh Zn tăng 0,94 g và cịn lại dd B.
a. xác định cơng thức muối đã dùng?
b. thêm vào dd B 100ml dd NaOH c M.Tính c để thu được 1,485 g kết tủa?
Câu 3: cho một thanh Cu vào 500ml dd AgNO3 0,1M.Sau một thời gian thấy m thanh Cu tăng 3,04 g và được dd B.
a. tính lượng Ag bám vào Cu và CM chất tan trong B?
b. nếu phản ứng kết thúc mới lấy thanh Cu ra thì m thanh Cu tăng bao nhiêu g? Câu 4:
a. cho một đinh Fe vào 200ml dd CuSO4 đến khi phản ứng kết thúc thấy md2 thu được giảm 4 g so với dd ban đầu và được dd A.Tính CM của dd CuSO4?
b. thêm a g CuSO4 vào dd A ( CuSO4 tan hết) được dd B.Cho 4,8 g Mg vào dd B đến khi phản ứng kết thúc.Tính a trong các trường hợp sau:
+ sau phản ứng thu được 12 g chất rắn + sau phản ứng thu được 12,8 g chất rắn.
Câu 5: cho 16,08 g hh A gồm (Fe,Cu) tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 lỗng được v lit H2 dd X và chất khơng tan.Cũng cho hh đĩ tác dụng với H2SO4 đặc nĩng,dư thu được 7,728lit SO2↑(các v ở đkc)
a. tính m mỗi kim loại trong A và tính VH2 ?
b. nhúng một thanh kim loại M hĩa trị II vào dd X cho đến khi phản ứng kết thúc thấy m thanh M tăng 4,8 g.Xác định M?
Câu 6: cho 0,411 g hh bột Fe và Al vào 250ml dd AgNO3 0,12M.Sau khi phản ứng hồn tồn thu được chất rắn A nặng 3,324 g và dd B.Cho dd B tác dụng với NaOH dư được một kết tủa trắng (màu lục nhạt) và dần hĩa nâu ngồi khơng khí.Tính m mỗi kim loại trong hh ban đầu?
Câu 7: hai thanh kim loại X ,mỗi thanh cĩ m=a (g).Nhúng thanh thứ 1 vào 100ml dd AgNO3 , thanh 2 nhúng vào 1,5 lit dd Cu(NO3)2.Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra khỏi dd thì thấy thanh thứ 1 tăng khối lượng và thanh thứ 2 giảm khối lượng nhưng tổng khối lượng 2 thanh vẫn là 2a (g).Đồng thời trong dd ta thấy CM của muối kim loại X trong dd Cu(NO3)2 gấp 10 lần trong dd AgNO3 .Tìm kim loại X ,biết X cĩ hĩa trị II.
Câu 8: lấy 2 thanh kim loại A cĩ m bằng nhau và đều cĩ hĩa trị II.Thanh 1(T1) được nhúng vào dd Cu(NO3)2 sau một thời gian T1 giảm 0,2% so với ban đầu .Thanh 2(T2) nhúng vào dd Pb(NO3)2 sau một thời gian T2 tăng 28,4% so với ban đầu .Số mol Cu(NO3)2 và dd Pb(NO3)2 giảm như nhau
a. Xác định kim loại A?
b. Nhúng thanh kim loại A ở trên cĩ m=19,5 g vào dd cĩ 0,2 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol Pb(NO3)2. Sau một thời gian thanh kim loại tan hồn tồn .Tính m chất rắn tạo ra và m các muối trong dd.
II.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
Câu 1:Điện phân dd chứa a mol CuS04 và b mol NaCl (với điện cực trơ cĩ m/n) .Để dd sau đp làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là :
Câu 2:Một pin điện hố cĩ điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đĩ phĩng điện thì khối lượng
A. điện cực Zn giảm cịn khối lượng điện cực Cu tăng. B. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. C. điện cực Zn tăng cịn khối lượng điện cực Cu giảm. D. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm
Câu 3:Cho 2,13g hh gồm Mg,Cu,Al t/d hết với oxi dư thu được 3,33g hh các oxit.Thể tích dd hh gồm HCl1M và H2SO4 0,5M vừa đủ để pư hết với hh oxit là
A.90 ml B.57ml C.75 ml D.50 ml
Câu 4:Điện phân dd hh gồm CuCl2 ; HCl ; NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Hỏi trong quá trình điện phân pH của dd thế nào?
A.khơng thay đổi B.tăng lên. C.giảm xuống. D.lúc đầu tăng sau đĩ giảm
Câu 5:điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ thì I=0,804 A ,hiệu suất 100%; sau thời gian t, ta ngắt dịng điện lấy catot tăng lên 3,44 gam. T/gian đp là:
A.3600” B.7200” C.4800” D.5400”.
Câu 6: Khi điện phân cĩ màng ngăn, điện cực trơ của dung dịch 1 muối, giá trị pH ở khu vực gần 1 điện cực tăng lên.Dung dịch muối đem điện phân là:
A. NaNO3 . B. AgNO3 . C. NaCl . D. CuSO4 .
Câu 7: Cho 6,72 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nĩng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Khí thu được sau phản ứng cĩ tỉ khối so với hiđro bằng 18. Cơng thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là
A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 50%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 75%
Câu 8: Một vật được chế tạo từ hợp kim Fe-Cu.Vật này để trong khơng khí ẩm,vật sẽ:
A. khơng bị ăn mịn B. ăn mịn hố học. C. ăn mịn điện hố. D.ăn mịn vi sinh vật.
Câu 9: Điện phân dd muối nitrat của kim loại M với điện cực trơ. Sau một thời gian t,ta ngắt dịng điện thấy trong dd vẫn cịn ion Mn+ ; lượng khí bay ra ở anot là 2,24 lít(đktc) và ở catơt tăng thêm 12,8g . Kim loại M là :
A.Ag B.Au C.Cu D.Fe
Câu 10: Cho 2,8 gam hh Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dd H2SO4 0,1M thì khối lượng hh các muối sunfat khan tạo ra là :A.3,8. B.4,8. C.5,2. D.4,8.
Câu 11:Điện phân 500ml dd CuSO4 0,4M với cường độ I=10A trong,ta thấy cĩ 560ml khí(đktc)thốt ra ở anot .Giả thiết rằng các điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%.khối lưọng catot tăng lên và thời gian điện phân t là:
A.3.2gam;16/5//. B.6.4gam;16/5//. C.4,8gam;16/5//. D.3,2gam;16/15//.
Câu 12: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M với cường độ dịng điện I= 3,86 A. Tính thời gian điện phân để được một lượng kim lọai bám trên catot là 1,72 g ?
A. 250 s ; B. 1000 s ; C. 500 s ; D. 750 s
Câu 13: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dịng điện I= 9,65 A. Khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t1=200s và t2=500s (với hiệu suất 100%) lần lượt là
A. 0,32g và 0,64 g ; B. 0,64 g và 1,28 g ; C. 0,64 g và 1,32 g ; D. 0,32 g và 1,28 g
Câu 14: Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim lọai cĩ tính khử mạnh để khử ion kim lọai khác trong hợp chất nào:
A.muối ở dạng khan; B.dung dịch muối; C.Oxit kim lọai; D.hidroxit kim lọai
Câu 15: Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được nối với một sợi dây nhơm. Cĩ hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối hai kim lọai khi để lâu ngày trong khơng khí ẩm ?
A.Chỉ cĩ sợi dây nhơm bị ăn mịn; B.Chỉ cĩ sợi dây đồng bị ăn mịn; C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mịn; D.Khơng cĩ hiện tượng gì xảy ra;
Câu 16: Cho 6 dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, AgNO3, ZnCl2, MgSO4. Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 6 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A). 2. B). 4. C). 1. D). 3.
Câu 17: Một tấm kim loại Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta cĩ thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây :
Câu 18: Ngâm một thanh sắt vào dung dịch chứa 9,6 gam muối sunfat của kim lọai hĩa trị II, sau khi kết thúc phản ứng thanh sắt tăng thêm 0,48 gam. Vậy cơng thức hĩa học của muối sunfat là
A.CuSO4 B. CdSO4 C. NiSO4 D. ZnSO4
Câu 19: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng thì màu xanh của dung dịch khơng thay đổi. Nhận định nào sau đây là đúng?
A. lượng Cu bám vào catot bằng lượng Cu tan ra ở anot B. thực chất là quá trình điện phân nước
C. khơng xảy ra phản ứng điện phân D. Cu vừa tạo ra ở catơt lại tan ngay
Câu 20: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đĩ Fe đều bị ăn mịn trước là:
A. I; II và III B. I; II và IV C. I; III và IV D. II; III và IV
Câu 21: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn cĩ số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3, Cu và
FeCl3, BaCl2 và CuSO4, Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp cĩ thể tan hồn tồn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung
dịch là:
A. 4 B.2 C.1 D.3
Câu 22 :Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là
A. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. B. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2. C. Fe(NO3)2 và AgNO3. D.AgNO3và Zn(NO3)2.
Câu 24: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hồn tồn X vào nước để được 300 ml dd Y. Dung dịch Y cĩ pH bằng
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
Câu 25:Dãy các kim loại đều cĩ thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là
A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr. D.Mg, Zn, Cu
Câu 26: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hh X gồm Al và Sn bằng dd HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc). Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp X là
A. 3,92 lít. B. 1,68 lít. C. 2,80 lít. D. 4,48 lít.
Câu 27: Hồ tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước được 500 gam dung dịch X. Để trung hồ 500 gam dung dịch X cần dùng 400 gam dung dịch HCl 3,65%. Cơ cạn dung dịch sau khi trung hồ thu được khối lượng muối khan là
A. 316 gam. B. 24,4 gam. C. 15,8 gam. D. 12,2 gam.
Câu 28:Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá
trị nào của x thỏa mãn trường hợp trên?A. 1,5. B. 1,8. C. 2,0. D. 1,2.
Câu 29:Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hố: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn 0 Ag Ag E � � �0,8V. Thế điện cực chuẩn 0 0 Zn Zn Cu Cu E � và E � cĩ giá trị lần lượt là: A. +1,56V và + 0,64V B. -1,46V và - 0,34V C. -0,76V và + 0,34V D. -1,56V và + 0,64V
Câu 30 : Cho hỗn hợp gồm Na và Al cĩ tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn khơng tan. Giá trị của m là
A. 5,4. B. 7,8. C. 10,8. D. 43,2
Câu 31: Khi điện phân NaCl nĩng chảy (điện cực trơ), tại anơt xảy ra
A. sự oxi hố ion Cl-. B. sự oxi hố ion Na+. C. sự khử ion Cl-. D. sự khử ion Na+..
Câu 32: Cho hh bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dd AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 32,4. B. 64,8. C. 59,4. D. 54,0.
Câu 33: Nung nĩng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong mơi trường khơng cĩ khơng khí) đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:- Phần 1 tác dụng với dung
dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc);- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc).Giá trị của m là
A. 22,75 B. 29,43. C. 29,40. D. 21,40.
Câu 34: Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ;2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2.Phát biểu đúng là:
A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br -. B. Tính oxi hĩa của Br2 mạnh hơn của Cl2. C. Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+. D. Tính oxi hĩa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
Câu 35: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc
với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hố là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 36: Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện hố: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z.
Câu 37: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn cịn lại là:
A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe,ZnO,MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Câu 38: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hồ tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đĩ thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%)
A. c mol bột Al vào Y B. c mol bột Cu vào Y.
C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y.
Câu 39: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng. Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đĩ là
A. Cu(NO3)2. B. Fe(NO3)3. C. HNO3. D. Fe(NO3)2.
Câu 40: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là
