1. Nguyên tắc chung:
- Bản chất của sự chuẩn độ axit – bazơ: VD:
- chuẩn độ dd axit mạnh bằng dd bazơ mạnh:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Tại điểm tương đương pH = 7
- chuẩn độ dd axit yếu bằng dd bazơ mạnh:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Tại điểm tương đương pH > 7
- chuẩn độ dd bazơ yếu bằng dd axit mạnh:
NH3 + HCl NH4Cl
Tại điểm tương đương pH < 7
- Chất chỉ thị cho phép xác định điểm tương đương.
- Cần phải chọn chất chỉ thị cĩ khoảng pH đổi màu trùng hoặc rất sát với pH của điểm tương đương và dung dịch chuẩn cĩ nồng độ gần với nồng độ của dung dịch cần xác định
2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dd chuẩn NaOH:
- Xung quanh điểm tương đương cĩ sự thay đổi pH rất đột ngột.
- Cĩ thể chọn cả 3 chất metyl da cam, metyl đỏ hoặc phenolphtalein làm chất chỉ thị. - Cơng thức tính:
Bài 52 CHUẨN ĐỘ OXI HỐ - KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT
- Phương pháp chuẩn độ oxi hĩa – khử dựa trên phản ứng oxi hĩa – khử giữa dung dịch chuẩn và dung dịch chất cần chuẩn độ
-Phương pháp pemanganat được dùng trong trường hợp cần xác định nồng độ của
chất khử, trong mơi trường axit. Căn cứ vào sự đổi màu của ion MnO4- từ màu tím hồng
sang khơng màu để kết thúc quá trình chuẩn độ MnO4- + 5e + 8 H+ -> Mn2+ + 4 H2O
- Do đĩ cĩ thể dùng dd chuẩn KMnO4 cĩ màu tím hồng để chuẩn độ dd chất khử: như
Fe2+, H2O2…
Phản ứng hĩa học xảy ra:
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 -> 2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O Hoặc
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ -> Mn2+ + 5 Fe3++ 4 H2O
- Sau khi đọc xong thể tích của dd KMnO4 thì tính số mol của dd KMnO4
- Tính số mol của dd FeSO4 = 5 lần số mol của dd KMnO4
- Sau đĩ tính được nồng độ của dd FeSO4 vì thể tích dd của FeSO4 đã cĩ sẳn
BAØI 56: HỐ HỌC VAØ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});