MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC :

Một phần của tài liệu giáo án 11 cơ bản chương 2 (Trang 25 - 30)

1. Phân hỗn hợp và phân phức hợp :

- Là loại phân chứa đồng thời hai hoặc 3 nuyên tố dinh dưỡng cơ bản .

* Phân hỗn hợp :

- Chứa cả 3 nguyên tố N , P , K được gọi là phân NPK

- Nó được trộn từ các phân đơn theo tỉ lệ N:P:K nhất định tuỳ theo loại đất trồng .

* Phân phức hợp :

Sản xuất bằng tương tác hoá học của các chất .

- Phân hỗn hợp và phân phức hợp giống và khác nhau như thế nào ? -Đều chứa nhiều nguyên tố trong phân

- Khác nhau trong quá trình điều chế .

- Có những loại phân hỗn hợp và phức hợp nào ? cho ví dụ ?

2. Phân vi lượng

- Phân vi lượng là gì ?

- Cung cấp những hợp chất chứa các nguyên tố như Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo … - Cây trồng chỉ cần một lượng rất nhỏ .

- Phân vi lượng được đưa vào đất cùng với phân bón vố cơ hoặc hữu cơ . - Tại sao phải bón phân vi lượng cho đất ?

- Sau một thời gian trong đất các nguyên tố vi lượng ít đi cần bỏ xung cho cây theo đường phân bón .

3. Củng cố :

* Vùng đất mặn và vùng đất chua thì bón phân nào ? vì sao ? * Giai đoạn nào bón phân đạm ? lân ? kali ?

Bài 13 : LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT CỦA NiTƠ - PHOTPHOVAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG VAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I. MỤC TIÊU :

1. Kiến thức :

Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho và một số hợp chất của phot pho .

2. Kỹ năng :

Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết

* Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế

* Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng .

3. Thái độ :

- Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh . - Rèn luyện tư duy logic thích hợp .

4. Trọng tâm :Hướng dẫn giải bài tập Hướng dẫn giải bài tập

II. PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp .

III. CHUẨN BỊ :

IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1. Kiểm tra :2. Bài mới : 2. Bài mới : I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : SO SÁNH : - cấu hình electron - độ âm điện

- cấu tạo phân tử

- các số oxihoá - tính chất hoá học • Tính khử • Tính oxihoá NITƠ 1s22s22p3 3,0 N ≡ N -3 , 0 , 1, 2, 3, 4, 5 Yếu mạnh PHOTPHO 1s22s22p63s23p3 2,1 P4 -3,0,+3.+5 Có Yếu hơn Nitơ

- Tính chất vật lí - Tính chất hoá học cơ bản - Điều chế - Nhận biết NH3 - chất khí - bazơ yếu - N2 + H2 - Quỳ tím ẩm , dd HCl MUỐI AMONI (NH4+ ) -Chất rắn - Dễ bị nhiệt phân - NH3 + Axit - Dung dịch bazơ

- Công thức cấu tạo

- Số oxi hoá của phi kim

- Tính axit - Tính oxi hoá - Nhận biết Axit Nitric - HNO3 - +5 - Mạnh - có - H+ , Cu Axit photphoric - H3PO4 - +5 - Trung bình - Không có - AgNO Hoạt động 2 : BAØI TẬP

Bài 1: Cho biết số oxi hoá của N và P trong các phân tử và ion sau :

NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43- , KH2PO4 , Zn3(PO4)2

HD:

Hs có thể đứng tại chỗ để trả lời

Bài 2 :

Chọn công thức đúng của magiê photphua : a. Mg3(PO4)2 b. Mg(PO3)2 c. Mg3P2 d. Mg2P2O7

HD :Câu c Câu c

Bài 3 :

Lập các phương trình phản ứng sau đây : NH3 + Cl2dư → N2 + …. NH3 + CH3COOH → … Zn(NO3)2 o t → ... NH3 dư + Cl2 → NH4Cl + … (NH4)3PO4 →to H3PO4 + …

- Từng học sinh lên bảng hoàn thành phương trình phản ứng .

- Chú ý rèn luyện việc cân bằng phản ứng

Bài 4 :

Lập phương trình phản ứng dưới dạng ion và phân tử : a)K3PO4 và Ba(NO3)2

b)Na3PO4 + CaCl2

c) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 với tỉ lệ mol 1 :1 d)(NH4)3PO4 + Ba(OH)2

HD:

a) K3PO4 +ø Ba(NO3)2→ Ba3(PO4)2 + 3KNO3 b) Na3PO4 + CaCl2→ Ca3(PO4)2 + 3Na3PO4 c) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O d)(NH4)3PO4 + Ba(OH)2→ Ba3(PO4)2+NH3 + H2O

Bài 5 :

Từ H2 , Cl2 , N2 viết phương trình phản ứng điều chế phân đạm NH4Cl .

HD

N2 + 3H2→ 2NH3 H2 + Cl2→ 2HCl NH3 + HCl → NH4Cl

Bài 6 :

NO2 (đktc) . Xác định thành phần % của hỗn hợp ban đầu ?

HD :

Gọi x, y là số mol của Cu và Al

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Giải hệ : 64x + 27y = 3

2x + 3y = 0,2 => x , y

=> m => %m

Bài 7 :

Cho 6g P2O5 vào 25ml dd H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) . Tính nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch tạo thành ?

3. Củng cố : kết hợp trong quá trình luyện tập

Bài 14: THỰC HAØNH:

TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT NITƠ , PHOTPHO

I. MỤC TIÊU :

1. Kiến thức :

Củng cố kiến thức về điều chế amoniac

- Mốt số tính chất của amoniac

- Axit nitric và phân bón hoá học .

- Tính chất của muối nitrat .

2. Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ năng thực hành , tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất trong ống nghiệm - Rèn luyện tính cẩn thận , tính chính xác trong học tập hoá học .

3. Trọng tâm :

- Thực hiện phản ứng chứng minh tính chất .

II. PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – đàm thoại

III. CHUẨN BỊ :

• Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm , giá thí nghiệm , ống nhỏ giọt , kẹp hoá chất , đèn cồn

• Hoá chất :

- HNO3 đặc và dung dịch loãng 15%

- KNO3 tinh thể , dung dịch BaCl2 , nước vôi trong , AgNO3 , Cu kim loại .

- Một số loại phân bón hoá học : (NH4)2SO4 , Kcl , Ca(H2PO4)2

- Than củi , que đóm

IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1. Kiểm tra :

* Lý thuyết thực hành

* Quá trình chuẩn bị bài ở nhà của học sinh .

2. Bài mới :

Hoạt động 1 :Thí nghiệm 1 :

-Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Tính oxi hoá của axit nitric đặc , loãng

- Hs quan sát hiện tượng , viết phương trình phản ứng , giải thích .

- Oáng 1 : có khí màu nâu , dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

- Oáng 2 : có khí không màu sau đó hoá nâu , dung dịch chuy6ẻ sang màu nâu Oáng 1 : HNO3đ + Cu

Oáng 2 : HNO3 loãng + Cu →to

Lưu ý :

- Cần nhắc nhở học sinh cẩn thận khi làm việc với HNO3 đặc , HNO3 loãng

- Khí NO2 độc , cần cho học sinh làm với lượng nhỏ .

Giải thích :

HNO3 đặc có tính oxi hoá mạnh , oxi hoá Cu thành NO2

HNO3 loãng oxi hoá Cu thành NO → NO2 , dung dịch Cu2+ có màu xanh . HNO3đ + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2

8HNO3l + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2

Hoạt động 2 :Thí nghiệm 2 :

-Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Cho vào ống nghiệm 1 thìa KNO3 đun nóng chảy hết lượng muối . Kẹp một mẫu than đã nung đỏ cho vào KNO3

Tác dụng của KNO3 nóng chảy và cacbon

- Học sinh quan sát , giải thích và viết phương trình phản ứng

- Than nóng đỏ sẽ bùng cháy sáng , có tiếng nổ lách tách là do KNO3 nhiệt phân giải phóng khí ôxi . 2KNO3 →to 2KNO2 + O2

Lưu ý :

- Làm thí nhiệm với lượng nhỏ KNO3

- KNO3 nóng chảy hết mới cho than vào ống nghiệm .

Hoạt động 3 :Thí nghiệm 3 : -Cho các mẫu phân :

(NH4)2SO4 , KCl , Superphotphatkep . ống 1 : (NH4)2SO4 + Ca(OH)2

o

t

→

Sau đó cho quỳ tím vào ống 2 : (NH4)2 + BaCl2→

Phân biệt một số loại phân bón hoá học

- Học sinh quan sát bề ngoài của các mẫu phân bón

- Học sinh làm thí nghiệm

a. thử tính tan trong nước : sgk

→ quan sát , nhận xét tính tan của 3 chất trên

b. nhận biết phân đạm amonisufat

ốáng 1 : KCl + AgNO3 → ô«1ng 2 : Ca(H2PO4)2 + AgNO3→

Lưu ý :

-Học sinh cần nhớ những kiến thức quan trọng có liên quan đến những phần đã qua trong buổi thực hành .

NH4+ + OH- →to NH3 + H2O

ống 2 : có kết tủa trắng → chứng tỏ có SO42- Ba2+ + SO42- → BaSO4

c. Nhận biết phân Kali clorua và phânsuperphotphat kép

- Học sinh quan sát và viết phương trình phản ứng . giải thích –Học sinh quan sát và viết phương trình phản ứng và giải thích - ốáng nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là KCl

3. Củng cố :

Nhắc nhở học sinh thu dọn . Viết bản tường trình theo mẫu.

4. Bài tập về nhà :

nghiên cứu bài mới V. RÚT KINH NGHIỆM :

Một phần của tài liệu giáo án 11 cơ bản chương 2 (Trang 25 - 30)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(30 trang)
w