Lời giải:
Theo đề:nCO = 0,6mol;nCO2+N O = 0,06mol Gọi x,y (mol) là số molF e3O4, F eCO3
Ta có :
CO + [O]−−→CO2
→nCO2sau pư = 4x+ 2y(mol),nCOdu= 0,6−4x−ymol Dựa vào tỉ khối ta có pt:64x+ 19y= 1,56mol
Bảo toàn e ta có: x+y
3 +y = 0,06
Giải hệ pt ta được:x= 0,1172;y= 0,0157mol→nHCl = 8nF e3O4+ 2nF eCO3 = 0,969mol→VHCl = 1,938lít.
Đáp án B.
Câu 62:Hợp chất A có công thức làM Xa, trong đóM chiếm46,67%về khối lượng.M là kim loại,X là phi kim ở chu kì3. Trong hạt nhân củaM cóN−Z = 4, trongN cóN =Z. Tổng số hạt proton trong M Xalà58. Xác địnhM Xa Lời giải: Theo đề ta có: AM AM +a.AX = 0,4667 ZM +aZX = 58 Mặt khácNX =ZX ⇒AX = 2.ZX vàNM −ZM = 4 ⇒AM = 2ZM + 4 Thay bào các biểu thức trên ta được hệ
AM 2ZM + 4 + 2a.ZX = 0,4667 ZM +aZX = 58 ⇒AM = 56(F e) Và ta cóZM = 26⇒aZX = 32⇒ ( a= 2
ZX = 16 ⇒SNhư vậy Công thức của A làF eS2
Câu 63:Cho 50 gam hỗn hợp gồm, F e, F eO, F e2O3, F e3O4, M gOtác dụng vừa đủ với 500 ml hỗn hợp HN O30,5 M , H2SO42M ,HCl 2M. Được dung dịch A chỉ chứa các muốiCl− vàSO42−và 0,05 mol N2O và 0,1 molN O. Cho A tác dụng với lượng dư dung dịchBa(OH)2 thu được m gam kết tủa . Tính giá trị của m ?
Lời giải:
Bảo toàn nitơ :nHN O3 =nN H+
4 + 2nN2O+nN O ⇒nN H+
4 = 0,05Bảo toàn elcetron tính số mon oxi :XnH+ = 10nN H+ Bảo toàn elcetron tính số mon oxi :XnH+ = 10nN H+
4 + 10nN2O+ 4nN O+ 2nO ⇒nO = 0,925 Bảo toàn e :necho = 0,925.2 + 0,1.3 + 0,05.8 + 0,05.8 = 2,95
Khối lượng kết tủa là:
mMg;Fe+ mOH−+ mBaSO4 = 50−0,925.16 + 17.2,95 + 233.2.0,5 = 318,35g
Câu 64:Phèn chua X có công thứcA2SO4.B2(SO4)3.nH2O. Hòa tan hoàn toàn 143,4g X vào nước thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với Bariclorua dư thu được 139,8g kết tủa không bị phân hủy khi nung trong không khí. Mặt khác phải cần 115,2gCuSO4 khan để tách hết nước ra khỏi 143,4g X. Hoàn tan hoàn toàn 286,8g X vào dung dịch Barihidroxit dư thì khối lượng dung dịch thay đổi như thế nào so với dung dịchBa(OH)2ban đầu: