Oxit Mm ạnh với nước, với axit và oxit axit H 2S > Li2S + H2O

Một phần của tài liệu HÓA HỌC PHÂN LI VÔ CƠ (Trang 29)

- Dự đoán chiều phản ứng giữ a2 cặp oxh kh:

a. Oxit Mm ạnh với nước, với axit và oxit axit H 2S > Li2S + H2O

− Là chất ước và toả nhiệt do tạo thành hiđrat. Dễ

nóng chảy (32

h, điện li hoàn toàn trong dung dịch nước. − Phản ứng

g dịch. Nhưng khi nung nóng tinh thể bị phân tích thành cacbonat, ví dụ

Na p

ền, nóng chảy ở khoảng 800oC, không bị phân tích.

n

tro

iđroxit kim loại kiềm:

im loại ki đều tan nhiều trong nước (trừ KClO4), một số muối

tồn Cl.KCl (xinvinit),

KC

muối mỏ. Nó được dùng nhiều trong công nghiệp thực p

Muố t rắn màu trắng, ít tan trong ớc, bền ở nhiệt

độ

2O

ng bền, tác dụng được với axit mạnh: -> Na2CO3 + H2O

ng vi axit thường và axit 2 Ví dụ: O là chất rắn, phản ứng Na2O + HOH -> 2NaOH Li2O + K2O + CO2 -> K2CO3 b. Hiđroxit MOH n rắn, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong

20C)..

− Là bazơ mạn

trung hoà với axit, oxit axit. Ví dụ

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O K2O + CO2 -> K2CO3

Khi dư CO2:

CO2 + K2CO3 + HOH -> 2KHCO3

Cacbonat axit của kim loại kiềm khá bền, có thể tách khỏi dung dịch dưới dạng tinh thể

khi đun cạn dun

HCO3 bị hân tích ở 160oC. Muối cacbonat kim loại kiềm rất b

- Các dung dịch MOH có thể kết tủa các ion kim loại mà hiđroxit của chúng không ta ng kiềm dư:

2NaOH + CuCl2 -> 2NaCl + Cu(OH)2↓

Điều chế h

− Điện phân dung dịch muối clorua loãng, nguội có màng ngăn (xem phần điện phân). − Bằng phản ứng trao đổi:

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3↓ + 2NaOH

c. Mui

ềm Hầu hết các muối của k

tại trong thiên nhiên : NaCl, Na2SO4.10H2O, Na2AlF6, KCl, Na l.MgCl2.H2O (cacnalit), KCl.MgSO4.3H2O. (cainit).

Một số muối kim loại quan trọng:

Natri clorua NaCl:

NaCl là chất rắn, không màu, dễ tan trong nước, nóng chảy ở 800oC. NaCl được khai thác từ nước biển, từ

hẩm, để sản xuất clo, axit clohiđric, nước Javen,…

Natri hiđrocacbonat:

i natri hiđrocacbonat NaHCO3 là chấ

thường, bị phân huỷở nhiệt độ cao.

2NaHCO3 ⎯⎯→t0 Na2CO3 + CO2↑ + H

NaHCO3 là muối của axit yếu, khô NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O

Mặt khác, NaHCO3 là muối axit, tác dụng được với kiềm:

NaHCO3 + NạOH

Hóa học các hợp chất vô cơ

Na2CO3 là chất rắn màu trắng, dễ tan trong nước. ở nhiệt độ thường nó tồn tại ở dạng muối ngậm nước Na CO .10H O. ở nhiệt độ cao, mất nước tạo thành muối khan Na2CO3 có nhiệt độ nóng chảy ở2 8503oC. 2

Na2CO3 bị thuỷ phân trong dung dịch cho môi trường kiềm mạnh:

Na2CO3 + HOH NaOH + NaHCO3

OH- +

CO32- + HOH HCO3-

để sản xuất thuỷ tinh, xà phòng và nhiều muối kh

Một phần của tài liệu HÓA HỌC PHÂN LI VÔ CƠ (Trang 29)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(48 trang)