ANDEHIT VAỉ XETON

Một phần của tài liệu hh bsdgreh (Trang 38 - 39)

III. Baứi taọp boồ sun g:

1. ANDEHIT VAỉ XETON

1.1. ẹũnh nghúa- Caỏu truực - Phãn loái- Danh phaựp vaứ tớnh chaỏt vaọt lyự1.1.1. ẹũnh nghúa vaứ caỏu truực 1.1.1. ẹũnh nghúa vaứ caỏu truực

a) ẹũnh nghúa

* Andehit laứ hụùp chaỏt cacbonyl maứ phãn tửỷ coự nhoựm –CH=O liẽn keỏt vụựi goỏc hidrocacbon hoaởc nguyẽn tửỷ H

* Xeton laứ hụùp chaỏt cacbonyl maứ phãn tửỷ coự nhoựm >C=O liẽn keỏt vụựi hai goỏc hidrocacbon

b) Caỏu truực cuỷa nhoựm cacbonyl

Nguyẽn tửỷ C mang liẽn keỏt ủõi ụỷ tráng thaựi lai hoựa sp2, liẽn keỏt phãn cửùc mánh

1.1.2. Phãn loái

Dửùa theo caỏu táo goỏc hidrocacbon chia thaứnh 3 loái: Hụùp chaỏt cacbonyl no; Hụùp chaỏt cacbonyl khõng no; Hụùp chaỏt cacbonyl thụm

1.1.3. Danh phaựp

a) Andehit

Tẽn thay theỏ theo IUPAC: Tẽn hidrocacbon + Al

b) Xeton

* Tẽn thay theỏ theo IUPAC : Tẽn hidrocacbon + ON * Tẽn goỏc-chửực: Tẽn hai goỏc hidrocacbon + xeton

1.1.4. Tớnh chaỏt vaọt lyự 1.2. Tớnh chaỏt hoựa hóc 1.2. Tớnh chaỏt hoựa hóc 1.2.1. Phaỷn ửựng coọng

a) Phaỷn ửựng coọng hidro (phaỷn ửựng khửỷ) b) Phaỷn ửựng coọng nửụực

c) Phaỷn ửựng coọng hidro xianua

1.2.2. Phaỷn ửựng oxi hoựa

a) Taực dúng vụựi brom

- Andehit taực dúng ủửụùc vụựi dung dũch nửụực brom  Nhaọn bieỏt andehit: RCH=O + Br2 + H2O → RCOOH + 2 HBr

- Xeton khõng phaỷn ửựng vụựi dung dũch Br2

b) Taực dúng vụựi KMnO4

- Andehit taực dúng ủửụùc vụựi dung dũch thuoỏc: RCH=O KMnO4

→RCOOH + MnO2 + H2O - Xeton khõng phaỷn ửựng vụựi dung dũch thuoỏc tớm ụỷ nhieọt ủoọ phoứng

ẹun noựng xeton phaỷn ửựng vaứ bũ gaừy mách C: CH3COCH3 KMnO H t4, +,o

→CH3COOH + HCOOH c) Taực dúng vụựi ion bác trong dung dũch amoniac

Andehit taực dúng vụựi dung dũch AgNO3 trong dung dũch NH3 táo keỏt tuỷa bác AgNO3 + 3 NH3 + H2O → [Ag(NH3)4]OH + NH4NO3

RCH=O + [Ag(NH3)4]OH → RCOONH4 + 2 Ag↓ + 3 NH3 + H2O

 Nhaọn bieỏt andehit vaứ ủeồ traựng gửụng, traựng ruoọt phớch Xeton khõng tham gia phaỷn ửựng naứy

1.2.3. Phaỷn ửựng ụỷ goỏc hidrocacbon

Nguyẽn tửỷ H ụỷ cánh nhoựm cacbonyl deĩ tham gia phaỷn ửựng theỏ

1.3. ẹiều cheỏ

a) Tửứ ancol

RCH2OH + CuO →to RCHO + Cu + H2O; 2CH3OH + O2 →Ag,600oC 2 HCHO + 2 H2O

b) Tửứ hidrocacbon

CH4 + O2 xt t,o→HCH=O + H2O; 2 C2H4 + O2 PdCl CuCl2, 2→2 CH3CH=O C6H5CH(CH3)2→(1)O kk2( ) (2)H SO2 4 CH3COCH3

Một phần của tài liệu hh bsdgreh (Trang 38 - 39)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(40 trang)
w