1. Tính chất của H2SO4 loêng:
-H2SO4 loêng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh:
+ Lăm quỳ tím đổi mău
+ Tâc dụng với kim loại đứng trước Hidro → H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 â
( Nếu kim loại có nhiều số ôxi hóa thì chỉ đạt đến số ôxi hóa thấp nhất)
+ Tâc dụng với oxit bazơ vă bazơ tạo muối vă nước CuO + H2SO4 → CuSO4
Hoạt động 4:
GV: Lăm thí nghiệm Cu t/d với H2SO4 đặc. HS: Quan sât hiện tượng khí sinh ra lăm mất mău cânh hoa vă cho biết sản phẩm tạo thănh lă gì? Có phải khí H2 không? từ đó rút ra tính chất của H2SO4 đặc. Viết PTPỨ. HS: cho biết t/c oxi hoâ mạnh của H2SO4 đặc thể hiện ở đđu?
HS: Viết PTPỨ H2SO4 đặc với Fe. Cho biết số OXH của KL sau phản ứng.
Hoạt động 5
GV: thông bâo H2SO4 đặc còn oxi hóa nhiều phi kim (S,C,P…) ở sản phẩm đó thì phi kim có số oxi hóa cao
HS: Viết PTPU cuả H2SO4 đặc với S, HI
Hoạt động 6
-GV: Cho HS xemTN phản ứng giữa CuSO4.5H2O vă đường với H2SO4đặc -HS: Quan sât, giải thích hiện tượng,từ đó rút ra tính chất của H2SO4 đặc rất hâo nước, nó chiếm H2O kết tinh của nhiều muối hidrat hoặc chiếm câc nguyín tố H vă O (thănh phần của H2O) trong nhiều hợp chất vă biĩn chúng thănh than.
- GV: lưu ý HS cẩn thận khi lăm việc với H2SO4 đặc .
Hoạt động 7:
-HS: Nghiín cứu SGK ,liín hệ thực tế cho biết ứng dụng của H2SO4
- GV: Cho HS xem biểu đồ ứng dụng của H2SO4
+ Tâc dụng với muối của axit yếu hơn
CaCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 â + H2O
Kết luận : H2SO4 loêng thể hiện tính oxi hoâ khi tâc dụng với KL đứng trước H, tính oxi hoâ của nó thể hiện ở ion H+ nín sản phẩm lă khí H2
2. Tính chất của H2SO4 đặc:
a Tính Oxi hóa mạnh:
- H2SO4 đặc, nóng Oxi hóa hầu hết câc kim loại ( trừ Au vă Pt) không giải phóng H2 mă tạo ra sản phẩm chứa S như: S, SO2, H2S
o +6 +6 +4
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2â + 2 H2O o +6 +3 +4 2Fe + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2â + 2 H2O
Vậy: H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hoâ ở S
Chú ý:
- KL có nhiều số oxi hoâ khi tâc dụng với H2SO4
đặc sẽ bị oxi hoâ lín số oxi hoâ cao nhất. - Fe, Al, Cr bị thụ động trong H2SO4 đặc
- H2SO4 đặc oxi hóa nhiều phi kim (S,C,P…) ở sản phẩm đó thì phi kim có số oxi hóa cao
+6 o +4
2 H2SO4 + S → 3SO2 +2 H2O
2 H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2 H2O - H2SO4 đặc oxi hóa nhiều hợp chất: - H2SO4 đặc oxi hóa nhiều hợp chất: +6 -1 o +4 H2SO4 + 2HI → I2 + 2H2O + SO2
b Tính hâo nước:
H2SO4 đặc chiếm H2O kết tinh của nhiều muối hidrat hoặc chiếm câc nguyín tố H vă O (thănh phần của H2O) trong nhiều hợp chất.
CuSO4.H2O → CuSO4 + 5H2O (Xanh) (Trắng)