2 (Kon Tum)

C. CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH

2 (Kon Tum)

PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3 điểm)

Hóy khoanh trũn một chữ A hoặc B, C, D đứng trước cõu trả lời đỳng. Cõu 1: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng với H2SO4 loóng:

A. MgCl2, Cu, NaOH, Fe2O3

B. Al, MgO, CO2, KOH C. Mg, CuO, KOH, BaCl

D. HCl, Zn, Fe2O3, NaCl

Cõu 2: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng với dung dịch NaOH:

A. HCl, MgO, CO2, CuCl2 B. KOH, SO2, CuSO4, HCl C. H2SO4, CO2, CaCO3, H2O D. CO2, HCl, AlCl3, H2SO4

Cõu 3: Để nhận biết cỏc dung dịch riờng biệt chứa trong cỏc ống nghiệm khụng ghi nhón: H2SO4, NaOH, NaCl, NaNO3

dựng dóy thuốc thử:

A. Phenolphtalein và dung dịch CuSO4

B. Quỳ tớm và dung dịch AgNO3

C. Quỳ tớm và dung dịch BaCl2

D. Dung dịch CuSO4 và dung dịch BaCl2

Cõu 4: Thớ nghiệm sinh ra khớ hidro clorua: A. Dẫn khớ clo vào dung dịch NaOH B. Đốt chỏy khớ hidro trong khớ clo

C. Điện phõn dung dịch NaCl (cú màng ngăn)

D. Cho dung dịch NaCl tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng PHẦN II. Tự luận (7 điểm)

Cõu 5 (3 điểm): Viết phương trỡnh hoỏ học thể hiện dóy biến hoỏ sau: Fe2O3 Fe FeCl3

Fe(OH)3

Cõu 6 (4 điểm): Sục hỗn hợp khớ CO và CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 20g chất kết tủa và 1,12l khớ (ở đktc)

a. Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra b. Tớnh thể tớch hỗn hợp khớ trờn

c. Tớnh thể tớch dung dịch HCl 1M cần dựng để hoà tan hết lượng chất kết tủa thu được ở trờn

(C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 ; Ca = 40)

(1) (2)

(3)(4) (4)

Hướng dẫn chấm và biểu điểm

PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3 điểm)

Mỗi cõu đỳng được 0,75 điểm

Cõu 1: C ; Cõu 2: D ; Cõu 3: B ; Cõu 4: B

PHẦN II. Tự luận (7 điểm)

Cõu 5 (3 điểm): Viết đỳng mỗi phương trỡnh hoỏ học được 0,75 điểm Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

(Hoặc + H2, C)

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Cõu 6 (4 điểm): a. Viết đỳng phương trỡnh phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1 điểm) Tớnh n = n = 0,2 (mol) (0,5 điểm) Tớnh V = 4,48 (lớt) (0,5 điểm) b. Tớnh Vhỗn hợp = 4,48 + 1,12 = 5,6 (lớt) (0,5 điểm) c. Viết đỳng phương trỡnh phản ứng:

2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm) Tớnh đỳng nHCl = 2n = 0,4 (mol) (0,5 điểm) Tớnh đỳng VddHCl 1M = 1 4 , 0 = 0,4 (lớt) (0,5 điểm)

ĐỀ 3

PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3 điểm)

Hóy khoanh trũn một chữ A hoặc B, C, D đứng trước cõu trả lời đỳng. Cõu 1: Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng được với dung dịch HCl:

tO tO tO CO_{2 CaCO} 3 CO₂ CaCO₃

A. HCl, MgCl2, NaCl, K2SO3

B. SO2, SO3, P2O5, SiO2

C. KHCO3, NaHSO4, Al D.AgNO3, Al, K2O, Fe(OH)3

Cõu 2: Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng được với dung dịch bazơ:

A. HNO3, H2SO4, P2O5, CuCl2 B. AgCl, CuO, ZnCl2, Al(NO3)3

C. Mg(OH)2, MgCl2, CaO, SO2 D. NaHSO4, Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2

Cõu 3: Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng được với nước: A. Na2CO3, P2O5, H2SO4, MgO

B. BaO, FeO, Cu(OH)2, CO2

C. K, SO3, Na2O, P2O5

D. K2O, MgCO3, NaOH

PHẦN II. Tự luận (7 điểm)

Cõu 4 (3 điểm): Hoàn thành phương trỡnh phản ứng theo sơ đồ sau: Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO

CuSO4 Cu(NO3)2

Cõu 5 (4 điểm): Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 2,24 lớt khớ (ở đktc).

a. Viết phương trỡnh phản ứng hoỏ học xảy ra b. Tớnh khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu c. Tớnh khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% cần dựng d. Tớnh C% của dung dịch thu được sau phản ứng.

(Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)

Hướng dẫn chấm và biểu điểm

PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3 điểm)

Cõu 1: D ; Cõu 2: A ; Cõu 3: C

(1) _{(2) (3) (4)}

PHẦN II. Tự luận (7 điểm)

Cõu 4 (3 điểm): Mỗi phương trỡnh đỳng được 0,5 điểm 1/ Cu + Cl2 CuCl2

2/ CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl 3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3

4/ Cu(OH)2 CuO + H2O

5/ Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O 6/ CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4

Cõu 5 (4 điểm):

a. Phương trỡnh phản ứng:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2(1) (0,5 điểm) 0,1(mol) 0,2(mol) 0,1(mol) 0,1(mol)

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) (0,5 điểm) 0,05(mol) 0,1(mol) 0,05(mol)

b. n = ₂₂^2,24_,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trỡnh (1): n = n = 0,1mol

mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam ; mMgO = 2 gam (1 điểm) c. Tớnh đỳng khối lượng dung dịch axit cần dựng

nMgO = 40 2 = 0,05 mol nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol mHCl cần = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam (1 điểm) mddHCl cần = ₁₅₄^14,25_,2 x 100% = 9,24% (1 điểm)

ĐỀ 4.

PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3 điểm)

Hóy khoanh trũn một chữ A hoặc B, C, D đứng trước cõu trả lời đỳng.

tO tO tO H2 Mg H2

Cõu 1: Một kim loại cú cỏc tớnh chất:

- Tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng giải phúng khớ H2

- Khụng tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội

- Khụng tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. kim loại đú là:

A. Fe ; B. Al ; C. Mg ; D. Cu

Cõu 2: Dung dịch CuSO4 tỏc dụng được với tất cả cỏc chất trong dóy sau: A. Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn B. Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg C. BaCl2, NaOH, Ag, Zn D. KOH, Na2SO4, HCl, Fe Cõu 3: Dung dịch Ba(OH)2 tỏc dụng được với tất cả cỏc chất trong dóy sau:

A. Fe, CuO, NaOH, CuSO4

B. Fe, Cu, H2SO4, NaOH C. NaOH, CuSO4, KOH D. CuSO4, Na2CO3, Na2SO4

Cõu 4: Dung dịch HCl tỏc dụng được với tất cả cỏc chất trong dóy sau: A. Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH

B. Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C. NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D. KOH, Na2CO3, Zn, Ag

Cõu 5: Dung dịch NaOH tỏc dụng được với tất cả cỏc chất trong dóy sau: A. ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl

B. Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4

C. CO2, HCl, CuSO4, FeCl2

D. CuO, HCl, ZnO, CuSO4

Cõu 6: Khớ CO2 tỏc dụng được với tất cả cỏc chất trong dóy sau: A. CaCl2, NaOH, H2O

B. NaOH, Ca(OH)2, Na2O

D. CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4

PHẦN II. Tự luận (7 điểm)

Cõu 7 (3,5 điểm): Viết phương trỡnh phản ứng thực hiện dóy biến hoỏ theo sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Fe

FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

Cõu 8 (3,5 điểm): Cho 5,5 gam hỗn hợp bột 2 kim loại nhụm và sắt tỏc dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lớt khớ ở đktc.

a. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra b. Tớnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Hướng dẫn chấm và biểu điểm

PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3 điểm)

Mỗi cõu đỳng được 0,5 điểm

Cõu 1: B ; Cõu 2: B ; Cõu 3 : D Cõu 4: B ; Cõu 5: C ; Cõu 6: B PHẦN II. Tự luận (7 điểm)

Cõu 7 (3,5 điểm): Viết đỳng mỗi phương trỡnh phản ứng được 0,5 điểm 1/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2/ FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 4/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

5/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2

6/ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl

7/ Fe(OH)2 + H2SO4 loóng FeSO4 + 2H2O Cõu 8 (3,5 điểm):

Tớnh n = 0,2mol; đặt nAl = a; nFe = b (0,5 điểm) a. Viết đỳng 2 phương trỡnh phản ứng được 1 điểm

Al + 3HCl AlCl3 + 2 3 H2 (1) (1) (2) ₍₃₎ (4) (5) ^{(6) (7)} H2 tO tO tO

a 2 3 a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b b

b. Tớnh mAl, Fe: Từ (1) và (2) cú hệ phương trỡnh (1 điểm): 27a + 56b = 5,5

23 3

a + b = 0,2

Giải phương trỡnh (0,5 điểm):

a = 0,1 (mol) ; b = 0,05 (mol) Tớnh đỳng (0,5 điểm):

mAl = 2,7g ; mFe = 2,8g

ĐỀ 5. (Tuyên Quang)

Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm)

Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. 1/ Dãy các chất đều tác dụng với CaO:

A. H2O, CO2, HCl, Na2O B. CO2, H2O, HCl, SO2

C. CuO, H2O, H2SO4, Fe

D. NaOH, H2O, CO2, SO2

2/ Dãy các chất đều tác dụng với SO2:

A. H2O, Ca(OH)2, CaO, HCl

B. H2O, H2SO4, CaO, Na2O

C. H2O, NaOH, Na2O, CO2

D. H2O, Ca(OH)2, Na2O, CaO

3/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại để làm

sạch dung dịch ZnSO4:

A. Fe ; B. Cu ; C. Zn ; D. Mg

Câu 2: (0,5 điểm)

Phản ứng của cặp chất tạo ra chất kết tủa xanh:

A. BaCl2 và H2SO4 ; B. NaOH và CuSO4

Câu 3: (1,5 điểm)

Hãy điền C (có phản ứng) hoặc K (không phản ứng) vào ô trống thích hợp trong bảng sau: Các chất CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 HCl NaOH CuSO4 PHẦN II. Tự luận (6,5 điểm)

Cõu 4 (3,5 điểm): Viết cỏc phương trỡnh phản ứng hoỏ học theo sơ đồ sau: SO2

S SO2 SO3 H2SO4

Na2SO3 Na2SO4

Cõu 5 (3 điểm): Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loóng, dư người ta thu được 2,24 lớt khớ (ở đktc).

a. Viết phương trỡnh hoỏ học xảy ra

b. Tớnh khối lượng chất rắn cũn lại trong dung dịch sau phản ứng và cho biết tờn chất rắn đú. (Zn = 65, Cu = 64)

Hướng dẫn chấm và biểu điểm

PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3,5 điểm)

Cõu 1: (1,5 điểm). Chọn đỳng mỗi trường hợp được 0,5 điểm 1/ B ; 2/ D ; 3/ C

Cõu 2: (0,5 điểm): C Cõu 3: (1,5 điểm)

Cỏc chất CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Điểm

HCl K C K C K 0,5

NaOH C K C K C 0,5

CuSO4 K K K C C 0,5

PHẦN II. Tự luận (6,5 điểm)

Câu 4 (3,5 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình hoá học đợc 0,5 điểm, riêng ph- ơng trình số 5 đợc 1 điểm. 1/ S + O2 SO2 (1) (2) (4) ⁽⁶⁾ (3) ₍₅₎ tO, xt^t O

2/ SO2 + O2 SO33/ SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O