642 2 , 3
= 0,05mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol, mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol,
khối lợng là: 0,05.80 = 4 g.Vậy khối lợng Fe: 20 – 4 = 16 gam - Phầm trăm khối lợng các kim loại:
% Cu = 20 4 .100 = 20%, % Fe = 20 16 .100 = 80% b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng đợc với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) nFe2O3 = 16016 = 0,1 mol,
- Theo PTHH (1),(2) => số mol CO2 là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol- Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol. - Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol.
Khối lợng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khối lợng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam
ĐỀ 3 :
a/ Hãy nêu các dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra.
b/ Trong thực tế ngời ta đập nhỏ đá vôi rồi xếp vào lò nung ở nhiệt độ khoảng 1000oC sau khi nung thu đợc vôi sống và có khí cacbonđioxit thoát ra từ miệng lò, cho vôi sống vào nớc ta đ- nung thu đợc vôi sống và có khí cacbonđioxit thoát ra từ miệng lò, cho vôi sống vào nớc ta đ- ợc vôi tôi.
Em hãy chỉ rõ hiện tợng vật lý, hiện tợng hoá học trong các quá trình trên
Cõu 2 / (5,5 đ)
a/ Cho cỏc chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3. Hỏi trong số cỏc chất trờn, cú những chất nào:
- Nhiệt phõn thu được O2 ?
- Tỏc dụng được với H2O, làm đục nước vụi, với H2 ?
Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra( ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú).
b/ Hóy nờu phương phỏp phõn biệt cỏc dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn.
Cõu 3/ (4 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loóng vào 2 đĩa cõn sao cho cõn ở vị trớ cõn bằng. Sau đú làm thớ nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cõn ở vị trớ thăng bằng. Tớnh m?
Cõu 4: (3,5 điểm)
Cho luồng khớ hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a/ Nờu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b/Tớnh thể tớch khớ hiđro tham gia phản ứng trờn ở đktc.
Cõu 5 / (2 đ)
Tỡm coõng thửực hoựa hoùc cuỷa moọt oxit cuỷa saột bieỏt phaõn tửỷ khoỏi laứ 160 , tổ soỏ khoỏi lửụùng Fe 73
O
m
m =
Cõu 6 / (3 đ)
Nguyờn tử của một nguyờn tố cú tổng số cỏc loại hạt là 34, trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 10.
a/Xỏc định số p, số n, số e của nguyờn tử nguyờn tố đú.
b/ Vẽ sơ đồ nguyờn tử, biết nguyờn tử cú 3 lớp e và lớp e ngoài cựng cú 1e. (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 )
Cõu 1 / (2,0 điểm)
a/ +Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra: (Một trong số các dấu hiệu )
- Có chất kết tủa(chất không tan) - Có chất khí thoát ra(sủi bọt khí) - Có thay đổi màu sắc
- Có sự toả nhiệt hoặc phát sáng
0,25 0,25 0,25 0,25
b/
+ Hiện tợng vật lý: Đập nhỏ đá vôi rồi xếp vào lò nung + Hiện tợng hoá học:
- Đá vôi nung ở nhiệt độ khoảng 1000oC ta đợc vôi sống và khí cácbonđioxit
- Cho vôi sống vào nớc ta đợc vôi tôi
- PTPU:
0,25 0,25 0,25
CaCO3 →to CaO + CO2
0,25
Cõu 2 (5,5 điểm)
a/
- Những chất nhiệt phõn ra khớ O2 là : KMnO4, KClO3
2KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 →to KCl +3/2O2 ( xỳc tỏc MnO2)
0,5 0,25 0,25 - Những chất tỏc dụng được với H2O là: P2O5, CaO
P2O5 +3 H2O 2H3PO4
CaO + H2O Ca(OH)2
0,5 0,25 0,25 - Những chất tỏc dụng được với H2: CuO, Fe2O3
CuO + H2 →to Cu + H2O Fe2O3 + 3 H2 →to 2 Fe + 3 H2O 0,5 0,25 0,25 b/
- Lấy mỗi dung dịch một ớt cho vào 4 ống nghiệm riờng biệt 0,5 - Nhỳng giấy quỳ tớm vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trờn:
+ Quỳ tớm hoỏ đỏ: mẫu thử đú là dd HCl + Quỳ tớm hoỏ xanh: mẫu thử đú là dd NaOH + Quỳ tớm khụng đổi màu: H2O, dd NaCl - Đun núng 2 ống nghiệm cũn lại :
+ Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đú là: dd NaCl + Ống nghiệm nào khụng để lại cặn, đú là H2O
0,5 1 0,5 Cõu 3: (4 điểm) - nFe= 56 2 , 11 = 0,2 mol, nAl = 27 m mol 0,5 - Khi thờm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) cú phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑ 0,2 0,2 0, 5
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thờm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g 1,0 - Khi thờm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cúphản ứng: 2Al + 3 H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ 27 m mol → 2 . 27 . 3m mol 0, 5
- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thờm m - .2 2 . 27 . 3m 0,5 - Để cõn thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thờm
10,8g. Cú: m - .2 2 . 27 . 3m = 10,8 0, 5 - Giải được m = 12,15 (g) 0, 5 Cõu 4: (3,5 điểm) PTPƯ: CuO + H2 400 →0C Cu + H2O 0,5
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 16g 80 64 . 20 = 0,5 16,8 > 16 => CuO dư. 0, 5
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO cú màu đen dần dần chuyển sang
màu đỏ (chưa hoàn toàn). 0, 5
Đặt x là số mol CuO PƯ, ta cú mCR sau PƯ = mCu + mCuO cũn dư
= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,5
64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,5
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lớt 0,5
Cõu 5: (2điểm)
Soỏ mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5
Soỏ mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5
+ 0,125 mol nguyeõn tửỷ Fe keỏt hụùp vụựi 0,1875 mol nguyeõn tửỷ O .=>
2 nguyeõn tửỷ saột keỏt hụùp vụựi 3 nguyeõn tửỷ O 0,5 +Coõng thửực hoựa hoùc ủụn giaỷn cuỷa oxit laứ : Fe2O3 ;
phaõn tửỷ khoỏi laứ 160 ủvC 0,5
Cõu 6: (3 điểm)
Tổng số hạt bằng 34 ta cú: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hơn hạt khụng mang điện là 10, ta cú: p+e – n = 10 ( 2) mà số p = số e ( 3) Từ (1), (2), (3) ta cú: p = e = 11, n = 12 0,5 0,5 0,5 0,5 - Vẽ đỳng sơ đồ nguyờn tử 1