Giải
Phương pháp chung của loại bài tâp này là dùng quy đổi Quy đổi hỗn hợp trên về 2 nguyên tố là Fe và S
Coi hỗn hợp gồm x mol Fe và y mol S. Ta có: 56x + 32y = 3,76 (*) Các quá trình cho nhận electron:
Fe0 → Fe3+ + 3e x mol x mol 3x mol S → S+6 + 6e y mol y mol 6y mol N+5 + 1e → N+4 0,48mol 0,48 mol
∑necho =∑nenhận , nên ta có 3x + 6y = 0,48 mol (**). Từ (*) và (**) suy ra x = 0,03 mol
y = 0,065 mol
mchất rắn = 1/2.0,03. 160 + 0,065.233 = 17,545 gam => đáp án A ***Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :
- Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố luôn được bảo toàn.
Nguyên tắc áp dụng :
- Trong phản ứng hóa học, tổng số mol của nguyên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau.
Bài tập 1 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là :
A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Giải: Ta có sơ đồ: 2 FeS2 3 HNO →Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S →HNO3 2CuSO4 a 2a
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S: 0,012.2 + a = 0,06.3 + 2a => a = 0,06 mol
Chọn đáp án D
Bài tập áp dụng
Bài tập 1 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ lệ x : y là :
A. 1 : 3. B. 3 : 1. C. 1 : 2. D. 2 : 1.
Bài tập 2 : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của m và a là: