b. Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí thu được vào dung dịch NaOH 0,1M. Xác định thể tích dung dịch NaOH để chỉ tạo muối axit.
Câu 5. Cho hỗn hợp A gồm Fe và Ag
bw)- TN1: m (g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 (l) khí (d)
bx)- TN2: m (g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng dư thu được 2,24 (l) khí SO2 (ở 0oC, 2atm) by)Tính m (g) hỗn hợp A?
bz)
ca)Trường Thực hành Sư phạm
cb)Kiểm tra 1 tiết
cc)Năm học 2010 – 2011
Câu 1. (2 điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng)
cd)
1 2 3 4 5 6 7 8
4 2 2 2 2 4 2 2
KMnO →O → S →H S→SO →H SO →SO →HCl→Cl
Câu 2. (2,5 điểm)
ce)Bằng phương pháp hĩa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na2S, MgSO4, K2SO3, Fe(NO3)3.
cf) Xét hệ can bằng sau trong một bình kín: PCl5(k) ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ
PCl3(k) + Cl2(k). Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu ta:
cg)- Nạp thêm khí Cl2 vào hệ.
ch)- Tăng áp suất của hệ bằng cách nén cho thể tích của bình giảm xuống.
Câu 3. (1,5 điểm)
a. Từ quặng đồng kim loại, lưu huỳnh, khơng khí, nước, muối ăn hãy viết phương trình phản ứng hĩa học để điều chế đồng (II) sunfat.
b. Hãy mơ ta hiện tượng và viết phương trình phản ứng hĩa học minh họa, khi dẫn khí hydrosunfua vào dung dịch thuốc tím và axit sunfuric lỗng.
Câu 4. ( 3 điểm) Cho 40 (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc 98%, nĩng thu được 15,68 (l) khí SO2 (đktc).
b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
c. Dẫn khí thu được vào 2,1 (l) dung dịch KOH 0,5M. Tính khối lượng muối thu được.
Câu 5. (1 điểm) Để hịa tan hồn tồn 14,92 (g) hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al, và FexOy cần 640 (ml) dung dịch HCl 2M thu được 13,44 (l) và p (g) muối khan. Mặt khác, nếu cho hỗn hợp trên tác dụng hết với H2SO4 đặc, nĩng; thu được 13,552 (l) SO2 (đktc). Tìm cơng thức của oxit sắt và giá trị của p.
ci) Trường Trung học thực hành
cj) Kiểm tra – đề 1
ck)Năm học 2010 – 2011
Câu 1. (2 điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) cl)
1 2 3 4 5 6 7 8
2 2 2 2 4 2 2
FeS →SO → S →H S→H SO → I →KI→O →MgO
Câu 2. (1,5 điểm) Bằng phương pháp hĩa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: MgSO4, Na2SO3, Fe(NO3)3, Na2S.
Câu 3. (1,5 điểm) Hãy viết phương trình chứng minh nhận định sau: a. SO2 thể hiện tính khử (1 phản ứng)
b. H2SO4 lỗng cĩ tính oxy hĩa (1 phản ứng)
Câu 4. (3,5 điểm) Cho 7,5 (g) hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dung dịch H2SO4 đặc, nĩng thu được 7,84 (l) khí SO2 (đktc) và dung dịch Y gồm 2 muối.
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. Tính CM của H2SO4 đã dùng.
c. Cho khí SO2 thu được hấp thụ vào 150 (ml) dung dịch Ba(OH)2 1M (d=1,25). Tính nồng độ C% dung dịch thu được sau phản ứng.
Câu 5. (1,5 điểm) Hịa tan hồn tồn p (g) hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu được 30,4 (g) muối sắt II và 60 (g) muối sắt III. Tính p.
cm) Trường Trung học thực hành
cn)Kiểm tra – đề 2
co)Năm học 2010 – 2011
Câu 1. (2 điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng)
cp)
1 2 3 4 5 6 7 8
2 3 2 4 2 3
H S→ S →SO2→SO →H SO →Br →NaBr→NaCl→NaNO
Câu 2. (1,5 điểm) Bằng phương pháp hĩa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Al2(SO4)3, K2SO3, Mg(NO3)2, Na2S.
Câu 3. (1,5 điểm) Hãy viết phương trình chứng minh nhận định sau: a. SO2 thể hiện tính oxy hĩa
b. (1 phản ứng)
c. H2S thể hiện tính khử (1 phản ứng)
Câu 4. (3,5 điểm) Cho 2,72 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dung dịch H2SO4 đặc, nĩng thu được 560 (ml) khí SO2 (đktc) và dung dịch Y gồm 2 muối.
d. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. e. Tính CM của H2SO4 đã dùng.
f. Cho khí SO2 thu được hấp thụ vào 200 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M (d=1,25). Tính nồng độ C% dung dịch thu được sau phản ứng.
Câu 5. (1,5 điểm) Hịa tan hồn tồn p (g) hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu được 30,4 (g) muối sắt II và 60 (g) muối sắt III. Tính p.
Câu 6. Câu 7. Câu 8. PHỊNG GDĐT QUẬN …. Câu 9. NGUYỄN DU Câu 10. --- ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 11. ĐỀ KIỂM TRA (1 TIẾT) HKII Câu 12. NĂM HỌC 2009 – 2010 MƠN HĨA HỌC LỚP 10 (NÂNG CAO)
Thời gian làm bài: 45 phut
Câu 13. Câu 1: Viết các phương trình hĩa học thực hiện chuỗi phản ứng sau:
Câu 14. KClO3 → O2 → Na2O → NaCl → Cl2 → CaOCl2 → Cl2 → Br2 → I2
Câu 15. Câu 2: Viết 2 phương trình hĩa học trong đĩ clo vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hĩa.
Câu 16. Câu 3: Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra khi cho khí clo vào dung dịch Na2CO3. Viết phương trình phản ứng minh họa.
Câu 17. Câu 4: đốt cháy hồn tồn 6,08 (g) một kim loại hĩa trị (II) bằng một lượng oxi vừa đủ thì thu được một oxit bằng khối lượng muối tạo thành khi đốt 1,92 (g) Mg trong khí clo dư. Xác định tên kim loại và thể tích khí oxi cần dùng ở dktc.
Câu 18. Câu 5: Hịa tan 8.85 (g) một hõn hợp gồm Fe và Zn bằng dung dịch HCl 18,25% (cĩ dư) thu được 3,36 lít khí A (dktc) và dung dịch B. Để trung hịa dung dịch B cần dùng đúng 200 (ml) dung dịch NaOH 1,5M.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu.
c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B
Câu 19.
Câu 20. PHỊNG GDĐT QUẬN ….
Câu 21. PHAN ĐĂNG LƯU
Câu 22. ---
ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu 23. A/ PHẦN CHUNG:
Câu 24. ĐỀ KIỂM TRA (1 TIẾT) HKII
Câu 25. NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN HĨA HỌC LỚP 10
Thời gian làm bài: 45 phút Câu 26.
Câu 27.
Câu 28. Câu 1: Viết phương trình hĩa học (ghi rõ điều kiện, nếu cĩ) 1) Điều chế oxi từ KMnO4
2) S + F2
3) Chứng tỏ SO2 cĩ tính khử và tính oxi hĩa
Câu 29. Câu 2:
1) Cĩ một hỗn hợp chất gồm bột lưu huỳnh và bột sắt. Nêu phương pháp hĩa học tách riêng lưu huỳnh ra khỏi hỗn hợp. Viết phương trình hĩa học.
2) Nhận biết 3 lọ mất nhãn chứa các muối NaF, NaBr và Na2SO3 bằng phương pháp hĩa học.
Câu 30. Câu 31.
Câu 32. B/ PHẦN RIÊNG:
Câu 33. Các lớp 10A, CB làm câu 3 và 4:
Câu 34. Câu 3:
1) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2O2 cĩ tính oxi hĩa và tính khử.
2) Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang khơng màu và cĩ vẩn đục màu vàng.
Câu 35. a) Viết phương trình hĩa học biểu diễn phản ứng.
Câu 36. b) Giải thích hiện tượng quan sát được.
Câu 38. 1) Viết phương trình hĩa học của các phản ứng xảy ra.
Câu 39. 2) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Câu 40. Cho Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1
Câu 41. Các lớp 10D làm câu 5 và 6:
Câu 42. Câu 5:
Câu 43. 1) Viết phương trình hĩa học (ghi rõ điều kiện)
Câu 44. a) Ag + O3
Câu 46. 2) Khí lưu huỳnh dioxit là một trong những khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những cơng trình bằng đá, thép. Tính chất nào của SO2 đã phá hủy cơng trình này? Hãy dẫn ra phản ứng để chứng minh.
Câu 47. Câu 6: Cĩ 2 muối natri hidrosunfit ( NaHSO3) và sắt sunfua (FeS). Cho 2 muối này tác dụng với HCl dư, thu được 2 chất khí. Cho 2 khí vừa thu được tác dụng với nhau tạo thành 9,6 gam chất rắn. Tính khối lượng natri hidrosunfit và săt sunfua đã lấy để phản ứng. Biết 2 khí tác dụng với nhau vừa đủ. Cho : Fe=56; Na=23; S=32; O=16; H=1.
Câu 48.
Câu 49. PHỊNG GDĐT QUẬN …. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN I – HKII
Câu 50. TRƯNG VƯƠNG
Câu 51. ---
ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu 52. A/ PHẦN CHUNG:
Câu 53. I/ TRẮC NGHIỆM
Câu 54. Câu 1: Trong các tính chất kể ở dưới, tính chất nào khơng phải là chung cho các halogen:
Câu 55. A/ Nguyên tử chỉ cĩ khả năng kết hợp với một electron
Câu 56. B/ Tạo ra với hidro hợp chất cĩ liên kết phân cực
Câu 57. C/ Cĩ số oxi hĩa bằng -1 trong mọi hợp chất
Câu 58. D/ Lớp electron ngồi cùng của nguyên tử cĩ 7 electron.
Câu 59. Hãy chọn đáp án đúng.
Câu 60. Câu 2: Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì nhận thấy:
Câu 61. A/ Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa
Câu 62. B/ Cĩ 3 dung dịch tạo kết tủa và 2 dung dịch khơng tạo kết tủa
Câu 63. C/ Cĩ 2 dung dịch tạo kết tủa và 2 dung dịch khơng tạo kết tủa
Câu 64. D/ Cĩ 1 dung dịch tạo kết tủa và 3 dung dịch khơng tạo kết tủa
Câu 65. Câu 3: Dãy ion nào sau đây sắp xếp theo đúng thự tự giảm dần tính khử
Câu 66. A/ F- > Cl- > Br- > I- B/ I- > Br- > Cl- > F-
Câu 67. C/ Br-> I- > Cl- > F- D/ Cl- > F- >Br- > I-
Câu 68. Câu 4: Chất KClO3 cĩ tên là gì?
Câu 69. A/ Kaliclorat B/ Kaliclorit C/Kalihipoclorit D/ Kalipeclorat
Câu 70. Câu 5: Cĩ 4 chất bột trắng: bột vơi sống, bột gạo, bột thạch cao, và bột đá vơi. Chỉ dùng một trong các chất nào sau đây để nhận biết ngay bột gạo?
Câu 71. A/ Dung dịch HCl B/ Dung dịch H2SO4 C/ Dung dịch Br2D/ Dung dịch I2
Câu 72. Câu 6: Chất nào sau đây khơng thể làm khơ khí hidroclorua?
Câu 73. A/ P2O5 B/ NaOH rắn C/ H2SO4 đậm đặc D/ CaCl2 khan
Câu 74. Câu 7: Phương trình hĩa học nào sau đây biễu diễn đúng phản ứng của dây sắt nĩng đỏ cháy trong khí clo?
Câu 75. A/ Fe + Cl2 FeCl2 B/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl2
Câu 76. C/ 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Câu 77. Câu 8: Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm tồn các chất cĩ thể tác dụng với clo?
Câu 78. A/ Na, H2, N2 B/ NaOH dung dịch, NaBr dung dịch, NaI dung dịch
Câu 79. C/ KOH (dd), H2O, KF (dd) D/ Fe, K, O2
Câu 80. Câu 9: Tính xác trùng và tẩy màu của nước giaven là do nguyên nhân nào sau đây:
Câu 81. A/ Do chất NaClO phân hũy ra oxi nguyên tử cĩ tính oxi hĩa mạnh.
Câu 82. B/ Do chất NaClO phân hũy ra Cl2 là chất oxi hĩa mạnh.
Câu 83. C/ Do NaClO, nguyên tử Clo cĩ số oxi hĩa +1, thể hiện tính oxi hĩa mạnh.
Câu 84. D/ Do NaCl trong giaven cĩ tính tẩy màu và xác trùng.
Câu 85. Câu 10: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, N, Cl. Phân tử cĩ liên kết phân cực nhất là:
Câu 88. A/ HBr B/ HBrO C/ HBrO3 D/ HBrO4
Câu 89. Câu 12: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?
Câu 90. A/ Fe2O3, KMnO4, Cu B/ Fe, CuO, Ba(OH)2
Câu 92. II TỰ LUẬN:
Câu 93. Hồn thành chuỗi biến hĩa sau đây (ghi rõ điều kiện, chất xúc tác nếu cĩ)
Câu 94. NaCl HCl Cl2 FeCl3 AgCl Cl2 clorua vơi
Câu 95.
Câu 96. CO2 HClO3
Câu 97. B/ PHẦN RIÊNG:
Câu 98. Câu 1: Người ta cĩ thể điều chế Clo bằng cách đun nĩng hỗn hợp các chất: KCl, MnO2, KHSO4. Hãy viết phương trình hĩa học của phản ứng điều chế clo bằng phương pháp này và phân tích vai trị của từng chất trong phản ứng?
Câu 99. Câu 2: Trình bày phương pháp hĩa học để nhận biết các chất cĩ trong các lọ mất nhãn:
Câu 100. KCl, KNO3, BaCl2, K2CO3.
Câu 101. Câu 3: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu
Câu 102. Cho (a) gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với khí clo dư thu được 59,5 (g) muối.
Câu 103. Cho (a) gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl 36,5% thì thu được 25,4 (g) muối. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính a và % khối lượng mỗi muối sau phản ứng (khi cho tác dụng với Clo)? c) Tính thể tích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,25g/ml) cần dùng?
Câu 104. Câu 4: Viết phương trình phản ứng với Axit clohydric. a) Số oxi hĩa khơng đổi (2 phản ứng)
b) Là chất oxi hĩa (1 phản ứng) c) Là chất khử (1 phản ứng)
Câu 105. Câu 5: Bằng phương pháp hĩa học nhận biết các chất sau chứa trong các lọ mất nhãn
Câu 106. SSSNaOH, HCl, NaCl, NaNO3, NaBr
Câu 107. Câu 6: Cho 1,29 (g) hỗn hộp gồm Zn và Cu vào dung dịch HCl 0,25M. Sau phản ứng thu được 224 (ml) khí (dktc)
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? c) Tính thể tích HCl 0,25M đã phản ứng?
Câu 108. Câu 109.
Câu 110. ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2008 – 2009
TRƯỜNG PHỔ THƠNG NĂNG KHIẾU MƠN HĨA HỌC LỚP 10
Câu 111. --- Thời gian làm bài:
50 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 112.
1) Trong 4 hỗn hợp sau đây, hỗn hợp nào là nước javel:
2) A/ NaCl + NaClO + H2O B/ NaCl+NaClO2+H2O
3) C/ NaCl + NaClO3 + H2O D/ NaCl + HClO + H2O
4) Dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhĩm chất nào sau đây?
5) A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH
6) B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S
7) C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3
8) D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3
9) Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 bằng nhau cho
10) A/ MnO2 B/ KMnO4
11) C/ Bằng nhau D/Khơng xác định được
12)Thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI cĩ chứa sẵn một ít hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là:
13) A/ Dd hiện màu xanh
14) B/ Dd hiện màu vàng lục
15) C/ Cĩ kết tủa màu trắng
16) D/ Cĩ kết tủa màu vàng nhạt
17)Số oxi hĩa của clo trong phân tử CaOCl2 là:
18) A/ 0 B/ –1
20)Khi clo tác dụng với kiềm đặc nĩng, tạo ra muối clorat thì cĩ một phần clo bị khử, đồng thời một phần clo bị oxi hĩa. Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hĩa là:
21) A/ 1 : 1 B/ 3 : 1 C/ 1 : 5 D/ 5 : 1
23)
24)Xem phản ứng: Br2 + 2KI 2KBr + I2:
25) A/ KI bị oxi hĩa, số oxi hĩa của nĩ tăng lên
26) B/ KI bị oxi hĩa, số oxi hĩa của nĩ giảm xuống
27) C/ KI bị khử, số oxi hĩa của nĩ tăng lên
28) D/ KI bị khử, số oxi hĩa của nĩ giảm xuống
29)M là một kim loại. Cho 1,56 (g) M tác dụng hết với khí Cl2, thu được chất rắn cĩ khối lượng nhiều hơn so với kim loại lúc đầu là 3,195 (g). M là:
30) A/ Mg B/ Cr C/ Zn D/ Cu
31)Dung dịch axit clohidric đậm đặc cĩ nồng độ 12M và cũng là dung dịch HCl cĩ nồng độ 36%. Khối lượng riêng của dung dịch này là:
32) A/ 1,22 (g/ml) B/ 1,10 (g/ml)
33) C/ 1,01 (g/ml) D/ 0,82 (g/ml)
34)Khối lượng NaCl cần thêm vào 250 (g) dung dịch NaCl 10% để thu được dung dịch 25% là:
35) A/ 20 (g) B/ 30 (g) C/ 40 (g) D/ 50 (g)
36)Chọn câu sai:
37) A/ Độ âm điện của các halogen tăng từ iod đến flo
38) B/ HF là axit yếu, cịn HCl, HBr, HI là những axit mạnh
39) C/ Flo là nguyên tố cĩ độ âm điện cao nhất trong bảng hệ thống tuần hồn
40) D/ Trong các hợp chất với hidro và kim loại, các halogen thể hiện tính oxi hĩa từ –1 đến +7
41)Cho 87 (g) MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, nĩng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là:
42) A/ 4,48 (l) B/ 2,24 (l) C/ 22,4 (l) D/ 44,8 (l)
43)Đặc điểm nào dưới đây khơng phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I):
44) A/ Nguyên tử chỉ cĩ khả năng thu thêm 1 e
45) B/ Tạo ra hợp chất liên kết cộng hĩa trị cĩ cực với hidro
46) C/ Cĩ số oxi hĩa –1 trong mọi hợp chất
47) D/ Lớp electron ngồi cùng của nguyên tử cĩ 7 electron
48)Clorua vơi cĩ cơng thức là:
49) A/ Hỗn hợp hai muối: CaCl2 và Ca(ClO)2
50) B/ CaOCl2
51) C/ Hỗn hợp: CaCl2 và Ca(ClO3)2