Axớt photphoric tạo ra 3 loại muối:
- Muối photphat trung hũa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, … - Muối đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, … - Muối hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 …
1.Tớnh tan:
Tất cả cỏc muối đihidrophotphat đều tan trong nước.Cỏc muối hidrophotphat và photphat trung hũa đều khụng tan hoặc ớt tan trong nước trừ muối natri, kali, amoni.
2. Nhận biết ion photphat: Thuốc thử là bạc nitrat.3Ag+ + PO43- Ag3PO4 ↓ (màu vàng) 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 ↓ (màu vàng) Nõng cao: - P tỏc dụng với cỏc hợp chất
Photpho tỏc dụng dễ dàng với cỏc hợp chất cú tớnh oxi húa mạnh như HNO3 đặc, KClO3, KNO3 , K2Cr2O7 …
3 2 5
6P+5KClO →to 3P O +5KCl
- Tỏc dụng với nhiệt của axit phụtphoric:
2H3PO4 H4P2O7 + H2O Axớt điphotphoric
H4P2O7 2HPO3 + H2O Axớt metaphotphori Axớt metaphotphori
- Phản ứng thủy phõn của cỏc muối photphat tan :
Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH PO43- + H2O HPO42- + OH-
Bài tập tự luận:
II.4.1. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển húa sau: a) Ca3(PO4)2 A B C D
P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 b) P
H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
200-250oC
400-500oC
+ SiO2 + C + Ca + HCl + O2
1200oC
c*) H3PO4 H4P2O7 HPO3
II.4.2. Dựng phương phỏp húa học hĩy phõn biệt cỏc lọ mất nhĩn sau: a) 3 dung dịch : HCl , HNO3 , H3PO4.
b) 4 dung dịch : Na2SO4 , NaNO3 , Na2SO3 , Na3PO4.
II.4.3. Viết lại cụng thức và gọi tờn cỏc muối sau: H2KO4P, PHK2O4, O8H4P2Ca, HO4CaP, PAlO4, H9PN2O4
II.4.4. Lập cỏc phương trỡnh húa học ở dạng phõn tử và dạng ion rỳt gọn của cỏc phản ứng xảy ra trong dung dịch của cỏc chất:
a) kali photphat và bari nitrat b) natri photphat và nhụm sunfat c) kali photphat và canxi clorua d) natri hidrophotphat và natri hidroxit e) canxi đihidrophotphat (1 mol) và canxi hidroxit (1 mol).
f) canxi đihidrophotphat (2 mol) và canxi hidroxit (2 mol).
II.4.5. Axit A là chất rắn, trong suốt, khụng màu, dễ tan trong nước. Khi thờm canxi oxit vào dung dịch A thỡ tạo thành hợp chất B màu trắng, khụng tan trong nước. Khi nung B ở nhiệt độ cao với cỏt và than thỡ tạo thành đơn chất photpho cú trong thành phần của A. Cho biết A, B là những chất gỡ ? Viết phương trỡnh phản ứng minh họa.
II.4.6. Đốt chỏy hồn tồn 6,2g photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na2HPO4.
a) Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra.
b) Tớnh khối lượng dung dịch NaOH đĩ dựng.
c) Tớnh nồng độ % của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng .
II.4.7. Để thu được muối photphat trung hũa, cần lấy bao nhiờu ml dd NaOH 1,00M cho tỏc dụng với 50,0ml dung dịch H3PO4 0,50M ?
II.4.8. Cần dựng bao nhiờu gam NaOH để tỏc dụng với H3PO4 thu được 12g NaH2PO4 và 4,26g Na3PO4.
II.4.9. Cho 100,0 cm3 dung dịch H3PO4 1,0M vào 200,0 cm3 dung dịch KOH 1,0M thỡ thu được muối gỡ ? bao nhiờu mol ?
II.4.10*. Cho 50,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH.
a) Nếu muốn thu được muối trung hũa thỡ cần bao nhiờu ml dung dịch KOH 1,00M ?
b) Nếu cho H3PO4 trờn vào 50,00 ml dung dịch KOH 0,75M thỡ thu được muối gỡ cú nồng độ mol/lớt là bao nhiờu ? (biết V dung dịch thu được là 100,00ml).
II.4.11*. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn , đem cụ dung dịch thu được đến cạn khụ. Hỏi những muối nào được tạo nờn và khối lượng muối khan thu được là bao nhiờu ?
II.4.12*. Thờm 10,0g dung dịch bĩo hũa bari hidroxit (độ tan là 3,89g trong 100,0g nước) vào 0,5 ml dung dịch axit photphoric nồng độ 6,0M. Tớnh lượng cỏc hợp chất của bari được tạo thành.
II.4. 13. Viết phương trỡnh húa học khi :
a) Cho khớ NH3 lội từ từ qua dung dịch axit photphoric.
b) Thờm từ từ dung dịch axit photphoric vào dung dịch canxi hidroxit. c) Thờm từ từ dung dịch canxi hidroxit vào dung dịch axit photphoric.
II.4.14. Cho biết : P + KClO3 → P2O5 + KCl
a) Tớnh khối lượng P2O5 thu được, nếu ban đầu dựng 122,50 g KClO3 từ P.
b) Nếu cú 3,1 tấn P thỡ điều chế được bao nhiờu lớt dung dịch H3PO4 10M ? bao nhiờu lớt dung dịch H3PO4 49% ( d = 1,5).
II.4.15. Khi hũa tan 260g một kim loại M trong HNO3 loĩng thu được muối nitrat kim loại húa trị 2 và một muối X. Khi đun núng hỗn hợp 2 muối đú với Ca(OH)2 , thu được khớ A. Khi tỏc dụng với H4PO4, khớ A này tạo nờn 66g muối mono hidrophotphat.
a) Xỏc định M.
b) Nếu nung riờng lượng muối nitrat kim loại đú sẽ thu được bao nhiờu ml khớ ( đktc). c) Nếu nung riờng lượng muối X sẽ thu được bao nhiờu ml khớ (đktc).
………
Cõu hỏi trắc nghiệm
Cõu 1. Photpho cú số dạng thự hỡnh quan trọng là to
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 2. Cú những tớnh chất : (1) mạng tinh thể phõn tử ; (2) khú núng chảy, khú bay hơi ; (3) phỏt quang màu lục nhạt trong búng tối ở nhiệt độ thường ; (4) chỉ bốc chỏy ở trờn 250oC. Những tớnh chất của photpho trắng là:
A. (1), (2), (3) B. (1), (3) , (4) C. (2), (3) D. (1), (2)
Cõu 3. Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3. Những phản ứng trong đú photpho thể hiện tớnh khử là:
A.(1), (2), (4) B. (1), (3) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (3)
Cõu 4. Trong cụng nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cỏt và than cốc khoảng 1200oC trong lũ điện để điều chế:
A. Photpho trắng B. Photpho đỏ
C. Photpho trắng và đỏ D. Tất cả cỏc dạng thự hỡnh của photpho
Cõu 5. Kẽm photphua được ứng dụng dựng để A. làm thuốc chuột B. thuốc trừ sõu C. thuốc diệt cỏ dại D. thuốc nhuộm
Cõu 6. Dung dịch axit H3PO4 cú chứa cỏc ion nào ? ( khụng kể H+ và OH- của nước ): A. H+, PO43- B. H+, H2PO4-, PO43-
C. H+, HPO42-, PO43- D. H+, H2PO4-,HPO42-,PO43-
Cõu 7. Cặp chất nào sau đõy cú thể tồn tại trong một dung dịch : A. Axit nitric và đồng (II) oxit
B.Đồng (II) nitrat và amoniac C. Amoniac và bari hiđroxit D.Bari hiđroxit và Axớt photphoric
Cõu 8. Chọn phỏt biểu đỳng:
A. Photpho trắng tan trong nước khụng độc.
B. Photpho trắng được bảo quản bằng cỏch ngõm trong nước. C. Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D. Photpho đỏ phỏt quang màu lục nhạt trong búng tối
Cõu 9. Magie photphua cú cụng thức là:
A. Mg2P2O7 B. Mg3P2 C. Mg2P3 D.Mg3(PO4)3
Cõu 10. Cho phaỷn ửựng: P + KClO3→ P2O5 + KCl. Heọ soỏ cãn baống cuỷa phửụng trỡnh phaỷn ửựng naứy tửứ traựi qua phaỷi lần lửụùt laứ:
A. 2, 1, 1, 1 B. 4, 3, 2, 3 C. 8, 1, 4, 1 D. 6, 5, 3, 5
Cõu 11. Khi làm thớ nghiệm với photpho trắng, cần tũn theo điều chỳ ý nào dưới đõy? A. Cầm P trắng bằng tay cú đeo găng cao su.
B. Ngõm P trắng vào chậu nước khi chưa dựng đến . C. Trỏnh cho P trắng tiếp xỳc với nước .
D. Cú thể để P trắng ngồi khụng khớ .
Cõu 12. Photpho trắng và photpho đỏ là:
A. 2 chất khỏc nhau. B. 2 chất giống nhau.
C. 2 dạng đồng phõn của nhau. D. 2 dạng thự hỡnh của nhau..
Cõu 13. Chỉ ra nội dung sai :
A.Photpho trắng cĩ cấu trúc mạng tinh thể phân tử.
B.Trong photpho trắng các phân tử P4 liên kết với nhau bằng lực Van de Van yếu. C.Photpho trắng rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da.
D.Dới tác dụng của ánh sáng, photpho đỏ chuyển dần thành photpho trắng.
Cõu 14. Chất nào bị oxi hố chậm và phát quang màu lục nhạt trong bĩng tối ?
A.P trắng B.P đỏ C.PH3 D.P2H4
Cõu 15. Chỉ ra nội dung đúng:
A. Photpho đỏ cĩ cấu trúc polime.
B. Photpho đỏ khơng tan trong nớc, nhng tan tốt trong các dung mơi hữu cơ nh benzen, ete... C. Photpho đỏ độc, kém bền trong khơng khí ở nhiệt độ thờng.
D. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.
Cõu 16. Ở điều kiện thờng, P hoạt động hố học mạnh hơn nitơ là do : A. độ âm điện của photpho lớn hơn của nitơ.
B. ái lực electron của photpho lớn hơn của nitơ.
C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ. D. tính phi kim của nguyên tử photpho mạnh hơn của nitơ.
Cõu 17. Chỉ ra nội dung đúng:
A. Photpho đỏ hoạt động hơn photpho trắng. B. Photpho chỉ thể hiện tính oxi hố.
C. Photpho đỏ khơng tan trong các dung mơi thơng thờng.
D. Ở điều kiện thờng, photpho đỏ bị oxi hố chậm trong khơng khí và phát quang màu lục nhạt trong bĩng tối.
Cõu 18. Phần lớn photpho sản xuất ra đợc dùng để sản xuất A. diêm. B. đạn cháy. C.axit photphoric. D.phân lân.
Cõu 19. Trong diêm, photpho đỏ cĩ ở đâu ? A. Thuốc gắn ở đầu que diêm.
B.Thuốc quẹt ở vỏ bao diêm.
C. Thuốc gắn ở đầu que diêm và thuốc quẹt ở vỏ bao diêm. D. Trong diêm an tồn khơng cịn sử dụng photpho do nĩ độc.
Cõu 20.Phản ứng xảy ra đầu tiên khi quẹt que diêm vào vỏ bao diêm là: A. 4P + 3O2 → 2P2O3
B. 4P + 5O2 → 2P2O5
C. 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl D. 2P + 3S → P2S3
Cõu 21. Hai khống vật chính của photpho là :
A. Apatit và photphorit. B.Photphorit và cacnalit.
C. Apatit và đolomit. D.Photphorit và đolomit.
Cõu 22. Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric đợc điều chế bằng phản ứng sau : A. 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
B. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ C. 4P + 5O2 → P2O5 v Pà 2O5 + 3H2O → 2H3PO4
D. 2P + 5Cl2 → 2PCl5 vàPCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
Cõu 23. Urê đợc điều chế từ :
A. khí amoniac và khí cacbonic. B. khí cacbonic và amoni hiđroxit. C. axit cacbonic và amoni hiđroxit.
D.Supephotphat đơn và supephotphat kép đều sản xuất qua 2 giai đoạn.
Cõu 24. Độ dinh dỡng của phân kali đợc đánh giá bằng hàm lợng % của :
A. K B. K+ C. K2O D.KCl
Cõu 25. Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì cĩ chứa
A. KNO3 B. KCl C. K2CO3 D.K2SO4
Cõu 26. Độ dinh dỡng của phân lân đợc đánh giá bằng hàm lợng % của A. P B.P2O5 C. PO34− D. H3PO4
Cõu 27. Phương trỡnh điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO43-
Khi thờm HCl vào dung dịch :
A. cõn bằng trờn chuyển dịch theo chiều thuận. B. cõn bằng trờn chuyển dịch theo chiều nghịch. C. cõn bằng trờn khụng bị chuyển dịch.
D. nồng độ PO43- tăng lờn.
Cõu 28. Chọn cụng thức đỳng của apatit:
Cõu 29*. Thờm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch cú cỏc muối:
A. KH2PO4 và K2HPO4 B. KH2PO4 và K3PO4
C. K2HPO4 và K3PO4 D. KH2PO4 K2HPO4 và K3PO4
Cõu 30*. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn , đem cụ dung dịch thu được đến cạn khụ. Hỏi những muối nào được tạo nờn và khối lượng muối khan thu được là bao nhiờu ? A. Na3PO4 và 50,0g C. NaH2PO4 và 49,2g ;Na2HPO4 và 14,2g B. Na2HPO4 và 15,0g D. Na2HPO4 và 14,2g ; Na3PO4 và 49,2g Đỏp ỏn : 1B 2D 3C 4A 5A 6D 7C 8B 9B 10D 11B 12D 13D 14A 15A 16C 17C 18C 19B 20C
21A 22A 23A 24C 25C 26B 27B 28C 29A 30D
Chương 3: NHểM CACBON
Phần túm tắt giỏo khoa:
A. KHÁI QUÁT VỀ NHểM CACBON (NHểM IVA):
- Gồm : Cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thiếc (Sn), chỡ (Pb). - Cấu hỡnh e lớp ngồi cựng: ns2np2.
- Số oxi hoỏ cú thể cú trong chất vụ cơ : -4, 0, +2, +4. - Hợp chất với hidro: RH4 ; hợp chất với oxi : RO và RO2
(Chỳ ý : CO2, SO2 là oxit axit ; GeO2, SnO2, PbO2 và hidroxit tương ứng là hợp chất lưỡng tớnh).
B. CACBON:
1.Tớnh chất vật lý :
Cabon ụỷ theồ raộn, khõng tan trong nửụực, coự 4 dáng thuứ hỡnh : Kim cửụng (cửựng, tinh theồ trong suoỏt); than chỡ (xaựm, mềm, daĩn ủieọn); Fuleren (phõn tử C60, C70); than võ ủũnh hỡnh (coự tớnh haỏp phú).
2. Tớnh chất húa học :
a) Tớnh khử: C khụng t/d trực tiếp với halogen.
Với oxi:
C + O2 → CO2 (chaựy hoaứn toaứn )
2C + O2 → 2CO (chaựy khõng hoaứn toaứn) Ở nhiệt độ cao, cacbon lại khử được CO2 thành CO C + CO2 → 2CO
Với hợp chất oxi hoỏ: như oxit kim loại, HNO3, H2SO4 đ, KClO3...
C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O
C + 4HNO3 (ủ,to) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
b) Tớnh oxi hoỏ:
a. Với hidro: C + 2H2 CH4
b. Với kim loại: : Ca + 2C CaC2 : Canxi cacbua
3.Điều chế:
a) Kim cương nhõn tạo: Điều chế từ than chỡ ở 2000oC, ỏp suất từ 50 đến 100.000 atmotphe, xỳc tỏc sắt, crom hay niken. b) Than chỡ nhõn tạo: nung than cốc ở 2500–3000oC trong lũ điện khụng cú khộng cú khụng khớ.
c) Than cốc: nung than mỡ khoảng 1000oC, trong lũ cốc, khụng cú khụng khớ.
d) Than mỏ: khai thỏc trực tiếp từ cỏc vỉa than e) Than gỗ: Đốt gỗ trong điều kiện thiếu khụng khớ. f) Than muội: nhiệt phõn metan:
CH4 C + 2H2