C. điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ D điện cực dương (anot) bằng than chỡ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ.
A. 39,1 gam B 38,68 gam C 21,32 gam D 41,24 gam.
Cõu 304: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loai M tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136
lớt (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này cho tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loóng thu được 3,92 lớt khớ NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là:
A. Mg. B. Fe. C. Mg hoặc Fe. D. Mg hoặc Zn.
Cõu 305: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loóng dư. Để
tỏc dụng hết với cỏc chất cú trong cốc sau phản ứng cần ớt nhất khối lượng NaNO3 là (sản phẩm khử duy nhất là NO):
A. 8,5 gam. B. 17gam. C. 5,7gam. D. 2,8gam.
Cõu 306: Cho 11,6 gam FeCO3 tỏc dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khớ (CO2, NO) và dung dịch X Thờm dung dịch HCl dư vào dung dịch X, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan được tối đa bao nhiờu gam bột Cu (biết cú khớ NO bay ra) ?
A. 28,8 gam. B. 16 gam. C. 48 gam. D. 32 gam.
Cõu 307*: Điện phõn 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến khi bắt đầu cú khớ thoỏt ra ở catot thỡ ngừng. Để yờn dung dịch cho đến khi khối lượng khụng đổi thỡ khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lỳc chưa điện phõn. nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là:
A. 0,5 M. B. 0,9 M. C. 1 M. D. 1,5 M.
Cõu 308: Cho 26,88 gam bột Cu hũa tan trong dung dịch HNO3 loóng, đựng trong một cốc. Sau khi kết thỳc phản ứng, cú 4,48 lớt khớ NO (đktc) thoỏt ra và cũn lại m gam chất khụng tan. Thờm tiếp từ từ Vml dung HCl 3,2M vào cốc để hũa tan vừa hết m gam chất khụng tan, cú khớ NO thoỏt ra. Giỏ trị của V là: