C O+ uO → to u + O2↑
B. TÁCH CÁC CHẤT VÔ Cễ.
I. Nguyẽn taộc:
@ Bửụực 1: Chón chaỏt X chổ taực dúng vụựi A (maứ khõng taực dúng vụựi B) ủeồ chuyeồn A thaứnh AX ụỷ dáng keỏt tuỷa, bay hụi hoaởc hoaứ tan; taựch khoỷi B (baống caựch lóc hoaởc tửù taựch).
@ Bửụực 2: ẹiều cheỏ lái chaỏt A tửứ AX * Sụ ủồ toồng quaựt: B A, B →+X Pệ taựch XY AX (↓ ↑, , tan) +Y → Pệ taựi táo A
II. Baứi taọp:
Cãu 1: Taựch riẽng dung dũch tửứng chaỏt sau ra khoỷi hoĩn hụùp dung dũch AlCl3, FeCl3, BaCl2.
Cãu 2: Nẽu phửụng phaựp taựch hoĩn hụùp gồm 3 khớ: Cl2, H2 vaứ CO2 thaứnh caực chaỏt nguyẽn chaỏt.
Cãu 3: Nẽu phửụng phaựp taựch hoĩn hụùp ủaự või, või soỏng, silic ủioxit vaứ saột (II) clorua thaứnh tửứng chaỏt
nguyẽn chaỏt.
Cãu 4: Trỡnh baứy phửụng phaựp hoaự hóc ủeồ laỏy tửứng oxit tửứ hoĩn hụùp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 vaứ CuO.
Cãu 5: Trỡnh baứy phửụng phaựp hoaự hóc ủeồ laỏy tửứng kim loái Cu vaứ Fe tửứ hoĩn hụùp caực oxit SiO2,
Al2O3, CuO vaứ FeO.
Cãu 6: Baống phửụng phaựp hoaự hóc haừy taựch tửứng kim loái Al, Fe, Cu ra khoỷi hoĩn hụùp 3 kim loái.
---
Dáng 3: BAỉI TOÁN VỀ ẹỘ TAN.
@ Hửụựng giaỷi: Dửùa vaứo ủũnh nghúa vaứ dửừ kieọn baứi toaựn ta coự cõng thửực: 1. 2 100 = ct ì H O m S
m Trong ủoự: S laứ ủoọ tan
ct
m laứ khoỏi lửụùng chaỏt tan 2. = ct
ddbh
m S
S+100 m mddbh laứ khoỏi lửụùng dung dũch baừo hoaứ
2
H O
m laứ khoỏi lửụùng dung mõi
@ Baứi taọp:
Cãu 1: Xaực ủũnh lửụùng NaCl keỏt tinh trụỷ lái khi laứm lánh 548 gam dung dũch muoỏi aờn baừo hoaứ ụỷ 50oC xuoỏng OoC. Bieỏt ủoọ tan cuỷa NaCl ụỷ 50oC laứ 37 gam vaứ ụỷ OoC laứ 35 gam.
ẹS: mNaCl ket tinhỏ =8( )g
Cãu 2: Hoaứ tan 450g KNO3 vaứo 500g nửụực caỏt ụỷ 2500C (dung dũch X). Bieỏt ủoọ tan cuỷa KNO3 ụỷ 200C laứ32g. Haừy xaực ủũnh khoỏi lửụùng KNO3 taựch ra khoỷi dung dũch khi laứm lánh dung dũch X ủeỏn 200C.
ẹS: mKNO tach ra khoi dd 3 ự ỷ =290( )g
Cãu 3: Cho 0,2 mol CuO tan heỏt trong dung dũch H2SO4 20% ủun noựng (lửụùng vửứa ủuỷ). Sau ủoự laứm nguoọi dung dũch ủeỏn 100C. Tớnh khoỏi lửụùng tinh theồ CuSO4.5H2O ủaừ taựch khoỷi dung dũch, bieỏt raống ủoọ tan cuỷa CuSO4 ụỷ 100C laứ 17,4g.
ẹS:
4 2
CuSO .5H O 30,7( )
m = g
DAẽNG 4: BAỉI TẬP VỀ CÔNG THệÙC HOÁ HOẽC BAỉI TẬP
Cãu 1: Khi hoaứ tan 21g moọt kim loái hoaự trũ II trong dung dũch H2SO4 loaừng dử, ngửụứi ta thu ủửụùc 8,4 lớt hiủro (ủktc) vaứ dung dũch A. Khi cho keỏt tinh muoỏi trong dung dũch A thỡ thu ủửụùc 104,25g tinh theồ hiủrat hoaự.
a) Cho bieỏt tẽn kim loái.
b) Xaực ủũnh CTHH cuỷa tinh theồ muoỏi hiủrat hoaự ủoự.
ẹS: a) Fe ; b)
Cãu 2: Cho 4,48g oxit cuỷa 1 kim loái hoaự trũ II taực dúng vửứa ủuỷ vụựi 100 ml dung dũch H2SO4 0,8M rồi cõ cán dung dũch thỡ nhaọn ủửụùc 13,76g tinh theồ muoỏi ngaọm nửụực. Tỡm cõng thửực muoỏi ngaọm H2O naứy.
ẹS:
CaSO4.2H2O
Cãu 3: Moọt hoĩn hụùp kim loái X gồm 2 kim loái Y, Z coự tổ soỏ khoỏi lửụùng 1 : 1. Trong 44,8g hoĩn hụùp X, soỏ hieọu mol cuỷa Y vaứ Z laứ 0,05 mol. Maởt khaực nguyẽn tửỷ khoỏi Y > Z laứ 8. Xaực ủũnh kim loái Y vaứ Z.
ẹS: Y = 64 (Cu) vaứ Z = 56 (Fe)
Cãu 4:Hoaứ tan hoaứn toaứn 4 gam hoĩn hụùp gồm 1 kim loái hoaự trũ II vaứ 1 kim loái hoaự trũ III cần duứng heỏt 170 ml HCl 2M.
a) Cõ cán dung dũch thu ủửụùc bao nhiẽu gam muoỏi khõ. b) Tớnh VH2 thoaựt ra ụỷ ủktc.
c) Nẽu bieỏt kim loái hoaự trũ III laứ Al vaứ soỏ mol baống 5 lần soỏ mol kim loái hoaự trũ II thỡ kim loái hoaự trũ II laứ nguyẽn toỏ naứo?
ẹS: a) mmuoỏi =16,07gam ; b) VH2 =3,808lớt; c) Kim loái hoaự trũ II laứZn
Cãu 5:Oxit cao nhaỏt cuỷa moọt nguyẽn toỏ coự cõng thửực R2Ox phãn tửỷ khoỏi cuỷa oxit laứ 102 ủvC, bieỏt thaứnh phần khoỏi lửụùng cuỷa oxi laứ 47,06%. Xaực ủũnh R.
ẹS: R laứ nhõm
(Al)
Cãu 6: Nguyẽn toỏ X coự theồ táo thaứnh vụựi Fe hụùp chaỏt dáng FeaXb, phãn tửỷ naứy gồm 4 nguyẽn tửỷ coự khoỏi lửụùng mol laứ 162,5 gam. Hoỷi nguyẽn toỏ X laứ gỡ?
ẹS: X laứ clo (Cl) Cãu 7:Cho 100 gam hoĩn hụùp 2 muoỏi clorua cuỷa cuứng 1 kim loái M (coự hoaự trũ II vaứ III) taực dúng heỏt vụựi NaOH dử. Keỏt tuỷa hiủroxit hoaự trũ 2 baống 19,8 gam coứn khoỏi lửụùng clorua kim loái M hoaự trũ II baống 0,5 khoỏi lửụùng mol cuỷa M. Tỡm cõng thửực 2 clorua vaứ % hoĩn hụùp.
ẹS: Hai muoỏi laứ FeCl2 vaứ FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% vaứ %FeCl3 = 72,06%
Cãu 8: Hoaứ tan 18,4 gam hoĩn hụùp 2 kim loái hoaự trũ II vaứ III baống axit HCl thu ủửụùc dung dũch A + khớ B. Chia ủõi B.
a) Phần B1 ủem ủoỏt chaựy thu ủửụùc 4,5 gam H2O. Hoỷi cõ cán dd A thu ủửụùc bao nhiẽu gam muoỏi khan.
b) Phần B2 taực dúng heỏt clo vaứ cho saỷn phaồm haỏp thú vaứo 200 ml dung dũch NaOH 20% (d = 1,2). Tỡm C% caực chaỏt trong dung dũch táo ra.
c) Tỡm 2 kim loái, neỏu bieỏt tổ soỏ mol 2 muoỏi khan = 1 : 1 vaứ khoỏi lửụùng mol cuỷa kim loái naứy gaỏp 2,4 lần khoỏi lửụùng mol cuỷa kim loái kia.
ẹS: a) mmuoỏi =26,95gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% vaứ C%
(NaCl) = 11,37%
c) Kim loái hoaự trũ II laứ Zn vaứ kim loái hoaự trũ III laứ Al Cãu 9:Kim loái X táo ra 2 muoỏi XBr2 vaứ XSO4. Neỏu soỏ mol XSO4 gaỏp 3 lần soỏ mol XBr2 thỡ lửụùng XSO4 baống 104,85 gam, coứn lửụùng XBr2 chổ baống 44,55 gam. Hoỷi X laứ nguyẽn toỏ naứo?
ẹS: X = 137 laứ Ba Cãu 10:Hoĩn hụùp khớ gồm NO, NO2 vaứ 1 oxit NxOy coự thaứnh phần 45%VNO ; 15%
2
NO
V vaứ 40%VN Ox y. Trong hoĩn hụùp coự 23,6% lửụùng NO coứn trong NxOy coự 69,6% lửụùng oxi. Haừy xaực ủũnh oxit NxOy. ẹS:
Oxit laứ N2O4
Cãu 11: Coự 1 oxit saột chửa bieỏt.
- Hoaứ tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M.
- Khửỷ toaứn boọ m gam oxit baống CO noựng, dử thu ủửụùc 8,4 gam saột. Tỡm cõng thửực oxit.
ẹS: Fe2O3
Cãu 12: Khửỷ 1 lửụùng oxit saột chửa bieỏt baống H2 noựng dử. Saỷn phaồm hụi táo ra haỏp thú baống 100 gam axit H2SO4 98% thỡ nồng ủoọ axit giaỷm ủi 3,405%. Chaỏt raộn thu ủửụùc sau phaỷn ửựng khửỷ ủửụùc hoaứ tan baống axit H2SO4 loaừng thoaựt ra 3,36 lớt H2 (ủktc). Tỡm cõng thửực oxit saột bũ khửỷ.
ẹS: Fe3O4
Cãu 13: Hoĩn hụùp X gồm 2 kim loái A vaứ B coự tổ leọ khoỏi lửụùng 1 : 1 vaứ khoỏi lửụùng mol nguyẽn tửỷ cuỷa A naởng hụn B laứ 8 gam. Trong 53,6 gam X coự soỏ mol A khaực B laứ 0,0375 mol. Hoỷi A, B laứ nhửừng kim loái naứo?
ẹS: B laứ Fe vaứ A laứ Cu
Cãu 14: ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn m gam chaỏt A cần duứng heỏt 5,824 dm3 O2 (ủktc). Saỷn phaồm coự CO2 vaứ H2O ủửụùc chia ủõi. Phần 1 cho ủi qua P2O5 thaỏy lửụùng P2O5
taờng 1,8 gam. Phần 2 cho ủi qua CaO thaỏy lửụùng CaO taờng 5,32 gam. Tỡm m vaứ cõng thửực ủụn giaỷn A. Tỡm cõng thửực phãn tửỷ A vaứ bieỏt A ụỷ theồ khớ (ủk thửụứng) coự soỏ C≤ 4.
ẹS: A laứ C4H10
Cãu 15: Hoaứ tan 18,4g hoĩn hụùp 2 kim loái hoaự trũ II vaứ III baống axit HCl thu ủửụùc dung dũch A + khớ B. Chia ủõi B
a) Phần B1 ủem ủoỏt chaựy thu ủửụùc 4,5g H2O. Hoỷi cõ cán dung dũch A thu ủửụùc bao nhiẽu gam muoỏi khan.
b) Phần B2 taực dúng heỏt clo vaứ cho saỷn phaồm haỏp thú vaứo 200 ml dung dũch NaOH 20% (d = 1,2). Tỡm % caực chaỏt trong dung dũch táo ra.
c) Tỡm 2 kim loái, neỏu bieỏt tổ soỏ mol 2 muoỏi khan = 1 : 1 vaứ khoỏi lửụùng mol kim loái naứy gaỏp 2,4 lần khoỏi lửụùng mol cuỷa kim loái kia.
ẹS: a) Lửụùng muoỏi khan =
26,95g
b) %NaOH = 10,84% vaứ %NaCl = 11,73%
c) KL hoaự trũ II laứ Zn vaứ KL hoaự trũ III laứ Al
Cãu 16: Hai nguyẽn toỏ X vaứ Y ủều ụỷ theồ raộn trong ủiều kieọn thửụứng 8,4 gam X coự soỏ mol nhiều hụn 6,4 gam Y laứ 0,15 mol. Bieỏt khoỏi lửụùng mol nguyẽn tửỷ cuỷa X nhoỷ hụn khoỏi lửụùng mol nguyẽn tửỷ cuỷa Y laứ 8. Haừy cho bieỏt tẽn cuỷa X, Y vaứ soỏ mol moĩi nguyẽn toỏ noựi trẽn.
ẹS: - X (Mg), Y (S)