Bài tập 1: [8] Hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dd HNO3 dư thu được 0,224lit khí N2
(đktc) (giả thiết phản ứng chỉ tạo ra khí N2). Vậy X là:
A. Zn B. Cu C. Mg D. Al
Bài tập 2: [16] Trộn 0,54g bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dd HNO3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:3. Thể tích (đktc) khí NO và NO2 lần lượt là:
A. 0,224l và 0,672l B. 0,672l và 0,224l
C. 2,24l và 6,72l D. 6,72l và 2,24l
Bài tập 3: [10] Cho H2SO4 loãng tác dụgn với 6,659g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II, thu được 0,1mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g. Hòa tan phần còn lại vào H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra 0,16g khí SO2. X và Y là những kim loại nào sau đây?
A. Hg và Zn B. Cu và Zn C. Cu và Ca D. Cu và Mg
Bài tập 4: [22] Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhệt độ cao một thời gian. Người ta thu được 6,72g hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau(A). Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dd HNO3 dư thấy tạo thành 0,448lit khí B duy nhất có tỷ khối so với H2 bằng 15. m nhận giá trị là:
A. 5,56g B. 6,64g C. 7,2g D. 8,81g
Bài tập 5: [4] Khi cho 17,40g hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta được ddA; 6,4g chất rắn và 9,856lit khí B ở 27,30C; 1atm. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim lần lượt là:
A. 34,18%; 34,79% và 31,03% B. 30,18%; 38,79% và 31,03%
C. 31,18%; 37,79% và 31,03% D. 32,18%; 36,79% và 31,03%
Bài tập 6: [17] Cho kim loại M khi hòa tan hết m(g) M trong HNO3 loãng, nóng thu được khí NO, khi hòa tan m(g) M trong dd HCl thu được khí H2 có VH2 =VNOtrong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Khối lượng muối clorua bằng 52,48% khối lượng muối nitrat thu được. Xác định M và hóa trị của nó.
A. Fe, có hóa trị 2 và 3 B. Fe, có hóa trị 3 C. Cr, có hóa trị 2 và 3 D. Cr, có hóa trị 3
Hướng dẫn: gọi hóa trị của M trong 2 trường hợp phản ứng với HNO3 và HCl lần lượt là p, k.
- Với HNO3: + +N 3e5+→N2 m
Mp m 3Mp - Với HCl: 2H+ + 2e → H2 m
Mk m 2Mk
Theo đề: VH2 =VNO hay nH2 =nNO ↔ m
3Mp= m
2Mk↔ 2p = 3k Chọn k = 2, p = 3 ⇒ 2 muối thu được: MCl2 và M(NO3)3
Ta có: MCl2 52, 48 M(NO )3 3 52, 48
m m (M 71) (M 62.3)
100 100
= ↔ + = +
↔ M = 56 ⇒ M là Fe. Chọn đáp án A.
Bài tập 7: [1] Đốt cháy a gam FeS trong O2 dư, thu khí SO2. Trộn SO2 với 1 lượng O2 rồi nung hỗn hợp có xúc tác V2O5 được hỗn hợp khí X. Cho X vào dd nước brôm, vừa hết 0,08 mol Br2 và thu
được ddY. Cho Y tác dụng với dd NaOH để trung hòa hết lượng axit có trong Y vừa hết 0,8mol NaOH. Tính a.
A. 24,64g B.25,52g C. 26,25g D. 28,16g
Hướng dẫn: X có thể tác dụng với nước brom nên X còn chứa SO2. Gọi số mol của SO2 và SO3 trong hỗn hợp X lần lượt là x và y.
Quá trình nhường e: + +S 2e4−→N6 x 2x x Quá trình nhận e: Br2 + 2e → 2 Br− 0,08 0,16 0,16 Theo ĐLBT electron: 2x = 0,16 ↔ x = 0,08 Dd Y có: HBr: 0,16 mol ; H2SO4:(x + y) mol H++OH−→H O2
0,8 ← 0,8
⇒ 0,16 + 2(x + y) = 0,8 ↔ x + y = 0,32 ⇒ y = 0,24
SO2 FeS
n x y 0,32(mol) n 0,32(mol)
⇒∑ = + = ⇒ =
mFeS 0,32.88 28,16(g)
⇒ = = . Chọn đáp án D.
Bài tập 8: [23] Trộn 60g bột Fe với 30g bột S rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng dd axit HCl dư được ddB và khí C. Đốt cháy C cần V lit O2 (đktc) (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). V lit khí oxi là:
A. 32,928 lit B. 16,454 lit C. 22,4 lit D. 4,48 lit Hướng dẫn: - nFe > nS
30
=32 ⇒Fe dư và S hết ⇒khí C là hỗn hợp H2S và H2. Đốt C thu được SO2 và H2O. Vậy quá trình phản ứng là Fe và S nhường electron, còn O2 thu electron.
- Viết các quá trình nhường, nhận electron rồi thiết lập phương trình liên quan đến ẩn số của số mol O2, ta tính được số mol O2 là 1,47(mol) ⇒ thể tích O2 là 32,928 lit.
Bài tập 9: [18] Để hòa tan 9,18g bột Al nguyên chất cần dùng dd axit (A) thu được một khí (X) và dd muối (Y). Biết trong không khí (X), số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số OXH là 0,3612.1023 (số Avôgađro là 6,02.1023). Để tác dụng hoàn toàn với dd (Y) tạo ra một dd trong suốt cần 290g dd NaOH 20%. Vậy khí X là:
A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO
Hướng dẫn: để tìm được khí X, cần xác định được axit A. Ta có: nAl=nAl3+ =0,34(mol) Al3++4OH− →AlO2− +2H O2 (1)
OH pu OH (bd)
n − =4.0,34 1,36mol n= < − =1, 45⇒muối Y phải còn một muối phản ứng với OH−. Đó là NH4NO3 ⇒(A) là HNO3
- Xác định (X): NH4++OH− →NH3+H O2 (2)
OH (2)
n − =1, 45 1,36 0, 09mol− = ; N(trongX) 0,3612.102323
n 0,06(mol
6,02.10
= = nguyên tử)
Quá trình nhường e: Al - 3e → Al3+
0,34→ 1,02
Quá trình nhận e: 5 3
3 4
N(NO ) 8e N(NH )
+ − + →− +
0,72 ← 0,09 5 x
N(NO ) (5 x)e3 N
+ − + − →
0,06(5-x) ← 0,06
Theo ĐLBT electron: 0,06(5-x) + 0,72 = 1,02 ↔ x = 0 ⇒ X là N2. Chọn đáp án B.
Bài tập 10: [tự ra] Cho hỗn hợp X gồm 0,03mol Al và 0,05mol Fe vào 100ml ddA có Cu(NO3)2
và AgNO3. sau phản ứng thu được 8,12g chất rắn B. Cho B tác dụng với dd HCl dư được 0,672 lit khí H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Nồng độ mỗi muối trong dd A là:
A. CAgNO3 =0,32M và CCu( NO )3 2 =0,29M B. CAgNO3 =0,5M và CCu( NO )3 2 =0,3M C. CAgNO3 =0,22M và CCu( NO )3 2 =0,04M D. CAgNO3 =0,3M và CCu( NO )3 2 =0,5M
Bài tập 11: [tự ra] Hòa tan 13,2g hỗn hợp bột Fe, FeO và Fe2O3 vào dd HCl. Sau phản ứng thu được chất rắn A là kim loại; 0,56 lit chất khí B và một ddC.
- Cho ddC tác dụng hết với dd NaOH dư thu được kết tủa D. Nung kết tủa D trong không khí đến khối lượng không đổi được 12g chất rắn.
- Mặt khác, nếu lấy khối lượng chất rắn A đúng bằng khối lượng của nó trong hỗn hợp đem hòa tan hoàn toàn trong dd H2SO4 đặc, nóng dư thu được 3,36 lit khí mùi xốc (đktc). Tính %mFeO trong hỗn hợp?
A. 10,53% B. 27,27% C. 16,36% D. 44,32%
Hướng dẫn: gọi số mol của Fe, FeO, Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c.
H2 0,56
n 0,025(mol)
22, 4
= =
Sau phản ứng còn dư Fe chứng tỏ toàn bộ lượng muối Fe3+ trong ddC chuyển thành muối Fe2+. Gọi số mol Fe dư là d. Thiết lập các mối liên hệ ta được hệ phương trình:
56a 72b 160c 132
a 0,1 3,36.2
3a 0,3
b 0,05 22, 4
c 0,025 d 0,025 c
d 0,05 b d c 0,075
2
+ + =
=
= = =
↔
= + =
+ + = =
⇒ FeO 0, 05.72
%m .100 27, 27(%)
13, 2
= = . Chọn đáp án B.
---