Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS về :
- Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hiểu tính chất hóa học của axit nitric, tính chất của các muối nitrat.
- Biết phương pháp điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
- Ứng dụng của axit nitric và muối nitrat trong đời sống.
b) Phương thức tổ chức HĐ:
GV: Chiếu cho Hs xem video về chu trình của Nitơ trong tự nhiên https://youtu.be/nitrogen cycle
GV: Khai thác học sinh các hợp chất ni tơ trong tự nhiên
GV có thể đặt vấn đề: “Qua vi deo Hs cần trả lời : Các hợp chất có thể có của nito, công thức, tính chât , ứng dụng và giải thích mối quan hệ qua lại giữa ni tơ và hợp chất của nito ? Trước tiên, hãy nêu những hiểu biết của em về những hợp chất này?"
GV có thể cho HS thảo luận nhóm và ghi ý kiến cho HS điền vào mục "Điều đã biết, điều muốn biết"
Nội dung: Hợp chất của Nitơ
Em hãy liệt kê tất cả những gì em đã biết về các hợp chất của nito:
HNO3,NH3, NaNO3, NH4NO3 ,NH4Cl ,(NH4)2SO4 , Cu(NO3)2, AgNO3
Điều đã biết (Know)
Điều muốn biết (Want)
- Sau đó GV cho HS HĐ chung cả lớp bằng cách mời 1 đại diện nhóm trình bày, các học sinh khác góp ý, bổ sung và các vấn đề này muốn biết sẽ được giải quyết ở HĐ hình thành kiến thức và HĐ luyện tập.
Dự kiến một số khó khăn, vướng mắc của HS và giải pháp hỗ trợ:
Dựa vào với kiến thức đã học ở bài muối, ax H2SO4 , HCl , HS có thể dự đoán đượctính chất HNO3 . Nếu HS gặp khó khăn ở phần này, GV có thể gợi ý HS xem lại cách gọi tên của muối HS cũng có thể gặp khó khăn về nêu cách gọi tên một số muối, công thức tổng quát cuả axit... Tuy nhiên đây là HĐ trải nghiệm, kết nối kiến thức giữa “cái đã biết” và “cái chưa biết” và những điều chưa biết HS sẽ phải có nhu cầu tìm hiểu tiếp kiến thức ở HĐ hình thành kiến thức.
c) Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động:
-Trang 27-
- Sản phẩm: HS biết rõ nhất về axit HNO3 tên gọi muối đã học ở lớp 9,10 nên biết được tính chât vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế…
Có thể dưới sự gợi ý của giáo viên học sinh có thể phân loại được các axit , NH3, Các muối . nêu được định nghĩa, dự đoán một phần tính chất vật lí , tính chất hóa học…
- Đánh giá kết quả hoạt động:
+ Thông qua quan sát: GV cần quan sát kịp thời phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí
+ Thông qua báo cáo, sự góp ý, bổ sung của các học sinh khác, GV biết được HS đã có được những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung ở các HĐ tiếp theo.
B. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động 1( 60’): Nghiên cứu cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và tính chất hóa học của amoniac
GV sử dụng phương pháp dạy học theo góc.
GV có thể phân chia lớp học thành 4 góc: góc phân tích, góc quan sát, góc trải nghiệm, góc áp dụng.
Thời gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Đồ dùng, Thiết bị dạy học 5’ - Ổn định tổ chức.
- Giới thiệu các góc và các nhiệm vụ cụ thể ở mỗi góc (4 góc).
- Hướng dẫn HS nghiên cứu và lựa chọn các góc.
- Ngồi theo nhóm.
- Quan sát và lắng nghe.
- Nghiên cứu các nhiệm vụ cụ thể và lựa chọn góc theo tổ.
- Máy chiếu hoặc giấy A0 (thể hiện các nhiệm vụ ở mỗi góc).
Thực hiện các nhiệm vụ theo các góc.
Thời gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Đồ dùng, Thiết bị dạy học 45’ - Yêu cầu các nhóm thực
hiện các nhiệm vụ ở các góc, mỗi góc trong thời gian 15’ rồi luân chuyển sang góc khác.
- Hướng dẫn các tổ thực hiện nhiệm vụ và trưng bày sản phẩm.
- Thực hiện nhiệm vụ theo nhóm tại các góc học tập. Sử dụng kỹ thuật “khăn trải bàn”.
-Trưng bày sản phẩm của nhóm tại góc học tập.
Sách hoá học 11
- Các hướng dẫn nhiệm vụ ở các góc.
-Bút dạ, băng dính, giấy A0.
- Dụng cụ thí nghiệm, hoá chất.
-Trang 28-
Chú ý:
- Mỗi HS có thể tùy chọn và trải qua 3/4 góc hoặc 4/4 (yêu cầu này phụ thuộc vào trình độ của HS và tốc độ học của mỗi HS).
- Nhóm HS ở mỗi góc là nhóm "linh hoạt'' do các học sinh được tự chọn góc xuất phát và các góc luân chuyển tiếp theo phụ thuộc vào sở thích hoặc phong cách học của học sinh
Hoạt động 3. Báo cáo kết quả việc thực hiện nhiệm vụ ở các góc.
Thời gian
Hoạt động Của giáo viên
Hoạt động của học sinh
TBDH
10’ Hướng dẫn HS báo cáo kết quả - Gọi đại diện nhóm 1 trình bày kết quả ở góc Phân tích. Yêu cầu các tổ nhận xét, phản hồi.
- Gọi đại diện nhóm 2 trình bày kết quả ở góc quan sát. Yêu cầu các tổ nhận xét, phản hồi.
- Gọi đại diện nhóm 3 trình bày kết quả ở góc trải nghiệm. Yêu cầu các tổ nhận xét, phản hồi.
- Gọi đại diện nhóm 4 trình bày kết quả ở góc trải nghiệm. Yêu cầu các tổ nhận xét, phản hồi.
GV nhận xét tổng kết về cấu tạo phân tử, tính chất vật lý và tính chất hóa học của amoniac
Đại diện các nhóm lên báo cáo kết quả
- Lắng nghe, so sánh với câu trả lời của tổ mình và đưa ra ý kiến nhận xét, bổ sung.
- Quan sát sản phẩm và lắng nghe phần trình bày của tổ bạn.
- Đưa ra ý kiến nhận xét, bổ sung.
- Lắng nghe và đánh giá câu trả lời của bạn.
- Lắng nghe và ghi nhớ kết luận mà giáo viên chốt lại.
- Học sinh ghi vở những nội dung đã được giáo viên kết luận và chốt lại.
Giấy A0, băng dính.
Máy chiếu, đáp án.
Góc quan sát: HS được xem những movie thí nghiệm (TN) minh họa tính chất của amoniac trên màn hình máy tính hoặc tivi, sau đó hoàn thành các nội dung trên phiếu học tập. GV chú ý tắt tiếng của các video để HS tự nêu lên hiện tượng quan sát được và giải thích. Khi hoạt động tại góc quan sát, HS có thể tiến hành cũng kĩ thuật khăn trải bàn. Góc này dành cho những HS có cách học theo kiểu nhìn (Visual) hoặc kiểu nghe (Aural) - một trong bốn phân loại phong cách học tập theo mô hình VARK của Neil Fleming (ĐH Licoln - New Zealand)
PHIẾU HỌC TẬP: GÓC “QUAN SÁT”
I. Cấu tạo phân tử: Quan sát hình ảnh về cấu trúc phân tử amoniac hãy viết công thức e,
-Trang 29-
CTCT của amoniac, nêu loại liên kết trong NH3?
II. TCVL: Xem video NH3 tan vào nước cho biết trạng thái, màu, tính tan của NH3
III. Tính chất hóa học: Quan sát các TN sau và hoàn thành bảng sau:
STT Tên TN Hiện tượng –PTHH- giải thích Vai trò của NH3
1 Khí NH3 tác dụng với khí HCl
………..…..…… ………...
2
Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3
………..…..…… ………...
3
Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch CuSO4
………..…..…… ………....
4 Khí NH3 tác dụng với CuO
………..…..…… ………...
Kết luận: Amoniac có các TCHH là:...
Sau đó GV giới thiệu về lịch sử tìm ra amoniac.
Người đầu tiên điều chế ra amoniac nguyên chất là nhà hoá học người Anh Joseph Priestley. Ông đã thực hiện thành công thí nghiệm của mình vào năm 1774. Tên gọi amoniac xuất phát từ những người tôn thờ thần Amun của Ai Cập - các Ammonians, bởi vì họ sử dụng amoni clorua (NH4Cl) trong các nghi lễ của họ. Amoni clorua (còn được gọi là muối bay hơi) được tạo ra một cách tự nhiên trong các vết nứt gần núi lửa, và khi đun nóng nó phân hủy thành khí amoniac. Trong không khí có một lượng amoniac không đáng kể sinh ra do quá trình phân hủy của động vật và thực vật.
Góc trải nghiệm: HS tiến hành TN theo nhóm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét cần thiết. Góc này dành cho những HS có cách học theo kiểu vận động (Kinaesthetic) mà hoạt động ưa thích là thực hiện các khám phá tích cực, tiến hành thí nghiệm chứng minh, tham gia các dự án khoa học.
Dưới đây là phiếu học tập cho góc trải nghiệm
PHIẾU HỌC TẬP: GÓC “TRẢI NGHIỆM”
I. Tính chất vật lý
Tiến hành TN: Tính tan của amoniac
- Quan sát bình đựng amoniac cho biết trạng thái, màu sắc, mùi của amoniac?
- Nhỏ vào cốc nước vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhúng nút cao su có ống thủy tinh -Trang 30-
vuốt nhọn vào nước. Thay nút bình đựng NH3 bằng nút có ống vuốt nhọn xuyên qua. Úp ngược bình đựng NH3 vào cốc nước. Quan sát hiện tượng xảy ra.
Rút ra kết luận về tính tan của amoniac trong nước?
II. Tính chất hóa học
1. Tiến hành làm các TN và hoàn thành bảng sau:
TN1: Amoniac tác dụng với axit: Cầm 2 đũa thủy tinh đầu cuốn bông cạnh nhau. Nhỏ vào đũa thủy tinh thứ nhất vài giọt dung dịch axit clohiđric đặc, nhỏ tiếp vào đũa thứ 2 vài giọt dung dịch amoniac đặc. Nêu hiện tượng quan sát được .
(Hai đũa thủy tinh đã được sử dụng làm TN phải bỏ riêng ra cốc nước) TN 2: Dung dịch amoniac tác dụng với dung dịch muối AlCl3 và CuSO4
- Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 2-3 ml dung dịch muối AlCl3, ống nghiệm thứ hai 2-3 ml dung dịch muối CuSO4.
- Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch amoniac đến dư vào mỗi ống nghiệm, sau đó lắc đều. Nêu hiện tượng quan sát được, viết PTHH để giải thích.
2. Hãy xác định số oxi hóa của nitơ trong amoniac, nhận định khả năng tham gia PƯ oxi hóa - khử. Dự đoán sản phẩm và hoàn thành PTHH sau:
…..NH3 + ……O2to ...
.….NH3 + …...CuOto ...
Kết luận: Amoniac có các TCHH là:...
-Trang 31-
STT Tên TN Hiện tượng – PTHH - giải thích Vai trò của NH3
1 Khí NH3 tác dụng với khí HCl
……… ………
2
Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3
……….………… ………
3
Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch CuSO4
……… ………
Lưu ý: Tại góc trải nghiệm, đối với HS khá, giỏi có kĩ năng thực hành tốt có thể thiết kế nhiệm vụ cao hơn là yêu cầu HS tự đề xuất và tiến hành những thí nghiệm để nghiên cứu tính chất vậy lý và tính chất hóa học của amoniac dựa trên hóa chất và dụng cụ mà GV đã chuẩn bị sẵn.
Góc phân tích: HS đọc tài liệu SGK và tài liệu tham khảo để trả lời câu hỏi và rút ra kiến thức mới cần lĩnh hội. Vì vậy, GV cần đưa ra những câu hỏi có định hướng cụ thể, rõ ràng để HS lĩnh hội được các kiến thức trọng tâm. Góc này dành cho những HS có phong cách học theo kiểu đọc, viết tức là tiếp nhận thông tin dưới dạng chữ viết, văn bản.
PHIẾU HỌC TẬP: GÓC “PHÂN TÍCH”
Nghiên cứu SGK và thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi sau (trình bày theo bảng ở dưới):
1. Viết công thức electron, CTCT của amoniac, cho biết kiểu liên kết giữa nguyên tử N và H trong NH3?
2. Nêu trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối so với không khí, tính tan của NH3? 3. Nêu TCHH đặc trưng của NH3. Mỗi tính chất viết 2-3 PTHH minh họa.
4. Giải thích tại sao amoniac lại có những tính chất hóa học đó?
...
...
Góc áp dụng: Góc này dành cho HS đã làm chủ một phần hoặc toàn bộ nội dung của bài học trước khi đến lớp hoặc HS có phong cách học vận động hoặc kiểu đọc/viết.
PHIẾU HỖ TRỢ
- Dung dịch NH3 là bazơ yếuvì vậy dùng giấy quỳ tím ẩm để nhận ra khí NH3
- Amoniac kết hợp dễ dàng với axit tạo thành muối amoni: NH3 + H+ → NH4
- Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng:
VD: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4
- Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại như đồng, kẽm, bạc... tạo thành các dung dịch phức chất:
VD: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl- - NH3 cháy trong khí O2 với ngọn lửa màu vàng:
VD: 4NH3 + 3O2 t0 2N2 + 6H2
- NH3 có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại:
VD: 3CuO + 2NH3 t0 3Cu + N2 + 3H2O -Trang 32-
PHIẾU HỌC TẬP: GÓC “ÁP DỤNG”
Bài 1: Dẫn một luồng khí NH3 dư qua một ống đựng đồng (II) oxit nung nóng. Kết thúc phản ứng thu được 12,8 gam chất rắn. Tính khối lượng CuO đã dùng?
Bài 2: Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
AlCl3, FeCl3, ZnCl2, CuCl2, NaCl.
Tốc độ làm việc của các góc là khác nhau, do đó, để tránh việc những HS đã hoàn thành nhiệm vụ tại một số góc chưa được di chuyển sang góc mới, gây mất trật tự. GV nên thiết kế một góc “dành cho HS tốc độ nhanh”. Tại góc này, GV có thể thiết kế các hoạt động giải trí như trò chơi ô chữ, ghép tranh, đố vui hay giải các bài toán có liên quan đến nội dung kiến thức bài học. GV nên có những hình thức khuyến khích HS tham gia như cộng điểm thi đua, điểm miệng để tạo hứng thú cho HS. Ví dụ, PHT của góc dành cho HS tốc độ nhanh “bài 11 – Amoniac và muối amoni”
Góc dành cho HS tốc độ nhanh
PHIẾU HỌC TẬP
Câu 1: Tiến hành thí nghiệm: Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 lần lượt vào 4 ống nghiệm chứa riêng biệt các dung dịch AlCl3, CuSO4, AgNO3, ZnCl2 như hình vẽ
Cho biết ở ống nghiệm nào thu được kết tủa?
A. Ống (1). B. Ống (3). C. Ống (2). D.Ống (1) và ống (4).
Câu 2: Người ta dùng NH3 để điều chế một số kim loại có tính khử trung bình và yếu bằng cách khử oxit của các kim loại này ở nhiệt độ cao. NH3 khử được oxit kim loại nào trong dãy sau?
A. Al2O3, CuO, Fe2O3. B. CuO, Fe2O3, PbO.
-Trang 33- (1)
(1)
(2) (2)
NH3 NH3
AgNO3
AlCl3Al Cl3
CuSO4 CuSO4
ZnCl2Z nCl2
(4) (4) (3)
(3)
C. Al2O3, MgO, BaO. D. Fe2O3, MgO, CaO.
Hoạt động 2: Ứng dụng của amoniac và điều chế amoniac (10’) a) Ứng dụng của amoniac
Để nghiên cứu ứng dụng của amoniac, GV có thể yêu cầu HS đọc SGK (hoặc quan sát hình ảnh) và trả lời câu hỏi: NH3 có những ứng dụng gì? Những ứng dụng đó dựa trên tính chất nào của amoniac?
Ngoài ra GV có thể hướng dẫn HS về nhà tìm hiểu thêm ứng dụng của amoniac bằng cách giao bài tập cá nhân hoặc bài tập nhóm. (xem thêm ở hoạt động hướng dẫn về nhà)
b) Điều chế
Trong phòng thí nghiệm
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK hoặc xem movie thí nghiệm, thảo luận nhóm và trả lời các câu hỏi sau:
- Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế amoniac từ hóa chất nào?Tại sao lại thu khí NH3 bằng cách đẩy không khí ra khỏi bình thu úp ngược mà không thu bằng cách đẩy nước?
- NH3 thu được trong thí nghiệm thường có lẫn chất nào? Làm thế nào thu được NH3 tinh khiết?
- Ngoài các điều kiện trên, còn có thể điều chế nhanh NH3 như thế nào?
Trong công nghiệp
HS quan sát mô phỏng quy trình sản xuất NH3 trong công nghiệp kết hợp SGK, tóm tắt, trả lời một số câu hỏi sau:
- Viết PTHH dùng để điều chế NH3 trong công nghiệp và cho biết đặc điểm của phản ứng đó?
- Cho biết những biện pháp kỹ thuật áp dụng để sản xuất NH3 có hiệu suất cao? Vì sao cần dùng chất xúc tác?
- Vì sao cần xây dựng chu trình kín trong quá trình sản xuất NH3? GV chỉnh lí, bổ sung và nhấn mạnh các nội dung chính.
Hoạt đông 3: Muối amoni (20’) Hoạt động 1.Tính chất vật lí
GV tổ chức cho HS tiến hành các hoạt động.
- Quan sát một số lọ muối amoni nhận xét trạng thái, màu sắc, thành phần muối amoni.
- Quan sát bảng tính tan cho biết khả năng hòa tan của các muối amoni?
- GV chỉnh lí và nhấn mạnh: Các muối amoni là chất tinh thể ion nên tồn tại ở trạng thái rắn, tan nhiều trong nước, điện li hoàn toàn tạo thành ion NH4+ (không màu) và ion gốc axit.
-Trang 34-
Hoạt động 2.Tính chất hóa học
GV nêu vấn đề: Muối amoni có tính chất hóa học nào? Có tính chất hóa học nào giống và khác các muối đã học? Hãy kiểm tra dự đoán này bằng thực nghiệm.
1. Tác dụng với kiềm
GV cho HS liên hệ từ nội dung điều chế amoniac vừa học ở phần trên và thuyết axit - bazơ của Bron-stêt để rút ra kết luận về tính axit yếu của muối amoni.
GV chỉnh lí và nhấn mạnh:
- Các muối amoni khác, ví dụ NH4NO3, NH4Cl cũng có phản ứng với kiềm tương tự (NH4)2SO4.
- Đây là PƯHH để nhận biết ion NH4+ và điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm.
2. Phản ứng nhiệt phân
- GV: Làm thí nghiệm nhiệt phân NH4Cl (như hình vẽ 2.7- SGK). HS quan sát, mô tả hiện tượng, giải thích và viết PTHH.
Hiện tượng: Có khí bay lên, sau đó có chất rắn trắng bám ở phía trên thành ống nghiệm.
Giải thích: Phản ứng nhiệt phân tạo thành NH3 và HCl. Sau đó, hai khí lại tác dụng với nhau tạo thành NH4Cl rắn, trắng.
Nếu không có điều kiện làm thí nghiệm, GV có thể yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.7- SGK hoặc hình vẽ được phóng to treo trên bảng để rút ra nhận xét: Các muối amoni dễ bị phân hủy bởi nhiệt.
GV yêu cầu HS tham khảo các PTHH nhiệt phân muối: (NH4)2CO3, NH4HCO3, NH4NO2, NH4NO3 trong SGK và rút ra kết luận về phản ứng nhiệt phân muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa và phản ứng nhiệt phân muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa.
- GV tổng kết:
+ Phản ứng nhiệt phân muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa như HCl, H2CO3 không phải là phản ứng oxi hóa – khử, sản phẩm có NH3.
+ Phản ứng nhiệt phân muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như HNO3, HNO2 là phản ứng oxi hóa khử, sản phẩm là nitơ và oxit của nitơ.
- GV liên hệ thực tế giúp HS hiểu ứng dụng của một số muối amoni. Ví dụ:
+ Bột nở NH4HCO3 dùng làm bánh.
+ Phản ứng nhiệt phân NH4NO2, NH4NO3 được dùng để điều chế N2, N2O trong phòng thí nghiệm.
Hướng dẫn HS bài tập về nhà
Ngoài hình thức yêu cầu HS làm bài tập củng cố trong SGK, SBT, GV có thể mở rộng giúp HS liên hệ các kiến thức thực tế bằng cách đặt câu hỏi yêu cầu HS về nhà tìm hiểu (làm việc cá nhân hoặc làm việc nhóm) và viết một bản trình bày về một trong các nội dung sau:
-Trang 35-