Câu 41: Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là
A. CO2. B. SO2. C. N2O. D. NO2.
Trang 13/6 - Mã đề thi 596
-CO2 là khí gây hiệu ứng nhà kính, được nạp vào các loại nước giải khát nhằm tạo ga, nó cũng được dùng làm nước đá khô, dùng để chữa cháy…
-SO2được dùng để tẩy màu, tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp, tẩy màu trong quá trình sản xuất đường, nó là một trong các khí gây mưa axit,
-N2O còn gọi là khí vui
-NO2khí màu nâu, độc, dùng để sản xuất HNO3…
→Chọn B.
Câu 42: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X có khả năng phảnứng tốiđa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO2, x mol H2O và y mol N2. Các giá trị x, y tương ứng là
A. 8 và 1,0. B. 8 và 1,5. C. 7 và 1,0. D. 7 và 1,5.
2 mol X tác dụng hết với 2mol HCl chứng tỏ amin có chứa 1N và aminoaxit cũng chứa 1N.
2 mol X tác dụng hết với 2mol NaOH chứng tỏ aminoaxit chứa hai nhóm COOH Vậy công thức của amin là C H NHx y 2 và aminoaxit là C Hn 2n−1( OO )C H 2NH2
→Đốt cháy 2mol X sẽ giải phóng 1 mol N2→ loại B và D.
Theo giả thiết ta có:
2 6 4
x+ + = → + =n x n
x =1 thì n =3; x =2 thì n=2; x=3 thì n =1
Xét trường hợp 1 Amin là CH3NH2 và aminoaxit là C H C3 5( OO )H 2NH2
3 2 2 2 2
3 5 2 2 2 2 2
CH NH 2, 5 0, 5
1 1 2, 5 0, 5
( OO ) 5 4, 5 0, 5
1 5 4, 5 0, 5
CO H O N
C H C H NH CO H O N
→ + +
→ + +
Thỏa mãn điều kiện bài toán→Chọn C.
Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằngphương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là
A. 80%. B. 10%. C. 90%. D. 20%.
6 12 6 2 2 5 2 2
180 92
C H O →men C H OH+ CO ↑
Do hiệu suất lên men đạt 80% nên lượng C H OH2 5 th được là 92.80
73, 6
100 = g
Lấy 0,1a hay 0,1.73,6=7,36 gam lên men thành axit axetic
2 5
7, 36 46 0,16
C H OH
n = = mol
2 5 2 men giam 3 OO 2
C H OH+O →CH C H +H O
3 OO 3 OONa+H2
0,144 0,144
CH C H+NaOH →CH C O
Hiệu suất 0,144
% .100% 90%
H = 0,16 = → Chọn C.
Câu 44: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là:
A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn.
Cu không tác dụng với HCl →loại B.
-CuO, MgO không tác dụng được với AgNO3 →Loại A và C→Chọn D.
Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phảnứng. Giá trị của k là
A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7.
Trang 14/6 - Mã đề thi 596
2 2 7 14 2CrCl + 3Cl +2 KCl + 7H O3 2 2
K Cr O + HCl→
Số mol HCl đóng vai trò chất khử bằng 6 Số mol HCl tham gia phản ứng bằng 14
Vậy 6 3
14 7
k= = →Chọn D.
Câu 46: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3
0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là
A. 0,030. B. 0,010. C. 0,020. D. 0,015.
2
3 3
0, 03 ; 0, 02 ; 0, 02
HCl CO HCO
n = mol n − = mol n − = mol Trước tiên xẩy ra phản ứng sau:
2
3 3(1)
0, 02 0, 02 0, 02 H+ + CO − →HCO−
Sau phản ứng (1) HCl còn dư là 0,03-0,02 =0,01 mol và HCO3- là 0,02+0,02 =0,04 mol Sẽ xẩy ra phản ứng sau
3 2 2
0, 01 0, 04 0, 01
H+ +HCO− →CO ↑ +H O
→Chọn B
Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phảnứng hoàn toàn vớilượng dư dung dịch AgNO3
trong NH3, thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ.
Giá trị của m là
A. 10,9. B. 14,3. C. 10,2. D. 9,5.
43, 2 108 0, 4
nAg = = mol
Gọi công thức chung của hai adehit là RCHO
3 3 2 4 4 3
2 3 OO 2 2
0, 2 0, 2 0, 4 0, 4
RCHO+ AgNO + NH +H O→RC NH + NH NO + Ag↓
OO 4 17, 5 ( 62)0, 2 25, 5
RC NH
m = = R+ → =R
0, 2(25, 5 29) 10, 9
mRCHO g
→ = + = →Chọn A.
Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam. Tên của axit trên là
A. axit propanoic. B. axit metanoic. C. axit etanoic. D. axit butanoic.
(0,1 )
( 45).0,1 ( 44 ).0,1 15,8 (0,1 )
RCOOH mol
R R M
RCOOM mol
→ + + + + =
0, 2R+8, 9 0,1+ M =15,8
Nghiệm hợp lí là R=15(C H3-) và M=39(K)
→Axit là CH C3 OOH →Chọn C.
Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Công thức phân tử của X là
A. C3H4. B. C2H6. C. C3H6. D. C3H8.
2
29, 55 197 0,15
nCO = ↓=n = mol
Sản phẩm cháy gồm CO2và nước hấp thụ hết bởi Ba(OH)2 nên
2 2 19, 35 2 2 19, 35
CO H O H O CO
m +m − ↓= −m →m = ↓ −m m −
2 29, 55 0,15.44 19, 35 3, 6
mH O = − − = g
2
3, 6 0, 2
H O 18
n mol
→ = =
Vì nH O2 >nCO2nên hidrocacbon là ankan→Loại A và C.
Trang 15/6 - Mã đề thi 596
Số mol của hi drocacbon bằng số mol nước trừ số mol CO2 =0,2-0,15 =0,05mol
2 2 2 2 2
3 1
( 1) 2
0, 05 0, 05 ( 1).0, 05
n n
C H n O nCO n H O
n n
+
+ + → + +
+
Theo giả thiết ta có0, 05n=0,15→ =n 3→C H3 8→ Chọn D.
Câu 50: Điện phân (vớiđiện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là
A. khí Cl2 và O2. B. khí H2 và O2. C. chỉ có khí Cl2. D. khí Cl2 và H2.
Catot(-)
2
, ( 2 ), Cu + H+ H O Na+
2
2 2
2 (1)
2
2 2 (2)
Cu e Cu
x x x
H O e H OH
+
−
+ →
+ → ↑ +
Anot(+)
2
2 4
, ( ),
Cl OH− − H O SO −
2 2 2 (3)
0, 5
Cl Cl e
x x x
−→ ↑ +
2 2
2 4 4 (4)
0, 5 0, 25
H O O H e
x x x
→ ↑ + ++
Khi catot xuất họt khí là lúc nước bị điện phân ở catot, trong khi đó nước ở anot đã bị điện phân rồi, vì CuSO4 và NaCl có số mol như nhau. Nên ở catot Cu2+ nhận 2x mol e thì ở anot Cl- mới chỉ nhường x mol e nên H2O phải nhường x mol e nũa.→ khí Cl2 và O2 thoát ra ở anot → Chọn A.
Trên đây là lời giải chi tiết của đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2009.
Các em h ọc sinh ở địa bàn Diễn Châu – Yên Thành có th ể đăng kí học tại trung tâm luy ện thi TRI TH ỨC TRẺ
Điạ chỉ: Nhà Thầy Nhân - Xóm 9- H ợp Thành Yên Thành - Ngh ệ An.
Trung tâm chúng tôi khai gi ảng các lớp luyện thi dài hạn và luyện thi cấp tốc.
Các em h ọc sinh ở địa bàn Nghĩa Đàn, Quỳ Hợp, Quỳnh Lưu, Diễn Châu, Yên Thành, Đô Lương nếu về địa bàn xã Hợp Thành xin vui lòng liên lạc với trung tâm TRI THỨC TR Ẻ để được hướng dẫn ôn tập các môn Toán , lý Hóa v ới các thầy cô giáo giỏi giảng d ạy.
R ất mong được các em học sinh và đồng nghiệp góp ý cho lời giải này để ngày càng hoàn thi ện hơn.
M ọi đóng góp về bài giảng xin vui lòng liên lạc với tác giả theo địa chỉ Email:nguyenainhan79@yahoo.com
Website:http://trithucbonphuong.com
ðỀ THI TUYỂN SINH VÀO CÁC TRƯỜNG ðẠI HỌC, KHỐI A, 2010
Phân tích, hướng dẫn giải :
ThS. Phạm Ngọc Ân, Cộng tác viên Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm TRÂN TRỌNG CẢM ƠN
1. Ông Ninh Quốc Tình, Giám đốc Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm
2. ThS. Phạm Ngọc Bằng, Khoa Hoá học, ĐHSP Hà Nội đã xem và đóng góp ý kiến 3. Phòng chế bản, Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm
Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24− và x mol OH—. Dung dịch Y có chứa ClO , NO4− 3− và y mol H+; tổng số mol ClO4− và NO3− là 0,04. Trộn X và Y ủược 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z cú pH (bỏ qua sự ủiện li của H2O) là
A. 1. B. 2. C. 12. D. 13.
Phân tích, hng dn gii:
Áp dụng bảo toàn ủiện tớch cho dung dịch X : 0,07 = 0,02×2 + x ⇒ x = 0,03 (mol)
Áp dụng bảo toàn ủiện tớch cho dung dịch Y : y = nH+ =(nClO4− +nNO3−)= 0,04
Khi trộn dung dịch X với dung dịch Y;
H OH H O2 (1)
0, 03 0, 03
+ + − →
→
⇒ nH ( ) 0, 04 0, 03 0, 01 mol( ) H 0, 01 0,1 10 1( )M 0,1
+ −
+ d− = − = ⇒ = = =
⇒ pH = 1 ⇒đáp án A.
Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ủược m gam kim loại. Giỏ trị của m là
Phân tích, hng dn gii:
ðặt nZn = x (mol) ⇒ nCu = 2x (mol)
⇒ 65x + 64.2x = 19,3 ⇒ x = 0,1 (mol)
3 2 2
3 2 2
Zn 2Fe Zn 2Fe
0,1 0, 2
Cu 2Fe Cu 2Fe
0,1 0, 2
+ + +
+ + +
+ → +
→
+ → +
←
⇒ kim loại sau phản ứng là Cu dư : 0,1 (mol)
⇒ m=mCu( )d− =0,1 64ừ =6, 4 gam( )⇒ đáp án A.
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. ðun nóng X một thời gian trong bỡnh kớn (cú bột Fe làm xỳc tỏc), thu ủược hỗn hợp khớ Y cú tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là
A. 50% B. 36% C. 40% D. 25%
Phân tích, hng dn gii:
⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo N2. Chọn nX =1⇒nN2 =0, 2 mol( )
( )
X Y
X Y Y
Y X
M n 1,8
0, 9 do m m n 0, 9
M = n = 2 = = ⇒ =
2 2 3
N +3H ←→2NH
( )
( ) ( )
H 100% mol 0,1 100
H 25%
H 1 0, 9 0,1 mol 0, 4
= ⇒ ×
⇒ = =
→ − =
N2
số mol khí giảm = 2n = 0, 4
⇒ đáp án D.
N2 28
H2 2 20,8
7,2
5,2
2
2
N H
n 5, 2 1
n 2,8 4
⇒ = =
A. C3H7Cl B. C3H8O C. C3H8 D. C3H9N Phân tích, hng dn gii:
Tổng số nguyên tử cacbon trong các chất là bằng nhau ⇒ khi liên kết với các nguyờn tố cú hoỏ trị cao (N cú hoỏ trị cao nhất), số ủồng phõn sẽ tăng
⇒ đáp án D.
Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl ủặc, núng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 ủặc, núng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là
A. 3 B. 6 C. 5 D. 4
Phân tích, hng dn gii:
(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (4) MnO2 + 4HCl ủặc
t0
→MnCl2 + Cl2 + H2O (5) 2Fe2O3 + 3H2SO4ủặc
t0
→ Fe2(SO4)3 + 3H2O (6) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Các phản ứng (5) và (6) không có sự thay ựổi số oxi hoá ⇒ đáp án D.
Câu 6: Cho cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) ←→2SO3 (k)
A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt ủộ.
B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt ủộ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt ủộ.
D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt ủộ.
Phân tích, hng dn gii:
Theo ủịnh luật bảo toàn, khối lượng hỗn hợp khớ luụn khụng ủối.
Tỉ khối của hỗn hợp khớ (sau khi tăng nhiệt ủộ) so với H2 giảm ủi, chứng tỏ khối lượng phân tử trung bình giảm m
M n
=
⇒ Số mol khí tăng ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều giảm nhiệt ủộ tức thu nhiệt) ⇒ phản ứng thuận là toả nhiệt.
⇒đáp án B.
Cõu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lớt dung dịch NaHCO3 nồng ủộ a mol/l, thu ủược 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu ủược 11,82 gam kết tủa. Mặt khỏc, cho 1 lớt dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi ủun núng, sau khi kết thỳc cỏc phản ứng thu ủược 7,0 gam kết tủa. Giỏ trị của a, m tương ứng là
A. 0,04 và 4,8 B. 0,07 và 3,2 C. 0,08 và 4,8 D. 0,14 và 2,4 Phân tích, hng dn gii:
Áp dụng bảo toàn nguyên tố (với cacbon) :
2
3 3 2
OH−+ HCO− →CO −+H O (1)
Do CaCO3 ( )
n 7, 0 0, 07 mol
=100= > BaCO3 ( )
11,82
n 0, 06 mol
= 197 =
⇒ Sau (1) : NaOH phản ứng hết ; NaHCO3 còn dư
( )
2 3
3 BaCO
nCO− = ×2 n =0,12 mol
t0 2
3 3 2 2
2HCO CO CO H O
x 0,5x
− → −+ ↑ +
→
( ) ( )
2 3
3 CaCO
nCO− = 0,12 0,5x+ =2n =0,14⇒x=0, 04 mol
( ) ( )
HCO3
n − =0,12+ =x 0,16 mol =2a⇒a=0, 08 M
( )
2
NaOH CO3 (1)
n =n − =0,12⇒m=0,12 40× =4,8 gam
⇒đáp án C.
Câu 8: Một phân tử saccarozơ có
A. một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ B. một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ C. hai gốc α-glucozơ
D. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ Phân tích, hng dn gii:
Saccarozơ ủược cấu tạo từ một gốc gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ liờn kết với nhau qua nguyên tử oxi giữ C1 của glucozơ và C2 của fructozo (C1−O−C2):
Liên kết glicozit ⇒ đáp án D.
Cõu 9: Oxi hoỏ hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol ủơn chức thành anủehit cần vừa ủủ 4,8 gam CuO. Cho toàn bộ lượng anủehit trờn tỏc dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu ủược 23,76 gam Ag. Hai ancol là :
A. C2H5OH, C2H5CH2OH B. C2H5OH, C3H7CH2OH C. CH3OH, C2H5CH2OH D. CH3OH, C2H5OH Phân tích, hng dn gii:
80 108
Nhận thấy : nAg >2nancol⇒ Có một ancol là CH3OH ⇒ Loại phương án A và B.
Nhận xột : Cỏc ancol trong 4 phương ỏn ủều là ancol bậc nhất
3
2
CH OH HCHO 4Ag
a b 0, 06 a 0, 05
a 4a
4a 2b 0, 22 b 0, 01
RCH OH RCHO 2Ag
b 2b
→ →
+ = =
→
⇒ ⇒
+ = =
→ →
→
mancol = 32×0,05 + (R + 31) ×0,01 = 2,2 ⇔ R = 29 (—C2H5) đáp án C.
Cõu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, ủơn chức X và axit cacboxylic ủơn chức Y, ủều mạch hở và cú cựng số nguyờn tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu ủốt chỏy hoàn toàn M thỡ thu ủược 3,36 lớt khớ CO2 (ủktc) và 25,2 gam H2O. Mặt khỏc, nếu ủun núng M với H2SO4 ủặc ủể thực hiện phản ứng este hoỏ (hiệu suất là 80%) thỡ số gam este thu ủược là
A. 34,20 B. 27,36 C. 22,80 D. 18,24
Phân tích, hng dn gii:
( ) ( )
2 2
CO H O
n =1, 5 mol ; n =1, 4 mol
⇒ C 1, 5 H 1, 4
n 3; n 2 5, 6
0, 5 0, 5
= = = × = ⇒ ancol là C3H8O : a (mol) Gọi công thức của axit là C3HnO2 (n ≤ 4 và n là chẵn)
TH1 : n = 4 ⇒ C3H4O2 : b (mol) a b 0, 5 a 0, 2 8a 4b 2,8 b 0, 3
+ = =
⇒
+ = =
C3H8O + C3H4O2 ←→C6H10O2 + H2O 0,2→0,2 ( H = 100%)
100
TH2 : n = 2 ⇒ C3H2O2 : b (mol) a b 0, 5 a 0, 3 8a 2b 2,8 b 0, 2
+ = =
⇒
+ = =
⇒ Loại (vì a > b)
Câu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl—; 0,006 HCO3− và 0,001 mol NO3−. ðể loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa ủủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giỏ trị của a là
A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180
Phân tích, hng dn gii:
2
2
Ca Ca(OH)
OH
n x
n x
n 2x
+
−
=
= ⇒
=
( )
Ca2
n + = +x 0, 03 mol
∑
ðể kết tủa hết ion Ca2+: CO32− + Ca2+ →CaCO3+H O2
⇒ 2 2
CO3 Ca
n − =n + = +a 0, 003
2
3 3 2
HCO− + OH− →CO −+H O
⇒ 2 ( )
3 3
CO HCO
n − =n − = +x 0, 003=0, 006⇒x=0, 003 mol Khi ủú
nOH− =2x=0, 006: Phản ứng vừa ủủ với HCO3−
2
3 3 2
HCO OH CO H O
0, 06 0, 06 0, 06
− + − → −+
→ →
⇒ m = 74×0,003 = 0,222 (gam)
⇒ đáp án A.
Cõu 12: Hỗn hợp khớ nào sau ủõy khụng tồn tại ở nhiệt ủộ thường ? A. H2 và F2 B. Cl2 và O2 C. H2S và N2 D. CO và O2 Phân tích, hng dn gii:
Phản ứng có thể xảy ra trong bóng tối hoặc −252 C ⇒đáp án A.
Câu 13: ðun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bỡnh kớn (xỳc tỏc Ni), thu ủược hỗn hợp khớ Y. Cho Y lội từ từ vào bỡnh nước brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khớ Z (ủktc) thoỏt ra. Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giỏ trị của m là
A. 0,328 B. 0,205 C. 0,585 D. 0,620
Phân tích, hng dn gii:
{C2H2 ; H2}Ni, t0→ Y + Br2→Z
mhỗn hợp ban ủầu = 0,02ì26 + 0,03ì2 = 0,58 (gam) mkhí tác dụng với dung dịch brom = mkhối lượng bình brom tăng
mhỗn hợp ban ủầu = mY = mZ + mkhối lượng bỡnh brom tăng
Mặt khác: mZ = 22400280 ×(10,08 2× =) 0, 252 gam( )(gam)
mkhối lượng bình brom tăng = mhỗn hợp ban ựầu− mZ = 0,58 − 0,252 = 0,328 (gam) ⇒ đáp án A.
Câu 14: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r).
Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là :
A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (5), (6) Phân tích, hng dn gii:
3 0
2 3 2
Fe O+ +3CO→2 Fe +3CO ⇒ Phản ứng (2) là phản ứng khử ion kim loại thành kim loại ⇒ Loại phương án B và D.
Au, Pt không bị oxi hoá bởi oxi ⇒ Loại phương án A.
⇒ đáp án C.
Câu 15: Tổng số chất hữu cơ mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
Phân tích, hng dn gii:
C2H4O2 cú ủộ bất bóo hoà = 2 2 2 2 2 1
× + − =
CH3COOH ; HCOOCH3 và HOCH2CHO
⇒ đáp án A.
Câu 16: Có các phát biểu sau :
(1) Lưu huỳnh, photpho ủều bốc chỏy khi tiếp xỳc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5
(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Cỏc phỏt biểu ủỳng là
A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (2), (4) Phân tích, hng dn gii:
Phèn chua có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ⇒ Loại phương án A, B và D
⇒đáp án C.
Cõu 17: Phỏt biểu nào sau ủõy ủỳng ?
A. Cỏc kim loại: natri, bari, beri ủều tỏc dụng với nước ở nhiệt ủộ thường B. Kim loại xeri ủược dựng ủể chế tạo tế bào quang ủiện
C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
D. Theo chiều tăng dần của ủiện tớch hạt nhõn, cỏc kim loại kiềm thổ (từ beri ủến bari) cú nhiệt ủộ núng chảy giảm dần
Phân tích, hng dn gii:
− Chỉ có các kim loại kiềm (nhóm IA) và kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tác dụng với H2O ở nhiệt ủộ thường. Be và Mg là kim loại nhúm IIA nhưng khụng tỏc dụng với H2O ở nhiệt ủộ thường ⇒ Loại phương ỏn A.
− Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lục phương ⇒ Loại phương án C.
− Từ Be ủến Ba biến ủổi khụng ủều (tăng và giảm)
⇒ đáp án B.
Cõu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước ủược dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thỡ thu ủược 3a gam kết tủa. Mặt khỏc, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thỡ thu ủược 2a gam kết tủa. Giỏ trị của m là
Phân tích, hng dn gii:
đáp án D.
Câu 19: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon−6,6. Số tơ tổng hợp là
A. 3 B. 4 C. 2 D. 5
Phân tích, hng dn gii:
Tơ tổng hợp là tơ mà các polime do con người tổng hợp ra từ các monome : Tơ capron, tơ nitron, nilon−6,6
⇒ đáp án A.
Bông, tơ tằm : Là polime thiên nhiên
Tơ xenlulozơ axetat: Là polime nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 20: Trong số các phát biểu sau về phenol (C6H5OH):
(1) Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl (2) Phenol cú tớnh axit, dung dịch phenol khụng làm ủổi màu quỳ tớm (3) Phenol dựng ủể sản xuất keo dỏn, chất diệt nấm mốc
(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen Cỏc phỏt biểu ủỳng là
A. (1), (2), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4) Phân tích, hng dn gii:
Phenol là một axit yếu tan ít trong nước ⇒ tan ít trong trong dung dịch HCl
⇒đáp án B.
Câu 21: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thuỷ phân hoàn toàn ủều thu ủược 3 aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin?
A. 3 B. 9 C. 4 D. 6
Phân tích, hng dn gii:
đáp án D.
ml hỗn hợp Y gồm khớ và hơi nước. Nếu cho Y ủi qua dung dịch axit sunfuric ủặc (dư) thỡ cũn lại 250 ml khớ (cỏc thể tớch khớ và hơi ủo ở cựng ủiều kiện). Cụng thức phõn tử của hai hiủrocacbon là
A. C2H6 và C3H8 B. C3H6 và C4H8 C. CH4 và C2H6 D. C2H4 và C3H6
Phân tích, hng dn gii:
− Hỗn hợp khí Y gồm : CO2, H2O và N2
⇒ VH O2 +VCO2 +VN2 =550 ml( ) (*)
− Y ủi qua dung dịch axit sunfuric ủặc (dư) thỡ thể tớch khớ cũn lại là 250ml gồm : CO2 và N2⇒ VH O2 =550 250− =300 ml ; V( ) CO2 +VN2 =250 ml( ) (**)
⇒ Số nguyên tử H trung bình là H 300
n 2 6
= ×100 = ⇒ Loại phương án A và B.
− Nếu là phương án C (hỗn hợp hai ankan) ⇒
2 2
H O CO X
V −V <V do + ankan CnH2n+2+O2→nCO2+ +(n 1 H O V) 2 ( H O2 −VCO2 =Vankan)
+ C2H7N +O2→2CO2+3, 5H O 0, 5N2 + 2(VH O2 −VCO2 =VC H N2 7 +VN2)
⇒
2 2 2 7 2
H O CO ankan C H N N
V −V =V +V +V
( ) ( )
2 7 2 2 2
X ankan C H N H O CO N
V V V V V V 300 250 50 ml
⇔ = + = − + = − = ≠100 (ml)
⇒ Loại phương án C.
⇒ đáp án D.
Cõu 23: Phỏt biểu ủỳng là
A. Khi thuỷ phõn ủến cựng cỏc protein ủơn giản sẽ cho hỗn hợp cỏc α- aminoaxit
B. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu xanh ủậm
C. Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ D. Axit nucleic là polieste của axit photphoric và glucozơ
Phân tích, hng dn gii:
đáp án A.
xanh tím Loại phương án B.
Enzim amilaza là xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành glucozơ
⇒ Loại phương án C.
Axit nucleic là polieste của axit photphoric và pentozơ (mono saccarit có 5C)
⇒ Loại phương án D.
Cõu 24: ðốt chỏy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol ủơn chức, thuộc cựng dóy ủồng ủẳng, thu ủược 3,808 lớt khớ CO2 (ủktc) và 5,4 gam H2O. Giỏ trị của m là
A. 4,72 B. 5,42 C. 7,42 D. 5,72
Phân tích, hng dn gii:
( ) ( )
2 2
CO H O
3,808 5, 4
n 0,17 mol ; n 0, 3 mol
22, 4 18
= = = =
2 2
H O CO
n >n ⇒ ancol no, mạch hở (ủơn chức hoặc ủa chức)
2 2 ( ) C
ancol H O CO
n n n 0,13 mol n 0,17 1, 308
= − = ⇒ = 0,13≃
⇒ Cú một ancol là CH3OH (ủơn chức) ⇒ Hỗn hợp gồm cỏc ancol ủơn chức, cú công thức tổng quát
n 2n 2
C H + O
( ) ( )
ancol
m = =m 14n 18+ ừ0,13=4, 72 gam ⇒đáp án A.
Cõu 25: Nhận ủịnh nào sau ủõy ủỳng khi núi về 3 nguyờn tử : 1326X, Y, Z ? 5526 1226 A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học
B. X và Z có cùng số khối C. X và Y có cùng số nơtron
D. X, Z là 2 ủồng vị của cựng một nguyờn tố hoỏ học Phân tích, hng dn gii:
đáp án B.
Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu ủược một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa mối sunfat.
Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là
A. 3x B. y C. 2x D. 2y
Phân tích, hng dn gii: