15.1
• Ba dung dịch của cùng một chất tan
NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3 . Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là:
a) Cả ba dung dịch có cùng độ thủy phân.
b) Dung dịch nồng độ C2. c) Dung dịch nồng độ C3. d) Dung dịch nồng độ C1.
15.2
• Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:
a) Dung dịch càng loãng.
b) Muối đó có hằng số thủy phân càng lớn.
c) Axit và bazơ tạo thành nó càng yếu.
d) Nhiệt độ càng cao.
15.3
• Chọn phương án đúng:
• Sự thủy phân không xảy ra đối với các muối tạo thành từ :
a) acid yếu và baz mạnh b) acid mạnh và baz yếu c) acid yếu và baz yếu
d) acid mạnh và baz mạnh
15.4
• Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối càng lớn khi:
a) Dung dịch càng đặc.
b) Axit tạo thành nó có hằng số điện ly càng nhỏ.
c) Hằng số thủy phân càng lớn.
d) Bazơ tạo thành nó càng yếu.
15.5
• Chọn đáp án đúng :
• Cho: , , ,
.
• Trong các dung dịch sau, dung dịch nào có tính baz:
• 1) Dung dòch NH4F 0,1M
• 2) Dung dòch NH4CN 0,1M
• 3) Dung dòch NaOH 10–9 M
• 4) Dung dòch Na3PO4 0,1M
• 5) Dung dòch CH3COOH 0,1M
• a) 2,3 b) 2,4
• c) 2,3,4 d) 1,2,3,4,5
75 , 4 )
NH (
b 10
K 3
Ka(HF) 103,17 Ka(HCN) 109,21
75 , 4 )
COOH CH
(
a 10
K 3
15.6
• Chọn phương án đúng .
• Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối:
• 1) KNO3 : môi trường trung tính, không có ion bị thủy phaân.
• 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bị thủy phân.
• 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân.
• 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, không có ion bị thủy phaân.
• a) 1 , 2 & 3 b) 1 & 2
• c) 3 & 4 d) 1 , 3
15.7
• Chọn trường hợp đúng:
• Người ta trộn các dung dịch axit và baz theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp axit và baz nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính
• 1) KOH + HClO4 2) NaOH + HF
• 3) NH3 + CH3COOH 4)NH3 + HCl
• 5) NaOH + NaHCO3 6) Ba(OH)2 + HNO3
• a) 1, 3, 6 b) 1, 3, 5
• c) 1, 6 d) 1, 3, 5, 6
15.8
• Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường baz.
• 1) NaCN 2) NH4NO3
• 3) FeCl3 4) (NH4)2S
• 5) CH3COONH4
• Cho bieát: KHCN = 10-9,3; ; ;
• a) 1,4,5 b) 2,3,5 c) 1,4 d) 1,2,5
76 , 4 OH
NH 10
K 4
KH S 1,57 10 21
2
75 , 4 COOH
CH 10
K 3
15.9
• Chọn phương án đúng:
• Trong số các chất dưới đây, các chất hạn chế sự thuûy phaân cuûa Cr2(SO4)3:
• 1) HCl 2) NaHCO3 3) Na2HPO4
• 4) Na2CO3 5) NH4Cl 6) Al2(SO4)3 a) 1, 2, 3, 5 & 6
b) 1, 5 & 6 c) 1, 2 & 6 d) 2, 3 &4
15.10
• Chọn phương án đúng:
• Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch FeCl3 sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối:
• 1) Na2CO3 2) HCl 3)NH4NO3
• 4) Ca(CH3COO)2 5)NaCl 6) BaCl2 a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2
Hạn chế: NH4NO3 ; HCl
b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl
c) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2
d) Làm tăng: Na2CO3
Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2
15.11
• Chọn phương án đúng:
• Tớnh pH cuỷa heọ khi cho 50ml dung dũch NaOH 0,2N vào 50ml dung dịch HF 0,2N.
• Cho bieỏt haống soỏ ủieọn ly axit HF baống 1.10-3,18. a) 7,9
b) 5,91 c) 8,09 d) 6,1
15.12
• Chọn phương án đúng:
• Xác định pH của dung dịch muối (NH4)2SO4 0,05M. Cho
a) 5,27 b) 8,72 c) 3,97 d) 5,125
75 , 4 pKb,NH OH
4
15.13
• Chọn phương án đúng:
• Tính pH cuûa dung dòch HCOONH4 0,1N.
• Cho và .
a) 6,50 b) 7
c) 8,37 d) 5,12
75 , 3
pKa,HCOOH pKb,NH OH 4,75
4
15.14
• Chọn phương án đúng:
• Cho 100 ml dung dịch NH4Cl có pH = 5.
Thêm vào dung dịch trên 100 ml nước cất.
Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.
a) 5
b) 5,15 c) 5,3 d) 4,85
15.15
• Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion:
• NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇄
• NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)
• Phương trình phân ion-phân tử của phản ứng trên là:
a) NH4+(dd) + S2-(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd)
b) NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) + 2Na+ c) NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd)
d) NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd)+ Na+
15.16
• Chọn phương án đúng:
• Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn:
• La2(CO3)3(r) + HCl(dd)
• LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l) a) La2(CO3)3 + 6H+ 2La3+ + 3CO2 + 3H2O
b) + 2H+ CO2 + H2O c) La3+ + 3Cl- LaCl3
d) 2La3+ + + 6H+ +6Cl- 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O
2
CO3
15.17
• Chọn phương án đúng:
• Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn:
• H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄
• K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) +
• NH4Cl(dd) + KCl(dd)
a) 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄
K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl- b) H2O + 3K+ + 4CN- + [Cu(NH3)4]2+ ⇄
K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN + c) 2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄
Cu+ + 4NH4Cl + 2KCN d) H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄
2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- +
NH4
2
NH4
2
15.18
• Chọn phát biểu sai:
• 1) Axit yếu và bazơ yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch.
• 2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan.
• 3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt.
• 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.
• A) 1 b) 3 c) 1 & 3 d) 1, 3 & 4
Chửụng16: