D 1: -, Al3+, tác dụ vớ +:
Câu 1: ho V l t dung d ch NaOH 2M vào dung d ch chứa 0 1 mol Al2 SO4 3 và 0 1 mol H2SO4 ến khi ph n ứng hoàn toàn thu ược 7 8 gam kết t a. Gi tr l n nh t c a V thu ược lượng kết t a tr n là
A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05.
Câu 3: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trong, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng
C. có kết tủa keo trắng và có khi bay lên D. không có kết tủa, có khí bay lên
Câu 4: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4 B. a : b < 1 : 4 C. a : b = 1 : 5 D. a : b > 1 : 4 Câu 5: Th m m gam kali vào 300ml dung d ch chứa a OH 2 0 1M và NaOH 0 1M thu ược dung
d ch X. ho từ từ dung d ch X vào 200ml dung d ch Al2 SO4 3 0 1M thu ược kết t a Y. Đ thu ược
lượng kết t a Y l n nh t th gi tr c a m là A. 1,59. B. 1,17. C. 1,95. D. 1,71.
Câu 9: Th nghi m nào sau ây c kết t a sau ph n ứng?
A. ho dung d ch NaOH ến dư vào dung d ch r NO3 3. B. ho dung d ch NH3 ến dư vào dung d ch Al l3.
C. ho dung d ch H l ến dư vào dung d ch NaAlO2 hoặc Na[Al OH 4] . D. Thổi O2 ến dư vào dung d ch a OH 2.
Câu 10: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung d ch NaOH 1,04M vào dung d ch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu ược m gam kết t a. Giá tr c a m là
A. 4,128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,064
Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nư c thu ược dung d ch X. Cho toàn b X tác dụng v i 200 ml dung d ch Ba(OH)2 1M, sau ph n ứng thu ược m gam kết t a. Giá tr c a m là A. 46,6 B. 54,4 C. 62,2 D. 7,8
16. Hòa tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0 4 mol dung d ch H2SO4 ược dung d ch A. Th m 2 6 mol NaOH nguy n ch t vào dung d ch A th y xu t hi n kết t a . Kh i lượng c a là :
A. 15,60 gam B. 25,68 gam C. 41,28 gam D. 0,64 gam
17. Th m NaOH vào dung d ch hỗn hợp chứa 0 01 mol H l và 0 01 mol Al l3. Kết t a thu ược là l n nh t và nhỏ nh t ứng v i s mol NaOH lần lượt bằng:
A. 0,01 mol và 0,02 mol B. 0,02 mol và 0,03 mol C. 0,03 mol và 0,04 mo D. 0,04 mol và 0,05 mol 14. Ph n ứng c a cặp ch t nào dư i ây không t o s n phẩm kh ?
A. dd Al(NO3)3 + dd Na2S B. dd AlCl3 + dd Na2CO3 C. Al + dd NaOH D. dd AlCl3 + dd NaOH 15. Trường hợp nào dư i ây t o ra kết t a sau khi ph n ứng x y ra hoàn toàn?
A. Th m dư NaOH vào dd Al l3 B. Th m dư Al l3 vào dd NaOH . Th m dư H l vào dd Na[Al OH 4] D. Th m dư O2 vào dd NaOH
30. Hỗn hợp X gồm Al và Al4C3 t c dụng hết v i nư c t o ra 31 2 gam Al OH 3. ng lượng X t c dụng hết v i dung d ch H l th thu ược m t mu i duy nh t và tho t ra 20 16 l t kh ktc . Kh i lượng mỗi ch t trong X là
A. 5,4 gam Al và 7,2 gam Al4C3 . B. 2,7 gam Al và 3,6 gam Al4C3 . C. 10,8 gam Al và 14,4 gam Al4C3 . D. 8,1 gam Al và 10,8 gam Al4C3 . 34, Đ làm kết t a hoàn toàn Al OH 3 người ta th c hi n ph n ứng
A. AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl. B. AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl.
C. NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl. D. Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3.
35. ho dần từng gi t dung d ch NaOH 1 dung d ch NH3 2 lần lượt ến dư vào ng ng dung d ch Al l3 th y A. L c ầu ều c kết t a keo tr ng sau kết t a tan ra.
. L c ầu ều c kết t a keo tr ng sau kết t a kh ng tan ra.
. L c ầu ều c kết t a keo tr ng ở 1 kết t a tan ở 2 kết t a kh ng tan.
D. L c ầu ều c kết t a keo tr ng ở 1 kết t a kh ng tan ở 2 kết t a tan.
38.Cho từ từ ến dư dung d ch NaOH lần lượt vào c c dung d ch ng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ 3 ta quan s t th y A. ở 1 kh ng hi n tượng ở 2 xu t hi n kết t a tr ng rồi tan ở 3 xu t hi n kết t a tr ng kh ng tan.
. ở 1 kh ng hi n tượng ở 2 và 3 xu t hi n kết t a tr ng rồi tan.
. ở 1 kh ng hi n tượng ở 2 xu t hi n kết t a tr ng kh ng tan.
D. ở 1 kh ng hi n tượng ở 3 xu t hi n kết t a tr ng kh ng tan.
39. 2 l kh ng ghi nhãn ng dung d ch Al l3 1 và dung d ch NaOH 2 . Kh ng d ng th m ch t kh c người ta phân bi t ch ng bằng c ch
A. ho từ từ từng gi t dung d ch 1 vào dung d ch 2 th y 2 c kết t a rồi tan ra nhận ra 1 là Al l3 , (2) là NaOH.
. ho từ từ từng gi t dung d ch 1 vào dung d ch 2 th y 2 c kết t a rồi kết t a kh ng tan nhận ra 1 là Al l3 , (2) là NaOH.
. ho từ từ từng gi t dung d ch 2 vào dung d ch 1 th y 1 c kết t a tr ng kết t a tr ng tăng dần rồi tan nhận ra 1 là AlCl3 , (2) là NaOH.
D. ho từ từ từng gi t dung d ch 2 vào dung d ch 1 th y 1 c kết t a tr ng kết t a tr ng tăng dần rồi kh ng tan nhận ra 1 là AlCl3 , (2) là NaOH.
41. ho 100ml dung d ch Al l3 1M t c dụng v i 200ml dung d ch NaOH. Kết t a t o thành ược làm kh và nung ến khi kh i lượng kh ng ổi cân nặng 2 55g. Nồng mol/l c a dung d ch NaOH ban ầu là
A. 2,75M và 0,75M. B. 2,75M và 0,35M. C. 0,75M và 0,35M. D. 0,35M và 0,75M.
57. Cho 3,42g Al2(SO4)3 t c dụng v i 250ml dung d ch NaOH aM thu ược 0 78g ch t kết t a. Nồng mol/l t c a dung d ch NaOH ã d ng là
A.1 2M hoặc 2 8M. . 0 12M hoặc 0 28M. .0 04M hoặc 0 08M. D. 0 24M hoặc 0 56M D 2: 2 vớ du dịc ề :
Câu 2: H p thụ hoàn toàn 4 48 l t kh O2 ở ktc vào 500 ml dung d ch hỗn hợp gồm NaOH 0 1M và a OH 2 0 2M sinh ra m gam kết t a. Gi tr c a m là
Câu 6: c hợp ch t trong dãy ch t nào dư i ây ều c t nh lưỡng t nh?
A. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2. B.Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2. C.Cr(OH)3,Pb(OH)2,Mg(OH)2. D.Cr(OH)3,Fe(OH)2, Mg(OH)2.
Câu 7: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nư c ược dung d ch X. ho 110 ml dung d ch KOH 2M vào X thu ược a gam kết t a.
Mặt kh c nếu cho 140 ml dung d ch KOH 2M vào X th cũng thu ược a gam kết t a. Gi tr c a m là A. 20,125. B. 22,540. C. 12,375. D. 17,710.
Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
D 3: ỗ ợp tác dụ vớ x t và ề :
Câu 8: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al Fe vào dung d ch H2SO4 loãng dư . Sau khi c c ph n ứng x y ra hoàn toàn thu ược dung d ch X. ho dung d ch a OH 2 dư vào dung d ch X thu ược kết t a Y. Nung Y trong kh ng kh ến kh i lượng kh ng ổi thu ược ch t r n Z là
A. hỗn hợp gồm aSO4 và FeO. B. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3.
C. hỗn hợp gồm aSO4 và Fe2O3. D. Fe2O3.
7. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung d ch H2SO4 loãng tho t ra 0 4 mol kh còn trong lượng dư dung d ch NaOH th thu ược 0 3 mol kh . T nh m.
A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam
24. ho m gam hỗn hợp b t Al và Fe t c dụng v i dung d ch NaOH dư tho t ra 6 72 l t kh ktc . Nếu cho m gam hỗn hợp tr n t c dụng v i dung d ch H l dư th tho t ra 8 96 l t kh ktc . Kh i lượng c a Al và Fe trong hỗn hợp ầu là A. 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe B. 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe
C. 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe D. 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe
27. 31 2 gam hỗn hợp b t Al và Al2O3 t c dụng v i dung d ch NaOH dư tho t ra 13 44 l t kh ktc . Kh i lượng mỗi ch t trong hỗn hợp ầu là
A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3 C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3
28. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al-Mg trong dung d ch H l dư thu ược 8 96 l t kh ktc . Nếu cho c ng lượng hợp kim t c dụng v i dung d ch NaOH th thu ược 6 72 l t kh ktc . Thành phần % kh i lượng mỗi kim lo i trong hợp kim là
A. 40,0 % và 60,0% C. 62,9 % và 37,1% B. 69,2 % và 30,8% D. 60,2 % và 32,8%
29. X lý 9 gam hợp kim nh m bằng dung d ch NaOH ặc n ng dư tho t ra 10 08 l t kh ktc còn c c thành phần kh c c a hợp kim kh ng ph n ứng. Thành phần % c a Al trong hợp kim là
A. 75% B. 80% C. 90% D. 60%
31. ba ch t: Mg Al Al2O3. th phân bi t ba ch t ch bằng m t thu c th là
A. dung d ch H l . dung d ch HNO3.B. dung d ch NaOH D. dung d ch uSO4 D 4: 2 , H+ tác dụ vớ 2:
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu ược 200 ml dung d ch Y ch chứa ch t tan duy nh t có nồng 0,5M. Thổi khí CO2 dư vào Y thu ược a gam kết
t a. Giá tr c a m và a lần lượt là :A. 13,3 và 3,9 B. 8,3 và 7,2 C. 11,3 và 7,8 D. 8,2 và 7,8
Câu 13: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:
A. V = 22,4(a – b) B. V = 11,2(a – b) C. V = 11,2(a + b) D. V = 22,4(a + b)
18. Th m H l vào dung d ch chứa 0 1 mol NaOH và 0 1 mol Na[Al OH 4]. Khi kết t a thu ược là 0 08 mol th s mol H l ã dùng là:
A. 0 08 mol hoặc 0 16 mol B. 0,16 mol C. 0,26 mol D. 0 18 mol hoặc 0 26 mol 36. ho dần từng gi t dung d ch H l 1 O2 2 lần lượt vào ng ng dung d ch Na[Al OH 4] th y
A. L c ầu ều c kết t a keo tr ng sau kết t a tan ra.
. L c ầu ều c kết t a keo tr ng sau kết t a kh ng tan ra.
. L c ầu ều c kết t a keo tr ng ở 1 kết t a tan ở 2 kết t a kh ng tan.
D. L c ầu ều c kết t a keo tr ng ở 1 kết t a kh ng tan ở 2 kết t a tan.
D 5: Đ ều c ế :
Câu 16: Đi n phân n ng ch y Al2O3 v i anot than ch hi u su t i n phân 100%) thu ược m kg Al ở catot và 67 2 m3 ở ktc hỗn hợp kh X c t kh i so v i hi ro bằng 16. L y 2 24 l t ở ktc hỗn hợp kh X sục vào dung d ch nư c v i trong dư) thu ược 2 gam kết t a. Gi tr c a m là
A. 108,0. B. 75,6. C. 54,0. D. 67,5.
12. X c nh ph t bi u không ng về qu tr nh i n phân s n xu t Al dư i ây?
A. ần tinh chế quặng boxit Al2O3. 2H2O do còn lẫn t p ch t là Fe2O3 và SiO2.
. Từ 1 t n boxit chứa 60% Al2O3 c th iều chế ược gần 0 318 t n Al v i hi u su t 100%.
C. S n xu t 2 7 t n Al ti u hao 18 t n làm anot nếu c c qu tr nh là hoàn toàn và s n phẩm oxi h a ch là O2. D. riolit ược s dụng h nhi t n ng ch y tăng dẫn i n và ngăn c n Al b oxi h a bởi kh ng khí.
19. Kim lo i c th iều chế ược từ quặng boxit làA. Nh m . S t C. Magie D. Đồng
20. Kim lo i c th iều chế ược từ quặng hematit làA. Nh m B. S t . Magie D. Đồng 21. Kim lo i c th iều chế ược từ quặng Malakit làA. Nh m . S t C. Magie D. Đồng 22. Kim lo i c th iều chế ược bằng phương ph p nhi t luy n làA. Nh m B. S t . Magie D. Natri 23. Kim lo i c th iều chế ược bằng phương ph p i n phân n ng ch y là
A. kẽm . S t C. Natri D. Đồng
32. Ion Al3+ b kh trong trường hợp
A. Đi n phân dung d ch Al l3 v i i n c c trơ c màng ngăn. . Đi n phân Al2O3 n ng ch y.
C. Dùng H2 kh Al2O3 ở nhi t cao. D. Th Na vào dung d ch Al2(SO4)3.
32.Phương tr nh ph n ứng ho h c chứng minh Al OH 3 có tính axit là
A. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O. B. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.
C. Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]. D. 2Al(OH)3 2Al + 3H2O + 3 2O2.
33. ho sơ ồ :Al+ X Al2(SO4)3+ Y Al(OH)3+ Z Ba Al(OH) 4 2 Al(OH)3 Al2O3 Al.
X Y Z E dung d ch và 1 2 lần lượt là
A. H2SO4 ặc ngu i NaOH a OH 2, HCl, t0 pnc. B. H2SO4 loãng NaOH a OH 2, HCl, t0 pnc.
C. H2SO4 loãng NaOH dư a OH 2, HCl, t0 pnc. D. H2SO4 ặc n ng NaOH dư a OH 2, HCl, t0 pnc.
43. Đi n phân Al2O3 n ng ch y v i dòng i n cường 9 65A trong thời gian 3000 giây thu ược 2 16g Al. Hi u su t i n phân
là A. 60%. B. 70%. C. 80%. D. 90%.
53. Kh i lượng Al2O3 và kh i lượng cacbon b ti u hao cần s n xu t ược 0 54 t n Al bằng phương ph p i n phân nóng ch y Al2O3 v i anot bằng cacbon coi như hi u su t i n phân bằng 100% và kh tho t ra ở anot ch là O2 c gi tr lần lượt bằng A.102kg, 180kg B. 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D. 10200kg ;1800kg
D 6: P ả ứ t :
Câu 17: Nung n ng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong iều ki n kh ng c kh ng kh . Sau khi ph n ứng x y ra hoàn toàn thu ược hỗn hợp r n X. ho X t c dụng v i dung d ch NaOH dư) thu ược dung d ch Y ch t r n Z và 3 36 l t kh H2 ở ktc . Sục kh O2 dư vào dung d ch Y thu ược 39 gam kết t a. Gi tr c a m là A. 45 6. . 48 3. . 36 7. D. 57 0.
9. D ng m gam Al kh hết 1 6 gam Fe2O3 ph n ứng nhi t nh m . S n phẩm sau ph n ứng t c dụng v i lượng dư dung d ch NaOH t o 0 672 l t kh ktc . T nh m. A. 0,540 gam B. 0,810 gam C.1,080gam D.1,755 gam 25. ần bao nhi u gam b t nh m c th iều chế ược 78 gam rom từ r2O3 bằng phương ph p nhi t nh m
A. 27,0 gam B. 54,0 gam C. 67,5 gam D. 40,5 gam
55. Hỗn hợp Al và Fe3O4 em nung kh ng c kh ng kh . Hỗn hợp sau ph n ứng nhi t nh m nếu em t c dụng v i NaOH dư thu ược 6 72 l t H2 ktc ; nếu em t c dụng v i dung d ch H l dư thu ược 26 88 l t H2 ktc . Kh i lượng Al trong hỗn hợp ban ầu là A. 27g. B. 2,7g. C. 54g. D. 5,4g.
D 7: ác dụ vớ 3:
Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 1 23 gam hỗn hợp X gồm u và Al vào dung d ch HNO3 ặc n ng thu ược 1 344 l t kh NO2 s n phẩm kh duy nh t ở ktc và dung d ch Y. Sục từ từ kh NH3 dư) vào dung d ch Y sau khi ph n ứng x y ra hoàn toàn thu ược m gam kết t a. Phần trăm về kh i lượng c a u trong hỗn hợp X và gi tr c a m lần lượt là
A. 21,95% và 2,25. B. 78,05% và 2,25. C. 21,95% và 0,78. D. 78,05% và 0,78.
8. So s nh 1 th t ch kh H2 tho t ra khi cho Al t c dụng v i lượng dư dung d ch NaOH và 2 th t ch kh N2 duy nh t thu ược khi cho c ng lượng Al tr n t c dụng v i dung d ch HNO3 loãng dư.
A. 1 g p 5 lần 2 . 2 g p 5 lần 1 . 1 bằng 2 D. 1 g p 2 5 lần 2
50. Hoà tan 4 32 gam nh m kim lo i bằng dung d ch HNO3 loãng dư thu ược V l t kh NO ktc và dung d ch X. c n dung d ch X thu ược 35 52 gam mu i. Gi tr c a V là
60. Hoà tan hoàn toàn 1 62g Al trong 280ml dung d ch HNO3 1M thu ược dung d ch X và kh NO s n phẩm kh duy nh t . Mặt kh c cho 7 35g hai kim lo i kiềm thu c 2 chu k li n tiếp vào 500ml dung d ch H l ược dung d ch Y và 2 8 l t kh H2
ktc . Khi tr n dung d ch X vào dung d ch Y t o thành 1 56g ch t kết t a. Nồng mol/l c a dung d ch H l là A. 0,3M B.
0,15M C. 1,5M D. 3M
Câu 19 : Hỗn hợp r n X gồm Al Fe2O3 và u c s mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung d ch A. NaOH dư) B. HCl (dư) C. AgNO3 (dư) D. NH3 (dư) D 8: vị trí c u t :
1. Cho biết số thứ tự của Al trong hệ thống tuần hoàn là 13. Phát biểu nào sau đây đúng?
A). Al thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm III B). Al thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III C). Ion nhôm có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2s2
D). Ion nhôm có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 3s2
2. Cho ph n ứngAl + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2 h t tham gia ph n ứng ng ch t oxi h a trong ph n ứng này là:
A. Al B. H2O C. NaOH D. NaAlO2
3. M t nào dư i ây không ph hợp v i nh m?
A. Ở thứ 13 chu k 2 nh m IIIA . u h nh electron [Ne] 3s2 3p1 . Tinh th c u t o lập phương tâm di n D. Mức oxi h a ặc trưng 3
4. M t nào dư i ây về t nh ch t vật l c a nh m là chưa ch nh x c?
A. Màu tr ng b c . Là kim lo i nhẹ . Mềm dễ kéo sợi và d t mỏng D. Dẫn i n và nhi t t t t t hơn c c kim lo i Fe và Cu
5. Nhận xét nào dư i ây là ng?
A. Nh m kim lo i kh ng t c dụng v i nư c do thế kh c a nh m l n hơn thế kh c a nư c.
. Trong ph n ứng c a nh m v i dung d ch NaOH th NaOH ng vai trò ch t oxi h a.
C. c vật dụng bằng nh m kh ng b oxi h a tiếp và kh ng tan trong nư c do ược b o v bởi l p màng Al2O3. D. Do c t nh kh m nh n n nh m ph n ứng v i c c axit H l HNO3, H2SO4 trong m i iều ki n.
61. Tổng s h t p n e trong 2 nguy n t kim lo i X và Y là 142 trong tổng s h t mang i n nhiều hơn tổng s h t kh ng mang i n là 42 h t. S h t mang i n c a nguy n t Y nhiều hơn X là 12 h t. X và Y lần lượt là A. Ca và Fe.
B. Fe và Cu. C. Mg và Fe. D. Al và Fe.
D 9: Đị uật bả t à ố ƣợ , bả t à u tố, bả t à e ectr :
59. Hỗn hợp X gồm a mol Al và 0 3 mol Mg ph n ứng hết v i hỗn hợp Y vừa gồm b mol l2 và 0,4 mol O2 thu ược 64 6g hỗn hợp ch t r n. Gi tr c a a là A. 0 6 B. 0,4 C. 0,3 D. 0,2
6. Đ t hoàn toàn m gam b t nh m trong lượng S dư rồi hòa tan hết s n phẩm thu ược vào nư c th tho t ra 6 72 l t kh ktc . Tính m. A. 2,70 gam B. 4,05 gam C. 5,40 gam D. 8,10 gam
10. Nh ng m t thanh nh m kim lo i vào dung d ch chứa 0 03 mol uSO4. Sau khi ph n ứng hoàn toàn l y thanh Al ra khỏi dung d ch. Ph t bi u nhận xét sau th nghi m nào sau ây không ng?
A.Thanh Al c màu ỏ. . Kh i lượng thanh Al tăng 1 38 gam
. Dung d ch thu ược kh ng màu D. Kh i lượng dung d ch tăng 1 38 gam 11. M t ứng dụng c a nào nh m dư i ây là c ƣ chính xác?
A. Làm vật li u chế t o t m y bay t n l a tàu vũ trụ . Làm khung c a trang tr n i th t và m ồ trang sức.
C. Làm dây dẫn i n thiết b trao ổi nhi t c ng cụ un n u trong gia nh D. hế t o hỗn hợp tecmit ược d ng hàn g n ường ray.
13. Dung d ch nào dư i ây làm quỳ ổi màu xanh?A. K2SO4 B. KAl(SO4)2.12H2O C. Na[Al(OH)4] D. AlCl3
26. Ngâm m t l nh m trong dung d ch uSO4 th sau ph n ứng hoàn toàn kh i lượng l nh m thay ổi bao nhi u? iết rằng lượng ion SO24 trong dung d ch kết t a hoàn toàn ion a2+ trong 26 ml dung d ch a l2 0,02 M
A. kh i lượng l nh m gi m 0 048 gam . kh i lượng l nh m tăng 0 24 gam . kh i lượng l nh m gi m 0 024 gam D. kh i lượng l nh m tăng 0 024 gam
37. Phèn chua c c ng thức là A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O. C. Al2O3.nH2O. D. Na3AlF6.
40. 4 mẫu b t kim lo i là Na Al Mg Fe. h d ng th m nư c làm thu c th th s kim lo i c th phân bi t ược là A.
1. B. 2. C. 3. D. 4.
42. Hoà tan 5 4g b t Al vào 150ml dung d ch hỗn hợp chứa Fe NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết th c ph n ứng thu ược s gam ch t r n là A. 13,2. B. 13,8. C. 10,95. D. 15,2.
44. M t thu c th phân bi t 3 ch t r n Mg Al Al2O3 ng trong c c l ri ng bi t là dung d ch
A. H2SO4 ặc ngu i. B. NaOH. . H l ặc. D. amoniac.
45. h d ng c c ch t ban ầu là Na l H2O Al iều ki n ph n ứng coi như c c th iều chế ược A. Al(OH)3. B. AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3. C. Al2O3 D. AlCl3.
46. M t ho ch t phân bi t Al Mg a Na là
A. Dung d ch Na2CO3. B. H2O. C. Dung d ch H l. D. Dung d ch NaOH.
47. M t ho ch t phân bi t c c dung d ch ri ng bi t Na l a l2 , AlCl3 là
A. Dung d ch Na2CO3. . dung d ch H l. . dung d ch NaOH. D. H2O.
D 10: ỗ ợp ề và t/d vớ 2O:
49. Hỗn hợp X gồm K và Al. m g X t c dụng v i nư c dư ược 5 6 l t kh . Mặt kh c m g X t c dụng v i dung d ch a OH 2 dư thu ược 8 96 l t kh . c ph n ứng ều x y ra hoàn toàn c c th t ch kh o ở ktc . m c gi tr là A.10,95g. B. 18g. C. 16g. D. 12,8g.
51. ho hỗn hợp 0 1 mol a và 0 2 mol Al vào nư c dư th th t ch kh tho t ra ktc là
A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 8,96 lít.
58. ho 21g hỗn hợp 2 kim lo i K và Al hoà tan hoàn toàn trong nư c ược dung d ch X. Th m từ từ dung d ch H l 1M vào X l c ầu kh ng th y kết t a ến khi kết t a hoàn toàn th cần 400ml dung d ch H l. S gam K là
A. 15,6. B. 5,4. C. 7,8. D. 10,8.
D 11: ỗ ợp và x t t/d vớ :
52. ho 9g hợp kim Al t c dụng v i dung d ch NaOH ặc n ng dư thu ược 10 08 l t H2 ktc . % Al trong hợp kim là A.
90%. B. 9%. C. 7.3%. D. 73%.
54. 31 2g hỗn hợp Al và Al2O3 t c dụng v i dung d ch NaOH dư thu ược 16 8 l t H2 (00C; 0,8atm). iết ã d ng dư 10ml th th t ch dung d ch NaOH 4M ã l y ban ầu là
A. 200ml. B. 20ml. C. 21ml. D. 210ml.
56. ho a g hỗn hợp gồm Al và Fe t c dụng v i dung d ch NaOH dư thu ược 1 th t ch H2 bằng th t ch c a 9 6g O2 ktc . Nếu cho a g hỗn hợp tr n t c dụng v i dung d ch H l dư th ược 8 96 l t H2 ktc . a c gi tr là
A. 11g. B. 5,5g. C. 16,5g. D.22g.
Bài tập trắc nghiệm phần nhôm
Bài 1 : Sắp xếp nguyên t sau theo thứ t bán kính nguyên t tăng dần : Na , Al , Mg , B
A. B <Al < Mg < Na, B. B < Mg <Al < Na C. Na < Mg < B <Al D. Mg <Al < B < Na Bài 2 : Sắp xếp nguyên t sau theo thứ t âm i n tăng dần : Na , Al , Mg , B
A. B <Al < Mg < Na, B. Na < Mg <Al < B C. Na < Mg < B <Al D. Mg <Al < B < Na Bài 3 : Sắp xếp các chất sau : nguyên tử Mg , nguyên tử Al và ion Al3+ theo thứ tự bán kính tăng dần
A, Al < Al3+ <Mg B. Al3+ < Mg < Al C. Mg < Al < Al3+ D. Al3+ < Al < Mg
Bài 4 : Một nguyên tố X thuộc 4 chu kỳ đầu của bảng HTTH mất dễ dàng 3 electron cho ra M3+ có cấu hình trơ . XĐ
cấu hình electron của X
A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p6 3d104s2 Bài 5 : Khi hòa tan AlCl3 trong n-ớc có hiện t-ợng gì xảy ra ?
A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa