-Biết cách tính toán và pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ.
-Tính an toàn trong thí nghiệm khi HS làm thí nghiệm.
-Rèn luyện tính phối hợp tập thể của Hs, giúp đở nhau trong học tập -Rèn luyện cách trìng bày bài thu hoạch sau khi làm thí nghiện xong.
II.CHUẨN BỊ.
GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh;
ống nghiệm.
HS: tìm hiểu bài học trước ở nhà.
III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp
GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài cũ
GV nhắc lại bài thực hành 3.Vào bài mới
Như các em đã học xong về tính toán và pha chế một dung dịch . Tiết học này các em sẽ được thực hành để tính toán và pha chế được một dung dịch theo nồng cần muốn pha chế.
Hoạt động của GV-HS Nội dung thực hành.
-Gv ghi nội dung thực hành lên bảng và hướng dẩn HS cách thực hành.
-GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế
-Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn của GV.
-Gv quan sát, có thể hướng dẫn từng nhóm làm thực hành.
-Lưu ý cho HS tính an toàn trong khi làm thực hành.
-GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế
-Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn của GV.
-GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế
-Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực
1.Thực hành 1:Tính toán và pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%
*Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam.
*Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5 gam nước, ta được dung dịch đường 15%.
2.Thực hành 2:Tính toán và giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M.
**Tính toán nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol
+m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam.
*Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy đều cho đến vạch 100ml, được 100ml dung dịch NaCl 0,2M.
3.Thực hành 3 : Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% ở trên.
*Tính toán mct = 5 x5 0/100 = 2,5 gam
+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam
+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam.
*Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15%
cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml. Rót từ từ
hành theo hướng dẫn của GV.
-Gv quan sát, có thể hướng dẫn từng nhóm làm thực hành.
-Lưu ý cho HS tính an toàn trong khi làm thực hành.
-GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế.
-GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế
-Gv quan sát, có thể hướng dẫn từng nhóm làm thực hành.
-Lưu ý cho HS tính an toàn trong khi làm thực hành.
-GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế.
33,3 gam nước cất vào cốc và khuấy đều , được 50 gam dung dịch đường 5%.
4.Thực hành 4 : Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M ở trên.
*Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol
+Thể tích của dung dịch NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml)
*Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy đều cho đến vạch 50ml, được 50ml dung dịch NaCl 0,1M.
IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH
HS viết bản thu hoạch sau khi làm thí nghiệm thực hành xong.
V.DẶN DÒ
Hs về nhà ôn tập ở nhà chương dung dịch.
VI.RÚT KINH NGHIỆM.
………
………...
Tuần: 35 Ngày soạn:...
Tiết: 68 Ngày dạy:...
ÔN TẬP THI HỌC KÌ II (TIẾT 1) I. MỤC TIÊU
-Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học.
-Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng.
1. Ôn lại các khái niệm cơ bản:
-Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử.
-Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối .
-Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố.
2. Rèn luyện các kĩ năng cơ bản về:
-Lập CTHH của hợp chất.
-Tính hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất.
-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa m , n và V.
-Biết vận dụng công thức về tỉ khối của các chất khí vào giải các bài toán hóa học.
-Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH.
II. CHUẨN BỊ
-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1. Ổn định lớp
GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp
2. Kiểm tra bài cũ GV nhắc lại bài thực hành.
3. Vào bài mới
Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này các em sẽ đựoc ông tập về một số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II.
Hoạt động của GV – HS Nội dung ôn tập
?Nguyên tử là gì
?Nguyên tử có cấu tạo như thế nào
?Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi những hạt nào
Hoạt động 1: Ôn lại 1 số khái niệm cơ bản -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện.
-Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo bởi các e (- )
?Nguyên tố hóa học là gì
-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp.
Bài tập 1: Lập CTHH của các hợp chất gồm:
a. Kali và nhóm SO4
b. Nhôm và nhóm NO3
c. Sắt (III) và nhóm OH.
d. Magie và Clo.
-Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong các CTHH sau:
NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3
Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai:
AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2
Bài tập 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. Al + Cl2 AlCl3 b. Fe2O3 + H2 Fe + H2O a. P + O2 P2O5
a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O
Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có thành phần các nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O.
-Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron.
-Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại có cùng số P trong hạt nhân.
Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số kĩ năng cơ bản - Bài tập 1:
CTHH của hợp chất cần lập là:
a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2 Bài tập 2:
III II V VI III
III Fe S P Fe Fe
N , , , , ,
Bài tập 3: Công thức sai Sửa lại AlCl
NaCl2
Ca(CO3)2 AlCl3
NaCl CaCO3
Bài tập 4:
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a. 4P + 5O2 2P2O5
a. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
20 16 . 80
64
. y
x =
⇒ 1
=1 y x
⇒
=
= 1 1 y x Vậy X là CuO.
Bài tập 6:
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2
a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
V mol
nH H 0,15 4
, 22
36 , 3 4 , 22
2
2 = = =
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a. Theo PTHH, ta có:
mol n
nFe H 0,15
2 =
=
mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g
mol n
nHCl = 2 H2 = 2 . 0 , 15 = 0 , 3
mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có:
mol n
nFeCl H 0 , 15
2
2 = =
mFeCl2 =nFeCl2.MFeCl2 =0,15.127=19,05g IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ
-Ôn tập thi HKI.
-Làm lại bài tập phần dung dịch.
V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
Tuần: 36 Ngày soạn:...
Tiết: 69 Ngày dạy:...
ÔN TẬP THI HỌC KÌ II (TIẾT 2) I.MỤC TIÊU
-Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học.
-Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng.
1.Ôn lại các khái niệm cơ bản:
Dung dịch, độ tan của một chất trong nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện các kĩ năng cơ bản về:
Tính về dung dịch, độ tan của một chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán và pha chế một dung dịch.
II. CHUẨN BỊ
-GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1. Ổn định lớp
GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2. Kiểm tra bài cũ
GV nhắc lại bài thực hành.
3. Vào bài mới
Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này các em sẽ đựoc ông tập về một số kiến thức, để các em tiến hành thi học kì II.
Hoạt động của GV - HS Nội dung
-GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung
-HS đưa ra biện pháp giải, Hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Bài 1:Trộn 1 lít dung dịch HCl 4M vào 2 lít dung dịch HCl 0,5M. Tính nồng độ mol của dung dịch mới thu được.
Đáp án:
-n HCl 1 = 1 x 4 = 4 (mol)