Ví dụ 1: Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
Vận dụng các quy tắc xác định số oxi hoá :
Fe+3 2O3 + C+2O → Fe0 + C+4 O2
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Trước khi cân bằng mỗi quá trình để thuận tiện cho các phương trình ta nên dùng một kỹ xảo là cân bằng số nguyên tử thuộc 2 vế phương trình sau đó nhân số lượng các nguyên tử với số electron nhường hoặc nhận.
2 Fe+3 + C+2
2x 3e → 2 Fe0
→ C+4 + 2e
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
1 2 Fe+3 3 C+2
+ 2x 3e
→ 2 Fe0
→ C+4 + 2e
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phươngtrình hoá học
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3CO2
Ví dụ 2: Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
Vận dụng các quy tắc xác định số oxi hoá :
Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2Cl2 + Cl0 + H O
2 2
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Mn+4
2 Cl-1 + 2e → Mn+2
→ Cl2 + 2e
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
1 Mn+4 + 2e → Mn+2
1 2 Cl-1 → Cl2 + 2e
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phươngtrình hoá học
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Ví dụ 3 : Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Fe3 O4 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
Fe +8/3O + HN+5O3 loãng → Fe+3(NO3)3 + N+2O + H2O Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Điền trước Fe+8/3 và Fe+3 hệ số 3 trước khi cân bằng mỗi quá trình.
3Fe+8/3 + 3x(3- 8/3) e → 3 Fe+3
N+5 → N+2 + 3e
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
3 3Fe+8/3 1 N+5
+ 3x(3- 8/3) e →
→
3 Fe+3
N+2 + 3e
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học
3 4
3Fe3 O4 + 28HNO3 loãng → 9 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O
Ví dụ 4 : Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
Fe+2SO4 + K2Cr+62O7 + H2SO4 Fe+32(SO4) 3 + K 2SO 4 + Cr+3 2(SO )4 3+ H 2O Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Điền trước Fe+2 và Fe+3 hệ số 2. Điền trước Cr+6 và Cr+3 hệ số 2 trước khi cân bằng mỗi quá trình.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
3 2Fe+2
1 2 Cr+6 + 2x3e → 2 Fe+3 + 2 x 1e
→ 2Cr+3
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phươngtrình hoá học
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Ví dụ 5:Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
Al0 + Fe3+8/3O4 → Al2 O3 + Fe Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Điền trước Fe+8/3 và Fe0 hệ số 3. Điền trước Al0 và Al+3 hệ số 2 trước khi cân bằng mỗi quá trình.
3Fe+8/3 2 Al0
+ 3 x 8/3e →
→
3 Fe0
2Al+3 + 2x3e
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
3 3Fe+8/3 + 3 x 8/3e →
4 2 Al0 →
3 Fe0
2Al+3 + 2x3e
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phươngtrình hoá học
8 Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
Ví dụ 6:Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
Fe+2(OH)2 + O02 + H2O → Fe+3(O-2H)3
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Điền trước O-2 hệ số 2. trước khi cân bằng mỗi quátrình.
Fe+2
O0 → Fe+3 + 1e
2 + 2x2e → 2O- 2
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
4 Fe+2 →
1 O02 + 2x2e → Fe+3 + 1e
2O- 2
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3
Ví dụ 7:Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
KClO4 + Al → KCl + Al2O3
Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
KCl+7O4 + Al0 → KCl-1 +
Al+32O3
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Điền trước Al0 và Al+3 hệ số 2. trước khi cân bằng mỗi quá trình.
2Al0
Cl+7 + 8e
→ 2Al+3 + 2x3e
→ Cl-
2Fe+2 + 2 x 1e → 2 Fe+3
2Cr+6 → 2Cr+3 + 2x3e
+3 0
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
4 2Al 0 → 2Al+3 + 2x3e
3 Cl+7 + 8e → Cl-
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học
3 KCl+7O4 + 8 Al0 → 3 KCl-1 + 4 Al+3 O
Như vậy cân bằng số nguyên tử bằng số ion hoặc số ion bằng số ion trước khi cân bằng các quá trình oxi hoá và quá trình khử giúp người làm thuận tiện hơn rất nhiều lần, cho kết quả nhanh hơn và đỡ phức tạp hơn.