****
Đề số
Câu 1: Đ|p |n D
Gồm các chất có cấu hình là: [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
Câu 2: Đ|p |n C
2 2 3 2 3 2 2
2NO + 2NaOH NaNO + NaNO + H O NaNO NaNO + O1
2
Muối còn lại là N NO
Ta có : Bảo toàn nguyên tố N ta có Câu 3: Đ|p |n C
N O N N O O N O N N O O
2 1
1 5.(23 + 35,5) + (23 + 35,5 + 48)
m = 3 =1
m (23 + 35,5) + (23 + 35,5 +16)
Chú ý: Ở bài toán này xảy ra phương trình kh|c nhau nhưng kết quả vô tình là 1:1. Nếu các bạn không l{m đúng v{ chỉ nhìn đ|p |n thì có thể dấn đến ngộ nhận về hiện tượng. Các bài toán về halogen tác dụng với dung dịch kiềm nói chung cần chú ý đến điều kiện phản ứng vì sẽ tạo ra sản phẩm khác nhau.
Câu 4: Đ|p |n A
C|c trường hợp tạo ra đơn chất là: (1) : O2; I2 (3): Cl2 (5): Cl2 (6): N2 (7): N2
Câu 5: Đ|p |n A
B Okhi hòa tan v{o nước tạo thành dung X dịch có . Khi điện phân ta có sốmol e trao đổi e It
n = F
khi điện phân 1/10 dung dịch X là : e 0,1.(16.60+5)
n = =0,001 (mol)
96500 B O B O
S B Chú ý: Công thức số mol e trao đổi e It
n F v{ phương trình điện phân của từng điện cực rất hay được sử dụng để giải nhanh c|c b{i to|n điện phân thay vì viết phương trình điện phân của cả phân tử. Cần chú ý x|c định chính xác thứ tự điện phân ở mỗi điện cực
Câu 6: Đ|p |n D Câu 7: Đ|p án D
Thửc|c đ|p |n để tính %Mg trong mỗi phân tử Câu 8: Đ|p |n C
*) Cách 1: Kết tủa là O
3 3
+0,3 (mol) NaOH 0,1 (mol) Al(OH) X +0,5 (mol) NaOH 0,14 (mol) Al(OH)
O còn lại trong quá trình 2 tồn tại dưới dạng Na[Al(OH)4].
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
B O [ ] B
*) Cách 2: Dễ thấy quá trình 2 xảy ra cả phương trình sau:
3+ +
3
3 4
3NaOH+ Al Al(OH) +3Na (1) NaOH+ Al(OH) Na[Al(OH) ] (2)
Áp dụng v{o b{i to|n ta tính được kết quả cần tìm
Chú ý: Ngược lại với bài toán trên là bài toán cho tác dụng với . Cách làm hoàn toàn tương tự ta có:
Câu 9: Đ|p |n C
Bảo to{n điện tích có:
Khối lượng dung dịch giảm do B O kết tủa và khí N bay lên
Vậy : Khối lượng giảm là: 6,761(g)
Câu 10: Đ|p |n C
X có thể là : O O S S Câu 11: Đ|p |n B
Đặt Bảo toàn electron ta lại có:
Cu Zn SO2 S
2.n +2n =2n +6n 2x +2y =0,4 x = y = 0,1 mol Từđó tính được % mỗi chất
Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đ|p |n B
n 2n-2 2 2 2
C H + n+n -1 O nCO +(n -1)H O 2
Ban đầu chọn số mol là 1 nO
Sau khi đốt, ngưng tụhơi nước số mol khí trong bình là
ư (
)
Áp suất tỉ lệ với số mol khí trong bình : 1
2
p 2 4 10
= = = n = 4
p 2-0,5 3 9,5-n 2
Chú ý: Với c|c b{i to|n đ~ cho tỉ lệ ta có thể tự chọn lượng chất để đơn giản quá trình tính toán.
Câu 14: Đ|p |n C
Độrượu là số ml rượu trong 100ml dung dịch V
2 2 2 5
H H O C H OH
x.0,8 10- x
2n = n +n + 0,229 x 8,57
46 18 .
Chú ý: Khi cho dung dịch rượu tác dụng với kim loại kiềm thì cả nước v{ rượu đều phản ứng.
Đ}y l{ điểm mà nhiều bạn hay quên và nhầm lẫn Câu 15: Đ|p |n B
Câu 16: Đ|p |n B.
O OO T
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
O OO T
Câu 17: Đ|p |n B
ancol axit axit este
n > n n = n =0,1 (mol).
Ta có:
2 5 3
2 H OH C
H C CH OOH ancol
2n =n +n n =0,4 (mol)
Đ}y l{ trong mỗi phần nhỏ. cần tìm sẽ gấp đôi lượng đó.
Câu 18: Đ|p |n A
ancol H2
n =2n =0,1 (mol). n =0,5 (mol)axit axit dư. Phản ứng tính theo ancol.
V Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (giả sử H = 100%), ta có:
H= 80% meste = 6,48 (g)
Chú ý: Ta không cần tìm ancol còn lại cũng như tỉ lệ thành phần 2 ancol trong hỗn hợp nhờ sử dụng phương ph|p bảo toàn khối lượng. Đ}y cũng l{ một trong những dấu hiệu nhận biết để sử dụng phương ph|p bảo toàn khối lượng.
Câu 19: Đ|p |n A
Sản phẩm cuối cùng sau các phản ứng là muối Na của amino axit và NaCl: 0,2 (mol) Bảo toàn nguyên tố Na M
Câu 20: Đ|p |n D Câu 21: Đ|p |n C
C|c đồng phân tác dụng được với Na khi có chức ancol, axit Câu 22: Đ|p |n D
M V O OO
Câu 23: Đ|p |n C
M
M M M N L N O neste nNaOH meste Câu 24: Đ|p |n A
Khi dùng Cu(OH)2 ta có:
HCOOH CH3COOH Glucozo glixerin C2H5OH CH3CHO
To thường
Tạo thành dung dịch xanh
Tạo thành dung dịch xanh
Tạo thành phức xanh đậm
Tạo thành phức xanh đậm
Không có
hiện tượng gì
Không có hiện tượng gì
To cao Tạo chất rắn màu đỏ gạch
Tạo thành dung dịch xanh
Tạo chất rắn m{u đỏ gạch
Tạo thành phức xanh đậm
Tạo chất rắn m{u đỏ gạch Câu 25: Đ|p |n A
Z’ không t|c dụng với AgNO3/NH3 Z’ không phải anđehit Z không phải là ancol bậc 1 loại B. .
X phản ứng hết M Câu 26: Đ|p |n D
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
O SO lo~ng, dư tạo thành dung dịch gồm: SO SO SO O Dung dịch X sẽ tác dụng với các chất: N O NO M NO B KM O
Câu 27: Đ|p |n C
X + CO tạo thành chất rắn Y gồm các kim loại Mg, Fe, Cu và hỗn hợp khí Z gồm CO2v{ CO dư
3
3+
3+
2+
+HNO 2+
2 4 2+ 2+
2 2
2
Fe Fe Fe
Cu Cu Cu
X +H SO X +CO Mg
Mg MgO
0,15 (mol) SO NO
0,35 (mol) CO
Áp dụng định luật bảo toàn mol electron
Trong thí nghiệm 1: = = 0,3 (mol)
S
Chú ý: Với các bài toán của phản ứng oxi hoá khử gồm nhiều qu| trình ta thường sử dụng bảo toàn electron cho toàn bộ các quá trình, bỏ qua giai đoạn trung gian.
Câu 28: Đ|p |n B
KM O SO SO KM O K SO O
KM O FeCl2dư sẽ phản ứng với Cl2 mới sinh:
V
Chú ý: Phản ứng của FeCl2 dư với Cl2 là phản ứng mà các bạn thường quên khi giải từ đó dẫn đến kết quả sai.
Câu 29: Đ|p |n C
X có 1 nguyên tử N trong phân tử M X có công thức là N X + HCl được muối RN X là amin bậc 2.
Câu 30: Đ|p |n B
M
A gồm 0,01 mol Cu2+ và Ag+dư.
B chỉ chứa 1 muối duy nhất là muối Pb2+
Tương tự: =
+ +
2+ Ag Ag
Cu
(207-64).n + 207-108 .n =1,43- 4,5.n =1,295 (g)
2
Suy ra:nAg+ = 0,03 (mol). Vậy tổng số mol Ag+ là 0,05 (mol) Câu 31: Đáp án A
Khi đốt ch|y axit no, đơn chức thu được n = nH O2 CO2
Khi đốt cháy axit no, 2 chức thu được n - nCO2 H O2 = naxit Suy ra: +) = 0,24 – 0,2 = 0,04 (mol)
+) = nCO2-2. = 0,06 (mol) Thử với số C của mỗi axit ởđ|p |n ta tìm được kết quả
Chú ý: Với c|c b{i to|n đốt cháy hợp chất hữu cơ thường xuyên sử dụng cách tính nhanh số mol của chất hữu cơ dựa vào số mol . Với các chất hữu cơ chỉ gồm C, H, O ta có:
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
Chất không có liên kết có số mol bằng nH O2 nCO2 Chất có 1 liên kết : nH O2 nCO2
Chất có 2 liên kết có số mol bằng nCO2 nH O2
Với các chất kh|c ta cũng có thể suy ra từ phản ứng đốt cháy tuy nhiên ít sử dụng.
Câu 32: Đ|p |n C
Đốt ch|y ho{n to{n E thu được CO2v{ nước theo tỷ lệ mol là 1: 1.
E l{ este no,đơn chức rượu X v{ axit Y đơn chức Vậy X là O
Suy ra Y là CH3COOH
V E OO Câu 33: Đ|p |n A
X có thể là , , OO và
Câu 34: Đ|p |n A
X có 3 lớp e, đều có 2 lớp e bán kính X lớn nhất
có điện tích hạt nhân lớn hơn Y, Y- bán kính nhỏhơn có nhiều e hơn Y bán kính lớn hơn
Chú ý: So sánh bán kính của nguyên tử, ion:
- So sánh số lớp e: nguyên tử, ion có nhiều lớp e hơn thì có b|n kính lớn hơn
- Khi có cùng số lớp e, so s|nh điện tích hạt nhân: nguyên tử, ion có điện tích hạt nhân lớn hơn thì bán kính nhỏ hơn do lực hút giửa hạt nhân và các e ở lớp vỏ lớn
- Khi có cùng điện tích hạt nhân, cùng số lớp e (nguyên tử, ion của cùng 1 nguyên tố):
nguyên tử, ion có nhiều e lớp ngo{i hơn thì b|n kính lớn hơn do lực đẩy giữa các e lớn hơn
Câu 35: Đ|p |n C
Đ B S Ta có phương trình:
to
2 2 3 2 4 3 4 2
6FeS + 3Cu S + 40HNO 3Fe SO +6 CuSO +40 NO +20 H O Câu 36: Đ|p |n D
Câu 37: Đ|p |n C
O andehit ancol ancol 6
n = n = 0,15 (mol) n 0,15 M = 40 0,15
Do đó ancol l{ CH3OH anđehit l{ HCHO n = 4nAg HCHO=0,6 (mol) Câu 38: Đ|p |n D
2
HCl H
n =0,15 (mol);n =0,1 (mol) R phản ứng được với O tạo Do đó X gồm R O
Khi cho X vào AgNO3dư ta có kết tủa gồm 0,15 mol AgCl và 0,025 mol O Chú ý: Khi kim loại phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ thì
[ ] Câu 39: Đ|p |n B
KO O Khi cho dung dịch NO dư v{o dung dịch thì kết tủa gồm Ag và AgCl:
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
Câu 40: Đ|p |n C
Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu được a mol H2O 1 phân tử X có 2 nguyên tử H. Do đó X gồm HCOOH (x mol) và (COOH)2 (y mol). Có
x + y = a x = 0,6a x +2y = 1,4a y = 0,4a Từđó tính được tỉ lệ khối lượng mỗi chất
Câu 41: Đ|p |n C
NO SO SO NO NO O Câu 42: Đ|p |n A
SO O → SO O
i a
ư i đ e a
V Câu 43: Đ|p |n C
CuO MnO2 Ag2O CuS FeS PbS
HCl đặc Tan, tạo dung dịch màu xanh
Tan, sủi bọt khí
Không tan, chuyển từ m{u n}u đen sang màu trắng
Không tan
Tan, tạo dung dịch trắng xanh, có khí mùi trứng thối bay ra
Không tan Câu 44: Đ|p |n C
Câu 45: Đ|p |n A
X có vòng benzen, nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng
X tác dụng với dung dịch brom cho kết tủa Y có công thức phân tử là C9H9OBr3
Suy ra các nhánh của vòng gắn vào vị trí meta.
Câu 46 : Đ|p |n A
O O
Giả sử phản ứng xảy ra với H = 100% thì Al phản ứng hết, hiệu suất tính theo Al
Giả sử:
ư Câu 47: Đ|p |n C
Đặt số proton của X và Y là x ,y –
Tổng số hạt mang điện của là Vậy :
Câu 48: Đ|p |n C
Khối lượng NaOH phản ứng là 1350 (g) T
Bảo toàn khối lượng có: = + –
Chú ý: Với các bài toán tổng quát, chất béo gồm trieste và axit béo tự do. Khi đó bảo toàn khối lượng ta có:
Câu 49: Đ|p |n C
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
Câu 50: Đ|p |n B
X gồm các nguyên tố C, H, O:
Chú ý: Đ}y l{ một dạng của phương ph|p bảo toàn khối lượng v{ cũng được áp dụng rất nhiều trong cả b{i to|n vô cơ v{ hữu cơ.
Câu 51: Đ|p |n B Câu 52: Đ|p |n B
X là N NO
N O N N NO O
Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaNO3v{ , mol NaOH dư
Câu 53: Đ|p |n B Câu 54: Đ|p |n B
Các polime mạch thẳng l{: cao su buna; polistiren; amilozơ; xenlulozơ; tơ capron.
Amilopectin mạch nhánh và nhựa bakelit có cấu trúc mạng không gian
Chú ý: Khái niệm mạch thẳng, mạch nhánh của polime khác với mạch thẳng, mạch nhánh của hợp chất hữu cơ thông thường. Cần chú ý phân biệt để tránh nhầm lẫn. Với c|c polime thường là phải nhớ máy móc theo lí thuyết
Câu 55: Đ|p |n A
Các e ở các phân lớp 5f, 6d của Urani đều l{ e độc thân Câu 56: Đ|p |n B
Các phản ứng biến đổi đều có thể là phản ứng oxi hóa khử H2S S SO2 H2SO4 H2S Câu 57: Đ|p |n : A
Chú ý: So sánh nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi dựa vào liên kết hidro giữa các phân tử của chất đó
So s|nh độ tan ta dựa vào liên kết hidro giữa các phân tử chất đó với phân tử nước.
Thông thường nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của axit là cao nhất so với các chất hữu cơ có phân tử khối tương đương, tiếp theo là ancol. Este không có liên kết hidro nên nhiệt độ nóng chảy thấp.
Câu 58: Đ|p |n C
Chỉ số xà phòng hóa bằng 0,045.0,1.56.1000
= 200 1,26
Chú ý: Cần phân biệt các loại chỉ số của chất béo : chỉ số axit, chỉ số este hóa, chỉ số xà phòng hóa.
Câu 59 : Đ|p |n C
2 3 2
2 2
H S+2FeCl 2FeCl +S+2HCl
H S+CuCl CuS+2HCl
Câu 60 : Đ|p |n B
Đề số
Câu 1: Đ|p |n C
X được điều chế từ polime thiên nhiên
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
Z được điều chế từ các chất hóa học
Chú ý: Khái niệm về tơ b|n tổng hợp, tơ tổng hợp, tơ thiên nhiên giống khái niệm về polime bán tổng hợp, tổng hợp, thiên nhiên.
Câu 2: Đ|p |n D C}u đúng l{ c}u Câu 3: Đ|p |n C
Phản ứng 4 không xảy ra. Các phản ứng còn lại đều xảy ra trong điều kiện thích hợp Chú ý: Các muối sufua không tan trong là
2Mg + CO2 2MgO + C Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2
F2+H2O 2HF+1/2O2 BaCl2+ NaHSO4 BaSO4+HCl+NaCl 2Mg+SO2 2 MgO+S NaHCO3+NaHSO4 Na2SO4+H2O+CO2
2Mg+Si Mg2Si Câu 4: Đ|p |n B
Các phản ứng có tạo thành kết tủa là (1) PbS
(2) ; (4) Al(OH)3
(6) S ; (8) BaSO4 ; (10) Ag ; (5) phenol Câu 5: Đ|p |n C
Câu 6: Đ|p |n C
Chú ý: Một cách tổng quát, với các chất có cùng số C và phân tử gần tương tự nhau thì số đồng phân của amin > số đồng phân của ancol + ete > số đồng phân dẫn xuất halogen.
Câu 7: Đ|p |n B Câu 8: Đ|p |n C
Chú ý: Số tripeptit tối đa tạo từ 2𝛼- amino bất kì cũng l{ . Câu 9: Đ|p |n A
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na và Al (với tỉ lệ sốmol : v{o nước dư được dung dịch X.
Đặt n = 2x; n = xNa Al X gồm x (mol) NaOH; x mol NaAlO2
Khi cho HCl vào X ta có:
2 3 3 2
2 2 3
HCl + NaOH NaCl + H O (1) 3HCl + Al(OH) AlCl + 3H O (3) HCl + NaAlO + H O NaCl + Al(OH) (2)
Do khi tăng lượng HCl, lượng kết tủa tăng nên khi cho HCl v{o lần 1 thì mới xảy ra phương trình (1) và (2).
Đặt t (g) kết tủa là y (mol) (1,25y < x) Ta có: n = nHCl NaOH+ n0,2 = x + y
Khi cho HCl vào lần có trường hợp xảy ra :
- Chỉ xảy ra phương trình v{ ta có: 0,3 = x + 1,25y y = 0,4
(không thỏa mãn) - Xảy ra cả phương trình ta có:
( ) x = 0,12; y = 0,08
(thỏa mãn)
Chú ý: - Có trường hợp nhưng chỉ có một trường hợp cho kết quả thỏa mãn. Vì vậy ta chỉ cần làm với trường hợp đúng sẽ không phải l{m trường hợp còn lại nữa. Trong các bài toán của dạng n{y thường hay cho xảy ra cả 3 phương trình như trường hợp nên khi l{m đề thi ta nên thử với trường hợp trước để tiết kiệm thời gian.
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
- Với bài toán mà khi tăng lượng HCl, lượng kết tủa giảm thì ta chỉ có thể suy ra chắc chắn lần cho HCl thứ đ~ xảy ra cả 3 phương trình. Và ta phải thử trường hợp với lần cho HCl thứ 1. Có thể chỉ xảy ra phương trình hoặc có thể xảy ra cả phương trình.
Câu 10: Đ|p |n A
*) Cách 1:
T
*) Cách 2:
Khi chưa biết Fe phản ứng hết hay còn dư, giả sử sản phẩm tạo thành sau phản ứng có cả Fe2+
và Fe3+
(x hoặc y có thể bằng 0 nếu sản phẩm tạo ra chỉ có một muối)
Bảo toàn electron ta có
x = 0,06 (mol); y = 0,09 (mol)
Chú ý: Khi giải bài toán trắc nghiệm, đặc biệt với các bài toán phức tạp hơn, khó x|c định được phản ứng là hết hay còn dư ta nên sử dụng cách thứ 2.
Câu 11: Đ|p |n B
dpdd
3 2 3 2
2AgNO + H O 2Ag + 2HNO + O1 2
Đặt số mol AgNO3đ~ bị điện phân là x ta có dung dịch X gồm x(mol) HNO3 và 0,2 – x (mol) AgNO3dư.
Khi cho , mol Fe v{o X, lượng bạc tạo thành < 0,2 (mol) < 21,6 (g)
Mà lại tạo thành 22,7 (g) chất rắn Fe dư sản phẩm sau phản ứng chỉ có Fe(NO3)2
Giả sử: nFe(NO )3 2= yn = x + 0,2 - x - 2y = 0,2 - 2yNO (bảo toàn nguyên tố N) Bảo toàn electron ta có: 2+
NO Ag(NO )3
2nFe = 3n + n 2y = 3(0,2 - 2y) + 0,2 - xx + 8y = 0,8 (1) Chất rắn sau phản ứng gồm Ag v{ Fe dư
22,7 = (0,2 - x).108 + (0,3 - y).56 108x + 56y = 15,7 (2)
Từ (1) và (2) ta giải được: x = 0,1(mol); y = 0,0875(mol) Thời gian điện phân x.F
t = 3600(s) I
Chú ý: Sau phản ứng điện phân ta chỉ cho Fe vào dung dịch X nên chất rắn còn lại sau phản ứng không chứa Ag sinh ra từ phản ứng điện ph}n. Đ}y l{ một điểm mà nhiều bạn hay nhầm lẫn.
Câu 12: Đ|p |n C
Các chất trong d~y khi đun nóng với dung dịch NaOH lo~ng dư sinh ra ancol l{: anlyl axetat, etyl axetat, etyl fomat, trilinolein, đimetyl terephtalat, benzyl bromua.
Chú ý: Phenyl axetat + NaOH tạo thành phenol
Axit axetylsalixylic + NaOH tạo thành muối và H2O Phenyl clorua không tác dụng với NaOH loãng Vinyl clorua + NaOH tạo thành CH3CHO
Câu 13: Đ|p |n A
Công thức cấu tạo của A là N O O
Chú ý: Với các chất cho công thức phân tử mà số nguyên tử C ít, số nguyên tử H nhiều thì thường nghĩ đến muối cacbonat của amin.
Câu 14: Đ|p |n B
Qu| trình điện phân ở mỗi điện cực
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
Anot (cực dương :
- 2
+
2 2
2Cl Cl + 2e
2H O 4H + O + 4e Catot (cực âm):
2+
-
2 2
Cu + 2e Cu
2H O + 2e 2OH + H
Ở anot có 2 khí bay ra là O2 và Cl2
Qu| trình điện phân dừng lại khi nước bắt đầu điện pân ở cả điện cực catot điện phân vừa hết Cu2+
Sốmol e trao đổi ở điện cực l{ như nhau nên ta có: +
Cu H Cl2 Cu
2n = n + 2n n = 0,03 (mol) Khối lượng dung dịch giảm bằng tổng khối lượng Cu và khối O thoát ra
Câu 15: Đ|p |n B
{ O O
O (
) K Do số mol cation của 2 phần l{ như nhau nên tổng điện tích anion của 2 phần l{ như nhau Suy ra số mol trong phần 2 bằng 2,8- 2.0,5 = 1,8 (mol)
Câu 16: Đ|p |n B
Các tripeptit có chứa Gly là Gly-Phe-Tyr; Tyr-Lys-Gly; Lys-Gly-Phe Câu 17: Đ|p |n A
Amin no đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là N.
Thực hiện phản ứng đốt ch|y mol amin ta thu được sản phẩm gồm n (mol) CO2; (n+1,5) (mol) H2O; 0,5(mol) N2:
Lại có
2 2 2
N H O CO
n = (n1 - n ) 3
Vậy
V a 1 a V 5V 17a
m = 12. + 2. + - .28 = + 22, 4 18 3 18 22, 4 42 27
Câu 18: Đ|p |n C Câu 19: Đ|p |n D
Axit panmitic là OO
a e a o e a
a o % g
Chú ý: Trong quá trình học về chất béo ta cần nhớ công thức của một số loại axit béo thông dụng như axit stearic; axit oleic; axit lioleic; axit linoleic; axit panmitic.
Câu 20: Đ|p |n A
Amin thơm l{ amin có nguyên tử N liên kết trực tiếp với C trong vòng benzen Câu 21: Đ|p |n A
Dựa vào các peptit nhận được sau quá trình thủy ph}n ta tìm được pentapeptit ban đầu là Ala–Gly–Ala–Gly- Gly nGly= 32nAla
Ta có:
∑ ∑ Đặt n = x; nGly Gly-Gly=10xn = 21x + 0,63 =1,05Gly x = 0,02
Chú ý: Khi làm bài toán thủy phân các peptit phức tạp ta thường coi peptit gồm các gốc amino axit và quy về tính số mol của các gốc amino axit.
Câu 22: Đ|p |n C
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
Các phản ứng cắt mạch polime thường là các phản ứng thủy phân polime Các phản ứng 1, 2, 3, 8, 9, 12 là các phản ứng cắt mạch polime
Câu 23: Đ|p |n D
X nhẹhơn không khí v{ l{m xanh giấy quỳẩm X là NH3 A là CH2=CH-COONH4
Câu 24: Đ|p |n B
Bảo toàn khối lượng
este C H O O O C H O
m = m + m + m m = 0,64 (g) n = 0,04 n : n : n = 3 : 6 : 2 Câu 25: Đ|p |n B
Câu 26: Đ|p |n D
Poli(hexametylen-ađipamit l{ polime trùng ngưng Câu 27: Đ|p |n C
Khi đồng trùng hợp buta-1,3-đien v{ acrilonitrin ta thu được các mắt xích là:
và N
Gọi tỉ lệ số mắt xích của buta-đi en v{ acrilonitrin l{ :n
N 14n
%m = = 8,69% n 0,5
54 + 53n Vậy tỉ lệ là 2: 1 Câu 28: Đ|p |n A
Các phản ứng có thể xảy ra là : KOH + KHSO4; KOH+ KHCO3; BaCl2 + KHSO4; KHSO4 + KHCO3
Câu 29: Đ|p |n C
Chú ý: Có sự tách lớp giữa các chất khi các chất không phản ứng với nhau v{ cũng không tan vào nhau. Hai chất cùng phân cực hoặc cùng không phân cực sẽ tan vào nhau. 1 chất phân cực và 1 chất không phân cực sẽ tách lớp.
o H2O là 1 chất phân cực nên ta có thể hiểu các chất tan trong nước là các chất phân cực.
Các chất không tan trong nước là các chất không phân cực và sẽ tan trong các dung môi không phân cực khác.
o Ở đ}y ta có benzen v{ phenol cùng l{ chất không phân cực nên sẽ tan vào nhau. Anilin là chất không phân cực, H2SO4 là chất phân cực nhưng chất này phản ứng với nhau tạo thành muối, phân cực, tan trong H2SO4 dư nên không có sự tách lớp.
Câu 30: Đ|p |n A
X khi tham gia phản ứng x{ phòng ho| thu được một anđehit v{ một muối của axit hữu cơ nên X có công thức cấu tạo có dạng: R-COOCH=CH-R’
Câu 31: Đ|p |n D
Phản ứng trùng ngưng với hiệu suất 80%
Bảo toàn khối lượng ta có:
Suy ra :
Chú ý: Hiệu suất có thể tính theo khối lượng như b{i to|n trên, không nhất thiết phải đổi về số mol.
Câu 32: Đ|p |n C
Sau phản ứng ta thu được 0,2 mol NaCl và muối Na của aminoaxit Đặt naxit-glutamic= x; nlysin= yx + y = 0,15
Bảo toàn nguyên tố Na ta có: 2x + y = 0,4 – 0,2 = 0,2 Vậy
Chú ý: Khi cho hỗn hợp amino axit phản ứng với HCl tạo thành hỗn hợp X sau đó cho X phản ứng với NaOH ta có thể coi X gồm amino axit và HCl riêng biệt mà không xảy ra phản ứng của chúng. Ngược lại khi cho hỗn hợp amino axit + NaOH phản ứng với HCl ta cũng l{m tương tự.
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/
Câu 33: Đ|p |n D
NaOH BaCl2 KHSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4
Cho từ từ Ba(OH)2
Không có hiện tượng gì
Không có hiện tượng gì
Kết tủa trắng
Có trắng. Kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó tan một phần
Có kết tủa trắng và có khí bay lên
KHSO4 Không có hiện tượng gì
Có kết tủa trắng Câu 34: Đ|p |n D
Các chất tạo thành kết tủa khi tác dụng với BaCl2 là: SO3; KHSO4; K2SO3; K2SO4; K3PO4
Câu 35: Đ|p |n D
A có công thức cấu tạo là OO
Chất rắn thu được sau phản ứng 0,1 mol OHC-COONa và 0,2 mol NaCl Chú ý: → [ ]
Câu 36: Đ|p |n A
6 10 5 n 6 12 6 2
(C H O ) C H O 2CO x = 0,1 mol ; y = 0,45 mol
2 2 3 2
2 3 2 3 2
CO + Ba(OH) BaCO + H O CO + BaCO + H O Ba(HCO )
Khi cho lượng CO2tăng , lần thì lượng kết tủa chỉtăng , lần khi cho y (mol) CO2đ~ xảy ra cả phương trình; khi cho x mol CO2 chỉ xảy ra phương trình
2a (g) kết tủa tương ứng với 0,1 (mol) khi cho 0,45 mol CO2 tạo 0,15 mol BaCO3.
Bảo toàn nguyên tố C số mol Ba(HCO3)2 bằng 0,15 (mol) Câu 37: Đ|p |n C
3 4 3 3
Fe O Fe(NO )
n = 0,01 (mol) n = 0,03 (mol)
Bảo toàn nguyên tố N ta có số mol N trong khí = 0,01 (mol) Bảo toàn electron lại có :
chỉ có khí NO2 thỏa mãn
Câu 38: Đ|p |n A
Phèn nhôm có tác dụng l{m trong nước vì tạo ra kết tủa Al(OH)3
Dung dịch N O có môi trường bazo yếu
Trong nhóm IIA Be; Mg không tác dụng với nước ởđiều kiện thường B, C, D sai
A đúng vì O2- và Al3+ đúng vì có cùng số lớp e nhưng điện tích hạt nhân của O2- nhỏhơn nên bán kính lớn hơn
Câu 39: Đ|p |n A
Các chất không thực hiện phản ứng tr|ng gương l{: phenol, xenlulozơ, glixerol, saccarozơ, đivinyloxalat, axetilen, vinylaxetilen.
Câu 40: Đ|p |n D
Ta phải tìm nguyên tử khối M của R
Có: m M.n V.D
D = = M =
V V n
Lấy số mol là 1 mol có NA (khoảng 6,022.1023 ) nguyên tử Bán kính mỗi nguyên tử là4 3 3
.π.r cm 3
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01/