III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 1)
IV. Tổ chức hoạt động dạy –học
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
3. Tiến trình:
Vào bài: Hôm trước các em đã được học về một hợp chất của nito đó là amoniac và muối amoni.
Hôm nay các em sẽ được học một hợp chất của nito nữa là axit nitric. Để biết được axit nitric và muối nitrat có đặc điểm tính chất như thế nào và có khác gì so với amoni hay không thì hôm nay chúng ta cùng nghiên cứu bài 9 “axit nitric và muối nitrat”.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 (2 phút)
Gv cho học sinh quan sát lọ chứa HNO3 tinh khiết. Yêu cầu học sinh cho biết màu sắc, trạng thái.
GV: axit nitric không màu nhưng trong phòng thí nghiệm các em để ý thấy rằng lọ axit nitric thường có màu vàng.Các em hãy giải thích điều này.
Hoạt động 2 (2 phút) Cấu tạo phân tử
Từ công thức phân tử yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo.
Xác định số oxi hoá của nitơ trong phân tử HNO3
Trong CTCT có liên kết cho nhận chứng tỏ đôi electron chỉ do Nitơ cung cấp.
Hoạt động 3 (3 phút)
Từ CTCT HNO3 như trên thì dung dịch axit có tính chất hoá học gì? Chúng ta sẽ xét đến phần tính chất hoá học.
Yêu cầu HS dự đoán tính chất hóa học của dd axit nitric.
-GV giải thích: Oxi là nguyên tố có độ âm điện mạnh đứng thứ nhì trong bảng HTTH do đó có sự phân cực mạnh giữa oxi và hydro. Vì vậy, có khuynh hướng đứt liên kết tại đây cho ra H+. - Gọi HS lên bảng viết phương trình điện li của HNO3 để dẫn vào tính axit của HNO3, tính oxi hóa.
Hoạt động 4 (6 phút) Tính axit
- Yêu cầu học sinh nhắc lại các phản ứng cơ bản của một axit. Đối với axit nitric tác dụng với kim loại khác với các axit khác ta sẽ xét sau.
- Yêu cầu HS làm bài tập trong phiếu học tập số 1.
Hoạt động 5 (18 phút)
Tính oxi hoá thể hiện khi dd axit nitric gặp chất gì?
H2SO4 loãng có tác dụng với Cu không?
Làm chiếu thí nghiệm HNO3 loãng tác dụng với đồng.
Yêu cầu HS quan sát và nêu hiện tượng, viết PTPƯ
→ chuyển ý dẫn vào tính oxy hóa của HNO3 khi tác dụng với kim loại:HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên oxy hóa được hầu hết kim loại (trừ Au, Pt). Khi đó kim loại bị oxi hóa đến số oxi hóa cao nhất tạo thành muối nitrat.
GV viết phản ứng Cu tác dụng với dd axit nitric đặc.
GV: sản phẩm khi cho kim loại tác dụng với HNO3 tuỳ thuộc vào nồng độ của axit nitric.
Thông thường với dd axit nitric loãng thì sản phẩm khử NO,còn với dd axit nitric đặc thì sản phẩm thường là NO2.
Tuy nhiên với những kim loại mạnh như Mg, Zn,Al…thì sản phẩm khử của HNO3 còn có thể có N2O, N2, NH4NO3.
- Yêu cầu học sinh bổ túc và cân bằng phản ứng:
Fe + HNO3 l → ? + N2O + ?
GV thông báo: HNO3 đậm đặc nguội tạo với Al, Fe, … trên bề mặt 1 màng oxit bền và không tan trong axit nên bảo vệ kim loại không tiếp tục tác dụng nữa, ta bảo Al, Fe, … bị thụ động hóa.
Hoạt động 6:
GV: Khi đun nóng thì axit nitric tác dụng được nhiều phi kim như C,P,S,..Khi đó các phi kim bị oxi hóa đến mức oxxi hóa cao nhất, còn HNO3thì bị khử đến NO hoặc NO2.
GV yêu cầu HS viết phản ứng giữa HNO3(đặc) với P và C, S.
Hoạt động 7:
GV: Khi đun nóng , axit nitric có thể tác dụng với nhiều hợp chất như H2S, HI, SO2, FeO,muối sắt II,…
Yêu cầu HS nhận xét về những hợp chất trên.
Yêu cầu HS viết phản ứng giữa axit nitric với HI, H2S Axit nitric là chất lỏng không màu.
Do axit nitric kém bền dễ phân huỷ thành NO2 nên dung dịch có màu vàng.
H O N
O O
+5
HS:
Dd axit nitric có tính axit, tính oxi hóa
HS:
HNO3 → H+ + NO3-
- Làm qùy tím hóa đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại trước H giải phóng H2.
* HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
*2HNO3+ MgO → Mg(NO3)2 + H2O
* 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
Tính oxi hoá thể hiện khi dd axit nitric gặp chất khử.
Cu + H2SO4loãng → không pư
M
+ HNO3
Lỏng đ, t0
M(NO3)n+ NO N2O N2
NH4NO3
+H2O
+2 +1
0
-3
M(NO3)n + NO2 + H2O
+4
(\Au, Pt)
Ban đầu có khí không màu bay lên, sau đó bị hóa nâu, dung dịch hóa xanh lam là màu của ion hydrat Cu2+
3Cu + 8HNO3(loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0 +5
+2 +2
Cu + 4HNO3(đặc)
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0 +5
+2 +4
8Fe + 30HNO3→ 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
6HNO3(đặc) + S → H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O 5HNO3(đặc) + P → H3PO4 + 5NO2 +H2O
4HNO3(đặc) + C → CO2 + 4NO2 +2H2O
Các hợp chất trên đều có tính khử.
2HNO3(l) + 3H2S → 3S + 2NO + 2H2O 2HNO3(đặc) + 2HI → I2 + 2NO + 2H2O