a/ phenol (lỏng), ancol etylic, andehit axetic, axit axetic và glixerol b/ Andehit axetic, axit axetic, glixerol và etanol.
c/ Axit fomic, andehit axetic, axit axetic, ancol etylic d/ Propan-1-ol, propan-1,2-điol, andehit axetic, axit axetic.
Bài 7. Từ metan và các hóa chất vô cơ cần thiết khác có thể điều chế được axit fomic và axit axetic.
Viết PTHH của các phản ứng xãy ra.
Bài 8. Trung hòa 16,6 gam hỗn hợp axit axetic và axit fomic bằng dung dịch natri hiđroxit thu được 23,2 gam hỗn hợp hai muối. Xác định thành phần % khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp đầu.
Bài 9. Trung hòa hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và axit fomic cần 200 ml dung dịch NaOH 1M.
a. Tính khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính khối lượng muối thu được.
Bài 10. Để trung hoà 8,8 gam một axit cacboxylic mạch không nhánh thuộc dãy đồng đẳng của axit fomic cần 100ml dung dịch NaOH 1M. Xác định công thức cấu tạo và tên gọi của axit đó.
Bài 11. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp thu được 3,36 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O.
a. Xác định công thức phân tử của mỗi axit.
b. Tính % theo khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp đầu.
Bài 12. Hỗn hợp A gồm X, Y là 2 axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.
Cho 10,6 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Na thu được 2,24 lít khí H2 (đktc).
a. Xác định công thức phân tử của X và Y.
b. Tính khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp A.
Bài 13. Đốt cháy hoàn toàn 6 gam một axit X thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Xác định công thức phân tử của X.
Bài 14. Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam 2 axit là đồng phân của nhau thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O.
a. Xác định công thức phân tử của 2 axit.
b. Viết CTCT của 2 axit đó.
Bài 15. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam một axit no, đơn chức X cần 11,2 lít khí O2 (đktc). Xác định công thức phân tử của axit.
Bài 16. Trung hòa hoàn toàn 3 gam một axit cacboxilic no đơn chức X cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 0,5M. Tên gọi của X là gì?
Bài 17. Cho 10,9 g hỗn hợp gồm axit acrylic và axit propionic phản ứng hoàn toàn với Na thoát ra 1,68 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên tham gia phản ứng cộng H2 hoàn toàn thì khối lượng sản phẩm cuối cùng là bao nhiêu?
Bài 18. Hỗn hợp X có khối lượng 10g gồm axit axetic và anđehit axetic. Cho X tác dụng với lượng dư dd AgNO3 trong amoniac thấy có 21,6g Ag kết tủa. Để trung hòa X cần Vml dd NaOH 0,2M.
Giá trị của V bằng bao nhiêu?
Bài 19. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong dung dịch NH3, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là bao nhiêu?
Bài 20. Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan.
Xác định công thức phân tử của X.
Bài 21. Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam hỗn hợp chất rắn khan. Tính giá trị m.
Bài 22. Để trung hoà 6,72 gam một axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24%. Xác định công thức của Y.
Bài 23. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Tính giá trị của V.
THAM KHẢO MỘT SỐ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I ĐỀ 1
Câu 1. Viết phương trình điện li các chất sau:
HNO3, KClO , Al(OH)3, NaOH (phân ly theo 2 kiểu).
Câu 2. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
a/ Na2S + ? ? + H2S
b/ Ba(OH)2 + ? BaCl2 + ?
Câu 3. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:
a/ Ba2+ + CO32- BaCO3.
b/ H+ + HCO3- CO2 + H2O.
Câu 4. Tính nồng độ mol/l các ion trong các hỗn hợp sau:
a/ Hỗn hợp tạo thành khi trộn 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 300ml dung dịch NaOH 1M.
b/ Hỗn hợp gồm 200ml dung dịch BaCl2 1M với 100ml dung dịch KCl 2M.
Câu 5. Trộn 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M thu được dung dịch D.
a/ Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch D.
b/ Tính pH của dung dịch.
c/ Cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 10% (D = 1,25g/ml) để trung hòa D.
ĐỀ 2 Câu 1. Viết phương trình điện li các chất sau:
H2CO3, NaHSO4, Fe(NO3)3, Zn(OH)2 (phân ly theo 2 kiểu).
Câu 2. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
a/ FeS + HCl ? + ?.
b/ FeCl3 + ? ? + KCl.
Câu 3. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:
a/ NH4+ + OH- NH3 + H2O.
b/ Ag+ + Cl- AgCl.
Câu 4. Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
NH4NO2 N2 NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4.
Câu 5. Trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 0,25M và dung dịch KOH thu được dung dịch A.
a/ Tính pH của dung dịch A.
b/ Lấy ẵ dung dịch A cho vào 300ml dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch B Tính pH của dung dịch B.
ĐỀ 3 Câu 1. Viết phương trình điện li các chất sau:
NaHCO3, Al2(SO4)3, HClO4, Pb(OH)2 ( phân ly theo 2 kiểu).
Câu 2. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
a/ CaCl2 + ? CaCO3 + ?.
b/ KHCO3 + NaOH ? + ? + ?.
Câu 3. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:
a/ Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O.
b/ S2- + 2H+ H2S.
Câu 4. Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a/ N2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
b/ NH3 có tính khử mạnh.
Câu 5. Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
NH3 NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3.
Câu 6. Trộn 200ml dung dịch HCl 0,25M với 200ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch X.
a/ Tính pH của dung dịch X.
b/ Tính thể tích hỗn hợp chứa đồng thời H2SO4 0,2M và HNO3 0,1M trung hòa X.
THAM KHẢO MỘT SỐ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I ĐỀ 1
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
SiO2 Si Na2SiO3 NaCl NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2. Câu 2: Viết phương trình phản ứng chứng minh P có tính khử và có tính oxi hóa.
Câu 3: Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi trong tạo thành dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với HCl có khí thoát ra.
Phần 2: Cho tác dụng Ca(OH)2 dư xuất hiện kết tủa
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 4: Chỉ dùng một thuốc thử , nhận biết các chất sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, K2CO3, BaCl2.
Câu 5: Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,2M thu được m kết tủa . Tính m kết tủa.
Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam một HCHC X rồi dẫn sản phẩm qua bình (1) H2SO4đ và vào bình (2) đựng Ca(OH)2 dư và thấy bình 1 tăng 10,8 gam và bình 2 tăng 19,8 gam.
a/ Xác định công thức đơn giản nhất.
b/ Tính công thức phân tử của X biết tỉ khối X so với H2 là 46.
ĐỀ 2 Câu 1: a/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
C CO2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 CO2 CaCO3. b/ Viết phương trình phản ứng chứng minh NaHCO3 lưỡng tính.
Câu 2: Nhận biết các chất sau: NH4Cl, Na2CO3, Cu(NO3)2, NaCl.
Câu 3: Từ photpho, không khí, nước. Viết phương trình phản ứng điều chế H3PO4. Câu 4: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra:
a/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. b/ Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.
Câu 5: a/ Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch 4g NaOH. Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch sau phản ứng.
b/ Cho 19,6 gam H3PO4 tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 22%. Tính khối lượng muối tạo thành.
Câu 6. Đốt cháy 6 gam một hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng H2SO4, bình 2 là Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm, ta thấy bình 1 tăng 3,6 gam, bình 2 thu được 20g kết tủa.
a/ Lập công thức đơn giản nhất của X.
b/ Hòa hơi 1,5g X thu được thể tích bằng thể tích 0,7g N2 đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.
Tìm công thức phân tử của X.
ĐỀ 3
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
C CO2 Na2CO3 NaOH Na2SiO3 H2SiO3 SiO2. Câu 2: Chứng minh C thể hiện tính khử và thể hiện tính oxi hóa.
Câu 3: a/ Viết phương trình phản ứng khi cho từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, lúc đầu thấy kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
b/ Viết phương trình phản ứng khi cho H3PO4 tác dụng Ca(OH)2 tỉ lệ 2:1.
Câu 4: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NH4NO3, Na2CO3, Cu(NO3)2, (NH4)2SO4.
Câu 5: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1,5M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch X.
Câu 6: Đốt cháy 7,4 gam một hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng H2SO4, bình 2 là Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm, ta thấy bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 thu được 30g kết tủa.
a/ Lập công thức đơn giản nhất của X.
b/ Hòa hơi 1,85g X thu được thể tích bằng thể tích 0,7g N2 đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.
Tìm công thức phân tử của X.
ĐỀ 4.
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si Na2SiO3.
Câu 2: Từ photpho, không khí, hơi nước, nước vôi trong, viết phương trình phản ứng điều chế Ca3(PO4)2.
Câu 3: Viết phương trình phản ứng chứng minh : a) H2SiO3 yếu hơn H2CO3.
b) SiO2 thể hiện tính oxi hóa.
Câu 4: Cho từ từ dung dịch khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi trong thu được dung dịch X.
Chia dung dịch X làm 2 phần:
Phần 1: Đem đun nóng thu được kết tủa trắng.
Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl thấy khí bay ra Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 5: Đốt cháy 6,6 gam một hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng P2O5 bình 2 là Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm, ta thấy bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 thu được 30g kết tủa.
a/ Lập công thức đơn giản nhất của X.
b/ Hòa hơi 13,2g X thu được thể tích bằng thể tích 4,8g O2 đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.
Tìm công thức phân tử của X.
Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào nước vôi trong chứa 5,55g Ca(OH)2. Tính khối lượng muối sinh ra.
ĐỀ 5 Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
Fe2O3 CO2 CO CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO.
Câu 2: Nhận biết các dung dịch sau: K2CO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, KNO3.
Câu 3: Cho miếng Al tác dụng HNO3 loãng, không thấy khí thoát ra. Cho tác dụng NaOH dư vào dung dịch X thì thấy có kết tủa A sau đó kết tủa tan dần và có khí mùi khai B. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 4: Viết các phương trình phản ứng sau:
a/ H3PO4 + Ca(OH)2 ? + ? (1:2).
b/ Si + KOH + ? K2SiO3 + ? c/ CO2 dư + Ba(OH)2 ? + ?.
Câu 5: Cho V(l) khí CO2 (đktc) hấp thụ vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,7M. Kết thúc thí nghiệm thu được 4 gam kết tủa. Tìm giá trị V.
Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam một HCHC X rồi dẫn sản phẩm qua bình (1) H2SO4đ và vào bình (2) đựng Ca(OH)2 dư và thấy bình 1 tăng 3,6 gam và bình 2 thu được 30g kết tủa.
a/ Xác định công thức đơn giản nhất.
b/ Tính công thức phân tử của X biết tỉ khối X so với O2 là 2,25.
ĐỀ 6 Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
C CO2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 CO2 H2SiO3.
Câu 2: Viết các phương trình phản ứng sau:
a/ Khí CO2 dư qua dung dịch NaAlO2. b/ NH3 qua dung dịch AlCl3.
c/ NH3 + H3PO4 ? + ? (1:2).
Câu 3: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NH4Cl, Na2CO3, NaCl, Cu(NO3)2.
Câu 4: a/ Viết phương trình phản ứng chứng minh P thể hiện tính oxi hóa, C thể hiện tính khử.
b/ Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi trong. Lúc đầu thu được kết tủa trắng (X) và sau đó là dung dịch (Y). Đem đun nóng dung dịch Y thu được kết tủa trắng X và khí Z. Viết phương trình phản ứng , xác định các chất X, Y, Z.
Câu 5: Đốt cháy 6,9 gam một hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng H2SO4, bình 2 là Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm, ta thấy bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 tăng 9,9 gam.
a/ Lập công thức đơn giản nhất của X.
b/ Hòa hơi 4,6g X thu được thể tích bằng thể tích 1,6g O2 đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.
Tìm công thức phân tử của X
Câu 6: Nung 52,65 gam CaCO3 ở 10000C và cho toàn bộ khí thoát ra hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8M. Hỏi thu được muối nào? Khối lượng là bao nhiêu. Biết hiệu suất của phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 85%.
THAM KHẢO MỘT SỐ ĐỀ THI GIỮA KÌ II ĐỀ 1
Câu 1: Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân anken sau: C4H8. Câu 2: Bổ túc các phản ứng sau:
a/ CH2 = CH2 + ? CH3 – CH3. b/ C2H5OH CH2 = CH2 + ?
c/ CH3 – CH = CH – CH3 + HBr ? d/ CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 (ÁS, 1:1).
Câu 3: Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng minh họa khi dẫn khí etilen đến dư vào dung dịch KMnO4.
Câu 4: Viết các phương trình hóa học khi cho:
2-metylbut-2-en tác dụng với H2O có xúc tác axit (tạo ra sản phẩm chính).
Buta – 1,3 – dien tác dụng với Br2 theo tỉ lệ (1:1).
Câu 5: Đốt cháy 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hai anken là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được 3,06 gam nước.
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Xác định công thức phân tử của X.
c/ Tính phần trăm khối lượng hai anken có trong hỗn hợp X.
Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp khí metan, etan, propan thu được 11,2 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Tìm thể tích Oxi tối thiểu cần dùng ở đktc ?
ĐỀ 2
Câu 1: Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân anken sau: C5H10. Câu 2: Bổ túc các phản ứng sau:
a/ nCH2 = CH2 – CH3
b/ CH2 = CH – CH3 + H2 ? c/ CH2 = CH2 + H2O ? d/ CH2 = CH2 + HBr ?
Câu 3: Viết phương trình phản ứng khi cho buta – 1,3 dien tác dụng Br2 theo tỉ lệ 1,2.
Câu 4: Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng minh họa khi dẫn khí etilen đến dư vào dung dịch Br2.
Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Hòa tan 4,9 gam X ;àm mất màu vừa đủ 150 ml dung dịch Br2 1M.
a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Xác định CTPT và tính % m mỗi anken trong X.
Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn V (lít) (đktc) hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 thu được 0,15 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Tìm giá trị của V.
ĐỀ 3 Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
CH3COOH CH3COONa CH4 C2H2 C2H6 C2H5Cl Câu 2: Bổ túc các phản ứng sau:
a/ CH2 = CH2 + ? + ? CH2(OH) – CH2(OH) + ? + ?.
b/ CH3 – CH = CH2 + HBr ?.
c/ nCH2 = CH – CH3 ?.
d/ CH2 = CH – CH = CH2 + ? CH3 – CH2 – CH2 – CH.
Câu 3: Viết phương trình phản ứng (ở dạng CTCT) xảy ra khi cho propan tác dụng với khí Cl2 (điều kiện ánh sáng) theo tỉ lệ mol (1:1), tạo ra hỗn hợp sản phẩm.
Câu 4: Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng minh họa khi dẫn khí propilen đến dư vào dung dịch Br2.
Câu 5: Hỗn hợp X gồm hai anken là đồng đẳng kế tiếp nhau . Biết khi đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít X (đktc) thu được 15,68 lít CO2 (đktc).
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Xác định công thức phân tử của X và tính phần trăm khối lượng hai anken có trong X.
Câu 6: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hidro hóa ?
ĐỀ 4
Câu 1: Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân ankan sau: C4H10. Câu 2: Bổ túc các phản ứng sau:
a/ CH2 = CH2 + H2O ?
b/ C2H5OH CH2 = CH2 + ?.
c/ CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 ? d/ nCH2 = CH – CH = CH2
Câu 3: Viết phương trình phản ứng (ở dạng CTCT) xảy ra khi cho metyl prpen tác dụng với khí HBr theo tỉ lệ mol (1:1), ghi rõ sản phẩm chính và sản phẩm phụ.
Câu 4: Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng minh họa khi dẫn khí propilen đến dư vào dung dịch KMnO4.
Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Hòa tan 13,44 lít X làm mất màu vừa đủ Br2. Thấy khối lượng tăng thêm 28 gam.
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định CTPT của hai anken.
b/ Tính phần trăm khối lượng hai anken có trong X.
Câu 6: Đốt cháy 19,2 gam hỗn hợp hai ankan kế tiếp nhau thì thu được V lít CO2 (đktc) . Cho V lít CO2 trên qua dung dịch Ca(OH)2 thì thu được 30 gam kết tủa. Nếu tiếp tục cho dd Ca(OH)2 đến dư thì thu được 100 gam kết tủa. Xác định CTPT 2 ankan.
ĐỀ 5
Câu 1: Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân ankan sau: C5H12. Câu 2: Bổ túc phản ứng sau:
a) CH3-CH=CH-CH3 + H2 Ni, t0 ……….
b) CH3-CH=CH-CH3 + HBr ………
c) nCH2=CHCl p, xt, t0 ………
d) CH2=CH-CH2-CH3 + H2O
H ………
Câu 3: Viết phương trình phản ứng (ở dạng CTCT) xảy ra khi cho metyl prpen tác dụng với khí H2O (xúc tác, H2SO4), ghi rõ sản phẩm chính và sản phẩm phụ.
Câu 4: Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng minh họa khi dẫn khí etilen đến dư vào dung dịch Br2.
Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Hòa tan 6,72 lít X làm mất màu vừa đủ Br2. Thấy khối lượng tăng thêm 14 gam.
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định CTPT của hai anken.
b/ Tính phần trăm khối lượng hai anken có trong X.
Câu 6: Cho H2 và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua niken đun nóng ta thu được hỗn hợp A. Biết tỉ khối của A với H2 là 23,2 , hiệu suất phản ứng hidro hóa là 75%. Tìm olefin.
THAM KHẢO MỘT SỐ ĐỀ THI HỌC KÌ 2 ĐỀ SỐ 1
Câu 1: Cho một chuỗi phản ứng:
2 2 2
6 2
6
3
5 5
CaC C H Br
xic
C H
lohe
CH CHO xan
benzen C H NO
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch: Phenol, etanol, glixerol và stiren.
Câu 3: Viết các đồng phân cấu tạo của ancol đơn chức, no ứng với công thức C3H8O. Gọi tên thay thế của các đồng phân.
Câu 4: Viết phương trình chứng minh phenol có tính axit và tính axit của phenol yếu hơn axit cacbonic.
Câu 5: Cho hỗn hợp A gồm etanol và phenol tác dụng với Na dư thu được 3,36 lít H2 (đktc). Nếu cũng cho hỗn hợp trên tác dụng với nước brom vừa đủ, thu được 19,86 gam kết tủa trắng.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính % theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 6: Đốt cháy a mol andehit no đơn chức thu được 8,064 lít CO2. Nếu đem hidro hóa hoàn toàn a mol andehit trên rồi đốt cháy thu được 8,64 gam nước. Tìm a ?