ĐỊNH NGHĨA CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ
1.5. Nồng độ đương lượng trong phản ứng kết tủa
AlAl22(SO(SO44)3 )3 + 3 Pb(NO+ 3 Pb(NO33)2)2 = 2Al(NO = 2Al(NO3)3)33 + 3PbSO + 3PbSO44 ↓↓
Trong phản ứng này đlg của các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng mol của chất đó
Trong phản ứng này đlg của các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng mol của chất đó chia cho số chia cho số ủieọn tớch
điện tích của 1 mol chất đó tham gia phản ứng của 1 mol chất đó tham gia phản ứng
ủlgủlg (Al2(SO4)3 (Al2(SO4)3 = = M M (Al2(SO4)3 (Al2(SO4)3 hay ủlg hay ủlg Al = Al = MMAlAl
6 6 3 3 ủlg ủlg Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 = = M M Pb(NO3)2Pb(NO3)2 hay ủlghay ủlgPbPb = = MMpbpb
2 2 2 2
1.6. 1.6. Nồng độ đương lượng trong Nồng độ đương lượng trong phản ứng tạo phức
phản ứng tạo phức
Trong phản ứng tạo phứcTrong phản ứng tạo phứcphản ứng xẩy ra phức tạp cho nên để tính đlg của các chất phản ứng xẩy ra phức tạp cho nên để tính đlg của các chất tham gia phản ứng tạo phức ta phải quy ước đlg của 1 chất rồi từ đó tính đlg của chất kia tham gia phản ứng tạo phức ta phải quy ước đlg của 1 chất rồi từ đó tính đlg của chất kia
Vớ duù: AgVớ duù: Ag++ + 2CN + 2CN →→ Ag(CN) Ag(CN)--22
Neỏu ủlgNeỏu ủlgAg+Ag+ = M = MAg+Ag+ thỡ ủlg thỡ ủlg CN CN = 2M = 2MCNCN
Vớ duù: HgVớ duù: Hg2+2+ + 4I + 4I-- = HgI4 = HgI42-2-
ẹlg(Hgẹlg(Hg2+2+) = MHg2+ ) = MHg2+ thỡ ủlgthỡ ủlg (I(I--) = 4M) = 4MI-I-
1.7 1.7 Nồng độ đương lượng Nồng độ đương lượng trong phản ứng oxy hóa khử trong phản ứng oxy hóa khử
Vì 1 electron tương đương với ion HVì 1 electron tương đương với ion H++ nên đlg của chất oxy hóa hay chất khử bằng khối nên đlg của chất oxy hóa hay chất khử bằng khối lượng mol
lượng mol chia cho số electronchia cho số electron mà 1 mol chất đó cho hay nhận. mà 1 mol chất đó cho hay nhận.
2KMnO42KMnO4 + 10 FeSO + 10 FeSO44 + 8 H2 + 8 H2SOSO4 = 2MnSO4 = 2MnSO44 + K2 + K2SOSO4 + 5 Fe4 + 5 Fe22(SO4(SO4))33 + 8 H2 + 8 H2OO
ủlg KMnO4 ủlg KMnO4 = = MMKMnO4 hay ủlg KMnO4 hay ủlg Mn Mn = = MMMnMn
5 55 5
ẹlg FeSO4 ẹlg FeSO4 = = MFMFeSO4eSO4 hay ủlg hay ủlg Fe Fe = M = MFeFe
11
2/ 3As2/ 3As22SS3 3 + 28 HNO+ 28 HNO33 + 4H + 4H22O = 6H3O = 6H3AsO4AsO4 + +
9 H29 H2SOSO44 + 28NO + 28NO
As As3+ 3+ - 2e- 2e-- →→ As As5+5+
SS2-2- - 8e - 8e-- →→ S S6+6+
N N5+5+ + 3e + 3e- - →→ N N2+2+
đđlg(As2lg(As2SS33) = M) = MAs2S3As2S3 , , đlgđlgHNO3 HNO3 = = MMHNO3HNO3
2 32 3
Nồng độ đương lượng gam chất tan có trong 1 lít dung dịch ký hiệu : Nồng độ đương lượng gam chất tan có trong 1 lít dung dịch ký hiệu : NN
Theo định nghĩa về đương lượng g trong các phản ứng hóa học các chất phản ứng với nhau Theo định nghĩa về đương lượng g trong các phản ứng hóa học các chất phản ứng với nhau theo số đlg như nhau và các chất tạo thành sau phản ứng cũng tương đương với nhau về theo số đlg như nhau và các chất tạo thành sau phản ứng cũng tương đương với nhau về
soỏ ủlg soỏ ủlg
Vớ duù: nA + mB
Vớ duù: nA + mB →→ pC + qD pC + qD
Mặc dù hệ số n, m, p, q các chất phản ứng khác nhau như số đlg của chất A phản ứng bằng Mặc dù hệ số n, m, p, q các chất phản ứng khác nhau như số đlg của chất A phản ứng bằng
đúng số đlg của chất B. Chất C và D tạo thành sau phản ứng cũng có số đlg như nhau đúng số đlg của chất B. Chất C và D tạo thành sau phản ứng cũng có số đlg như nhau
ĐỘ CHUẨN – TĐỘ CHUẨN – T
Độ chuẩn được biểu diễn bằng số gam (g) hay miligam (mg) hoặc microgam (Độ chuẩn được biểu diễn bằng số gam (g) hay miligam (mg) hoặc microgam (àg) chất tan cú trong àg) chất tan cú trong 1ml hay 1L dung dịch
1ml hay 1L dung dịch
Độ chuẩn theo chất cần xác định – TĐộ chuẩn theo chất cần xác định – TA/BA/B: :
Được biểu diễn bằng số gam chất cần xác định B tương đương với 1ml dung dịch chuẩn chất AĐược biểu diễn bằng số gam chất cần xác định B tương đương với 1ml dung dịch chuẩn chất A
Ví dụ : Tính độ chuẩn của dung dịch KMnOVí dụ : Tính độ chuẩn của dung dịch KMnO4 0,02M theo Fe.4 0,02M theo Fe.
5Fe5Fe2+ 2+ + MnO4+ MnO4-- + 8 H + 8 H+ + → → 5 Fe5 Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + H2 + H2O O
Theo phản ứng ta có : đlg (MnOTheo phản ứng ta có : đlg (MnO44) = ) = MMKMnO4KMnO4
55
Do đó nồng độ đương lượng của dung dịch KMnODo đó nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO4 là : 0,02 x 5 = 0,1N. 4 là : 0,02 x 5 = 0,1N.
Số mili đương lượng gam KMnOSố mili đương lượng gam KMnO4 có trong 1ml dung dịch là 0,1 x 1= 0,1mđlg.4 có trong 1ml dung dịch là 0,1 x 1= 0,1mđlg.
Theo phản ứng s mđlg Fe ph n ng v i 1ml dung d ch KMnOTheo phản ứng s mđlg Fe ph n ng v i 1ml dung d ch KMnOốố ả ứả ứ ớớ ịị 4 là4 là 0,1mđlg 0,1mđlg
vậy số mg Fe tương ứng với 1ml dung dịch KMnOvậy số mg Fe tương ứng với 1ml dung dịch KMnO4 là : 0,1 x 56 = 5,6mg4 là : 0,1 x 56 = 5,6mg
Vậy T KMnO4 / Fe Vậy T KMnO4 / Fe = 0,0056g/ ml = 0,0056g/ ml