TUẦN 28 Tiết 54:
Bài 44 : RƯỢU ETYLIC (C2H5OH = 46)
A. Mục tiêu: Học sinh biết được : 1. Kiến thức:
- CTPT, CTCT, tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng của rượu Etylic.
- Nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất hóa học đặc trưng của rượu.
2. Kĩ năng:
- Độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu.
- Viết được PT phản ứng của rượu với Na.
B. Chuẩn bị:
* Mô hình phân tử rượu Etylic.
* Dụng cụ: Ống nghiêm, chén sứ, diêm.
* Hóa chất: rượu Etylic, Na, nước, Iôt.
C. Hoạt động trên lớp:
1. Ổn định : Điểm danh , chuẩn bị vở học hóa , vở bài tập hóa , vở nháp.
2. Kiểm tra: Bài tường trình thực hành.
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài ghi
Hoạt động 1 : Tính chất vật lí và độ rượu:
- Quan sát chai cồn ? - Hoà tan cồn vào nước ? - Nhận xét ?
- Độ rượu là gì ?
- Tính thể tích rượu nguyên chất có trong 200ml rượu 450 ?
Hoạt động 2 : Cấu tạo phân tử:
-Lắp mô hình cấu tạo phân tử rượu ? -Viết CTCT ?
- Nhận xét ?
- Nhóm -OH có ý nghĩa gì ?
Hoạt động 3 : Tính chất hóa học:
*HS làm thí nghiệm đốt cháy rượu ? - Chú ý sản phẩm ?
(Tỏa nhiệt và không có muội than) * Cho một mẩu Na nhỏ bằng hạt đậu xanh vào rượu.
- Quan sát ? - Nhận xét ?
- Nguyên tử nào đã thay thế H trong nhóm -OH ?
* Dd rượu phản ứng với Na ? Na + H2O ? Na + C2H5OH ?
Hoạt động 4 : Ứng dụng:
- Xem hình SGK, trình bày ứng dụng của rượu ?
Hoạt động 5 : Điều chế:
- Rượu Etylic có thể được điều chế từ đâu ?
I. Tính chất vật lí và độ rượu:
1. Tính chất vật lí:
Rượu Etylic (etanol) là chất lỏng không màu, sôi ở 78,30C, tan vô hạn trong nước, khối lượng riêng là 0,8g/ml, hòa tan được nhiều chất như Iôt, Benzen,v.v…
2. Độ rượu:
Là số mililit rượu nguyên chất có trong 100 mililit hỗn hợp rượu với nước.
Công thức tính độ rượu:
2
R 0 R
R H O
= V .100( )
D V +V II. Cấu tạo phân tử:
*Công thức cấu tạo:
Viết gọn: CH3-CH2-OH
Hay: C2H5-OH
Nhóm -OH trong phân tử rượu làm cho rượu có tính chất đặc trưng.
III. Tính chất hóa học:
1. R ượu Etylic có cháy không ?
Rượu Etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt:
C2H5-OH(l)+3O2(k) t0
2CO2(k)+3H2O(h)+Q 2. Phản ứng thế với Na, giải phóng khí H2: C2H5-OH(l)+Na(r) C2H5-ONa(dd)+1/2H2(k) 3. Phản ứng với Axit Axetic:
(Xem bài 45) IV. Ứng dụng:
(SGK)
V. Điều chế: Hai cách:
1. Từ tinh bột hoặc đường:
Tinh bột hoặc đường len men Rượu Etylic 2. Từ Etilen:
C2H4(k) + H2O axit C2H5-OH(l)
4.Đánh giá:
4.1. Bài 1/139 SGK:
d, Đúng: rượu Etylic phản ứng với Na vì trong phân tử có mhóm -OH.
4.2. Bài 1/139 SGK:
Chỉ có C2H5OH phản ứng với Na.
4.3. Bài 1/139 SGK:
Ố 1: C2H5-OH(l)+Na(r) C2H5-ONa(dd)+1/2H2 ; Ố 2: Na+ H2ONaOH+1/2H2 ;
C2H5-OH(l)+Na(r) C2H5-ONa(dd)+1/2H2 ; Ố 3: Na+ H2ONaOH+1/2H2 ;
4.4. Bài 4/139 SGK:
a. HS tự làm.
b. 500.45
225( )
R 100
V ml
c. Có 25ml rượu nguyên chất trong 100ml Rượu 250; Vậy, có 225ml rượu nguyên chất trong x ml Rượu 250 . => có thể pha được 225.100
900( )
25 ml Rượu 250 từ 500ml rượu 450. 5. Hoạt động nối tiếp:
Bài 5/139 SGK.
Bài tập kiểm tra 15 phút:
Cho x ml rượu 500 tác dụng với Na lấy dư thu được bao nhiêu lít H2 (đktc)?
Đề 1: x= 100 ; Đề 2: x= 200 ; Đề 3: x= 300 ; Đề 4: x= 400 ; D. Rút Kinh nghiệm
Ngày soạn 10 tháng 03 năm 2010 TUẦN 29
Tiết 55:
Bài 45 : AXIT AXETIC (C2H4O2 = 60)
A. Mục tiêu: Học sinh biết được : 1. Kiến thức:
2. Kĩ năng:
- CTCT, tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng của axit axetic.
- Nhóm -COOH là nhóm chức đặc trưng cho tính axit.
- Khái niệm este và phản ứng este hóa.
- Viết được phản ứng của axit axetic với rượu etylic.
B. Chuẩn bị:
- Mô hình phân tử axit axetic.
- Dd phenolphthalein, CuO, Zn, Na2CO3, rượu etylic, CH3COOH, dd NaOH, dd H2SO4
đặc.
C. Hoạt động trên lớp:
1. Ổn định: Điểm danh , chuẩn bị vở học hóa , vở bài tập hóa , vở nháp.
2. Kiểm tra:
a, CTCT của rượu etylic ?
b, Tính chất hóa học đặc trưng ? Viết PT phản ứng ? 3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài ghi
Hoạt động 1 : Tính chất vật lí:
- HS quan sát và hòa tan axit axetic vào nước. Nhận xét ? - Giấm ăn là dd axit axtic, => vị của nó như thế nào?
Hoạt động 2 : Cấu tạo phân tử:
- Xem mô hình ? - Nhận xét CTCT ?
- Nhóm -COOH có tính chất gì ?
- Từ CTCT có thể cho biết CH3-COOH có tác dụng với Na như C2H5-OH không ?
Hoạt động 3 : Tính chất hóa học:
- HS làm thí nghiệm : phản ứng của dd CH3-COOH với quì tím, với dd NaOH có phenolphtalein, với CuO, với Zn, với Na2CO3. - Quan sát hiện tượng ? - Nhận xét ?
- Viết PTPỨ ?
- Kết luận về tính chất hóa học của axit axetic ?
- GV làm TN: CH3-COOH với C2H5-OH có H2SO4 đặc làm xúc tác:
- Quan sát hiện tượng ? (hình 5.5 SGK)
- Nhận xét ?
- Viết PT phản ứng?
- Sản phẩm là gì ? - Đọc tên ?
- Phản ứng giữa rượu và Axit gọi là phản ứng este hóa.( phản ứng thuận nghịch)
Hoạt động 4 : Ứng dụng:
- Xem hình SGK trang 142.
-Nêu ứng dụng của axit axetic ? Hoạt động 5 : Điều chế:
- Từ Butan tác dụng với O2có xúc tác là muối (CH3COO)2Mn ở 1800 và 5atm.
- Hoặc từ Etylen:
CH2=CH2 + O2
I. Tính chất vật lí:
Axit axetic là chất lỏng không màu, vị chua tan vô hạn trong nước.
II. Cấu tạo phân tử:
Công thức cấu tạo:
viết gọn: CH3-COOH
*Trong phân tử axit, nhóm -OH liên kết với nhóm -C=O tạo thành nhóm –C=O - OH (-COOH) đặc trưng cho tính axit.
III. Tính chất hóa học:
1. Axit axetic là một axit hữu cơ có tính chất của một axit và là một axit yếu (mạnh hơn H2CO3). Nó tác dụng được với kim loại, oxit bazơ, muối và bazơ, quì tím.
Vd: 2CH3COOH(dd)
+NaOH(dd)2CH3COONa(dd)+
H2O(l) 2CH3COOH(dd)+Na2CO3(dd)2CH3COONa(dd)+
H2O(l)+CO2(k) 2. Phản ứng với rượu Etylic tạo ra Etyl axetat (este)- Phản ứng ESTE HÓA:
CH3-COOH(l)+HO-C2H5(l) H SO dac, t2 4 0
CH3-COO-C2H5(l) +H2O Etyl axetat
IV. Ứng dụng: (SGK)
V. Điều chế:
1. Trong công nghiệp;
02 2 PdCl , CuCl 100 C, 30atm
2CH3-CH=O 2CH3-CH=O + O2
3 2
(CH COO) Mn
2CH3 -COOH
2C4H10 + 5O2
t0
xt 4CH3-COOH(l) + 2H2O Butan
2. Sản xuất giấm ăn:
C2H5-OH + O2 men giam
CH3-COOH(l) + H2O
4. Đánh giá:
4.1.Bài 1/143 SGK : điền từ.
4.2.Bài 2/143 SGK: b, và d, tác dụng với Na. PTHH.
b, và d, tác dụng với NaOH, Mg, CaO. PTHH.
4.3.Bài 3/143 SGK: vì: d.
4.4.Bài 4/143 SGK: a, vì: có -COOH.
5. Hoạt động nối tiếp:
Các BT còn lại D. Rút Kinh nghiệm:
_________________________ @ ____________________________
Ngày soạn 13 tháng 03 năm 2010 TUẦN 29
Tiết 56: