PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH - B – BÀI TẬP ĐỊNH- 123docz.net

B – BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG

IV. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

Bài IV.1: 1 lit dung dịch X có chứa 0,2mol Fe2+; 0,3mol Mg2+ và 2 anion Cl-, NO3-. Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 69,8g chất rắn. Tính nồng độ mol lần lượt của 2 anion trên

A. 0,5M; 0,5M B. 0,4M; 0,6M C. 0,6M; 0,4M D. 0,2M; 0,8M

Bài IV.2: Dung dịch A chứa các ion Cu2+; Fe3+, Cl-. Để kết tủa hết ion Cl- trong 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO3 1M.Cô cạn 100ml dung dịch A thu được 43,25g hỗn hợp muối khan. Tính nồng độ mol các ion Cu2+, Fe3+, Cl-

A. 2M, 1M, 7M B. 2M, 1M, 0,7M

C. 0,2M; 0,1M; 7M D. 0,2M; 0,1M; 0,7M

Bài IV.3: Một dung dịch có chứa các ion: x mol M3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cu2+; 0,6 mol SO42-; 0,4 mol NO3-. Cô cạn dung dịch này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan. M là:

A. Cr B. Fe C. Al D. Đáp án khác

Bài IV.4 (CĐ07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO2-4 . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,01 và 0,03. B. 0,05 và 0,01. C. 0,03 và 0,02. D. 0,02 và 0,05.

Bài IV.5: Có 2 dung dịch X và Y, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion với số mol như sau: K+ (0,15); Mg2+ (0,10); NH4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO42- (0,075); NO3-

(0,25); CO32- (0,15). Các ion trong X và Y là

A. X chứa (K+, NH4+, CO32-, SO42-); Y chứa (Mg2+, H+, NO3-, Cl-).

B. X chứa (K+, NH4+, CO32-, NO3-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42-, Cl-).

C. X chứa (K+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42-, NO3-).

D. X chứa (H+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chứa (Mg2+, K+, SO42-, NO3-).

Bài IV.6: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- và d mol NO3-. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d và công thức tổng số gam muối trong dung dịch lần lượt là

A. a + 2b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d. B. a + b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d.

C. a + b = c + d và 23a + 40b – 61c – 62d. D. a + 2b = c + d và 23a + 40b – 61c – 62d.

Bài IV.7: Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 7,945g B. 7,495g C. 7,594g D. 7,549g

Bài IV.8: Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít CO2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là:

A. 142,0g B. 124,0g C. 141,0g D. 123,0g

Bài IV.9 (ĐH07A): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS2và a mol Cu2S vào dd HNO3

(vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là

A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06.

Bài IV.10 (ĐH2010A) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3 và 0,001 mol NO3 . Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị của a là

A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180

C – BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1. Lập biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm (khối lượng) của chất tan trong dung dịch bão hoà.

Bài 2. A là dung dịch CuSO4. Để làm kết tủa hết ion sunfat có trong 20gam dung dịch A cần 25ml dung dịch BaCl2 0,02M.

a) Tính nồng độ phần trăm khối lượng của dung dịch A.

b) Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch A và bao nhiêu gam CuSO4 để điều chế 480gam dung dịch CuSO4 1% (dung dịch B).

c) Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch A và bao nhiêu gam CuSO4.5H2O để điều chế 480 gam dung dịch CuSO4 1% (dung dịch B)

Bài 3. Cho 20ml dung dịch AgNO3 1M (D=1,1 g/ml) vào 150ml dung dịch HCl 0,5M (d=1,05g/ml). Tính C% và CM của dung dịch sau phản ứng.

Bài 4. Đun 35,1gam NaCl với H2SO4 đặc ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra cho vào 78,1ml nước tạo thành dung dịch A.

a) Tính C% và CM của dung dịch A (với d = 1,2 g/ml).

b) Lấy 1/2 dung dịch A trung hoà hết 100 ml dung dịch NaOH (d=1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) của dung dịch NaOH và dung dịch sau phản ứng.

Bài 5. Đốt cháy 0,78gam kali trong bình kín đựng khí oxi (dư). Phản ứng xong, người ta đổ ít nước vào bình lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml ta được dung dịch A.

a) Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/lít của chất trong dung dịch A.

c) Thêm vài giọt quì tím vào dung dịch A, sau đó dẫn 672 ml khí hiđroclorua (đo ở đktc) vào dung dịch A. Trình bày hiện tượng quan sát được, viết phương trình phản ứng giải thích.

Bài 6. a) Đốt cháy hoàn toàn 1,55 gam P thu được chất A. Hoà tan chất A vào 200 gam nước được dung dịch B. Tính C% của dung dịch B.

b) Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 nồng độ 1,71%. Sau khi phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa. Tính m ?

Bài 7. Hoà tan 3,2 gam đồng (II) oxit trong 150 gam axit sunfuric 26%.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Bao nhiêu gam, bao nhiêu mol axit đã tham gia phản ứng.

c) Bao nhiêu gam muối đồng được tạo thành? Tính nồng độ phần trăm của muối đồng?

d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Bài 8. Làm bay hơi 150 gam dung dịch CuSO4, thu được 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O. Tính nồng độ % của dung dịch ban đầu.

Bài 9. Khi làm lạnh 400 ml dung dịch đồng sunfat 25% (d=1,2) thì được 50 gam CuSO4.5H2O kết tinh lại. Lọc bỏ muối kết tinh rồi cho 11,2 lít khí H2S (đktc) đi qua nước lọc. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Tính khối lượng CuSO4 còn lại trong dung dịch sau khi muối kết tinh.

Bài 10. Cho 27,05 gam tinh thể FeCl3.6H2O vào 100 gam dung dịch NaOH 20%.

a) Tính khối lượng kết tủa Fe(OH)3 tạo thành.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Bài 11. Trong một bình kín, dung tích 500 ml, có chứa 50 ml dung dịch HCl nồng độ 25% (khối lượng riêng là 1,124 g/ml) và 0,5 gam kẽm kim loại. áp suất trong bình lúc cuối là bao nhiêu nếu lúc đầu áp suất không khí trong bình là 760 mmHg, nhiệt độ giữ nguyên ở 0oC.

Bài 12. Cho kẽm kim loại dư vào 400 ml dung dịch HCl 1M. Dẫn khí bay ra vào ống đựng CuO nung nóng thì được 11,52 gam đồng kim loại. Tính hiệu suất của quá trình phản ứng.

Bài 13. Hai dung dịch H2SO4 A và B.

1) Hãy tính nồng độ phần trăm của A và B biết rằng nồng độ của B lớn hơn của A 2,5 lần và khi trộn A với B theo tỉ lệ khối lượng 7 : 3 thì thu được dung dịch C có nồng độ 29%.

2) Lấy 50 ml dung dịch C (có D = 1,27 g/ml) tác dụng với 200 ml dung dịch BaCl2 1M. Lọc và tách kết tủa.

a) Hãy tính nồng độ mol (mol/l) của axit HCl có trong dung dịch nước lọc, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

b) Nếu cho 21,2 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch nước lọc có kết tủa tạo ra hay không?

Nếu có khối lượng là bao nhiêu?

c) Nếu thay Na2CO3 bằng khí CO2 có kết tủa tạo ra hay không? Giải thích nguyên nhân?

Bài 14. Cho hỗn hợp A gồm KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO3. Khối lượng kết tủa tạo ra sau khi làm khô bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng.

a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu.

b) Cho 50 gam hỗn hợp A tác dung với 118 gam AgNO3. Lọc, tách kết tủa thu được dung dịch B. Tính khối lượng của kết tủa.

c) Pha loãng dung dịch B bằng nước đến thể tích 250 ml. Hãy tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B.

Bài 15. Khi hoà tan oxit của một kim loại hoá trị 2 trong một lượng vừa đủ axit H2SO4 10%, thì được một dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Xác định tên kim loại.

Bài 16. Khi trộn 150 ml dung dịch HCl 10% (có D = 1,047g/ml) với 250 ml dung dịch HCl 2M.

Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol (mol/l) của HCl trong dung dịch sau khi trộn (D = 1,038g/ml).

Hoà tan 2,7 gam kim loại Fe và Zn cần đến 40 ml dung dịch HCl thu được ở trên. Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp.

Bài 17. 9,03.1022 phân tử hiđro tham gia phản ứng với 3,01.1022 phân tử nitơ. Hoà tan amoniac thu được trong 0,4 lít nước.

a) Tính số phân tử, số mol và số gam amoniac tạo thành.

b) Tính C% và CM của dung dịch thu được (coi thể tích dung dịch bằng thể tích của nước hoà tan). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Bài 18. Có 50 ml dung dịch hai axit là H2SO4 1,8 mol/l và HCl 1,2 mol/l. Cho 8 gam hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch đó. Khí sinh ra được dẫn qua ống sứ chứa 16 gam CuO nung nóng.

Tính thể tích dung dịch H2SO4 96% (d = 1,84) cần thiết để hoà tan hết hợp chất rắn trong ống.

Bài 19. Cho 500 ml dung dịch A (gồm BaCl2 và MgCl2 trong nước) phản ứng với 120 ml dung dịch Na2SO4 0,5M (dư), thì thu được 11,65 gam kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thì thu được 16,77 gam hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A.

Bài 20. Hoà tan 63,8 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào 500 gam H2O thu được dung dịch A. Thêm 500 ml dung dịch Na2CO3 1,4M vào dung dịch A, sau phản ứng thu được 59,4 gam kết tủa và dung dịch B.

a/ Tính nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch A.

b/ Thêm vào dung dịch B một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5M (D=1,05g/ml) thu được dung dịch C. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng và nồng độ % của muối trong dung dịch C.

Bài 21. Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích bằng nhau được dung dịch C. Trung hoà 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M và thu được 9,32 gam kết tủa. Tính nồng độ CM (mol/l) của các dung dịch A và B. Cần phải trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để hoà tan vừa hết 1,08 gam bột Al.

Bài 22. Để trung hoà hoàn toàn 50 ml hỗn hợp X gồm HCl và H2SO4 cần dùng 20 ml NaOH 0,3M.

Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được 0,381 gam hỗn hợp muối (khô).

a) Hãy tính nồng độ mol của mỗi axit trong hỗn hợp X.

b) Tính pH của hỗn hợp X, nếu coi H2SO4 phân li hoàn toàn thành ion.

c) Tính số gam tối đa của hỗn hợp Cu-Mg chứa 20% Mg có thể hoà tan hoàn toàn trong 150 ml dung dịch X.

Bài 23. Có 500ml dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 nồng độ tương ứng là 1,98 mol/l và 1,1 mol/l.

Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH và Ba(OH)2 nồng độ tương ứng là 3 mol/l và 4 mol/l để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho.

Bài 24. Hoà tan hoàn toàn 4,875 gam kẽm vào 75 gam dung dịch HCl (lượng vừa đủ) được dung dịch A và khí H2. Toàn bộ lượng khí này khử hoàn toàn và vừa đủ 4,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl và dung dịch A. Tính khối lượng mỗi oxit.

Bài 25. Cho dung dịch NaOH 25% có khối lượng riêng D = 1,28 g/ml. Hỏi 150 ml dung dịch kiềm đó có khả năng hấp thụ được tối đa bao nhiêu lít khí CO2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Bài 26. Dung dịch B chứa hai chất tan là H2SO4 và Cu(NO3)2. 50 ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dung dịch NaOH 16% (D = 1,12 g/ml). Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, rửa sạch, đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, được 1,6 gam chất rắn.

a. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch B.

b. Cho 2,4 gam đồng vào 50 ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra). Hãy tính thể tích khí NO thu được ở đ.k.t.c (các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Bài 27. A, B là hai dung dịch axit HCl có nồng độ mol khác nhau. Nếu trộn V1 lít A với V2 lít B rồi cho tác dụng với 1,768 gam một hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, và Cu thì thấy vừa đủ để hoà tan các kim loại hoạt động có trong hỗn hợp và khi đó thu được 0,016 mol H2 ở đktc. Lượng Cu không tan đem oxi hoá rồi hoà tan thì cũng cần một lượng axit clohiđric đúng như trên. Biết V1+V2=0,052 lít, nồng độ mol của B lớn gấp bốn của A và V2/2 lít B hoà tan vừa hết 1/6 lượng Fe của hỗn hợp.

a. Viết các phương trình phản ứng và tính thành phần % theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp.

b.Tính nồng độ mol của A và B. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Bài 28. Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và H2SO4 0,5M, được dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc).

a) Hãy chứng minh rằng trong dung dịch B vẫn còn dư axit.

b) Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp A.

c) Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M cần để trung hoà hết lượng axit dư trong B.

d) Tính thể tích dung dịch C (với nồng độ trên) tác dung vừa hết với dung dịch B để thu được lượng kết tủa nhỏ nhất. Tính lượng kết tủa đó.

Bài 29. Cần phải dùng bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 có tỉ khối d = 1,28 và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có tỉ khối d = 1,04.

Bài 30. Một loại phèn nhôm có công thức MAl(SO4)2.nH2O, trong đó M+ là ion kim loại kiềm. Lấy 7,11 gam phèn nung tới khối lượng không đổi, thu được 3,87 gam phèn khan. Mặt khác, lấy 7,11 gam phèn hoà tan vào nước và cho tác dụng với BaCl2 dư, thu được 6,99 gam kết tủa.

1- Xác định công thức phân tử của phèn.

2- Cho biết nồng độ dung dịch MAl(SO4)2 bão hoà ở 20OC là 5,66%.

a) Tính độ tan của MAl(SO4)2 ở 20OC.

b) Lấy 600 gam dung dịch MAl(SO4)2 bão hoà ở 20OC đem đun nóng để làm bay hơi bớt 200 gam nước, phần còn lại được làm lạnh tới 20OC. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn MAl(SO4)2.nH2O kết tinh.

CÂU 1: Trộn ba dd H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được ddA.

Lấy 300ml ddA cho tác dụng với ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M. Tính thể tích ddB để dd thu được có pH = 12.

CÂU 2: Một dd chứa 0,2 mol Fe3+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol SO42– ; y mol NO3– . Cô cạn dd thu được 61,3g muối. Tính x, y.

CÂU 3: Hòa tan 26g CaCO3 bằng dd HCl dư. Cho khí sinh ra hấp thụ vào 400ml dd NaOH a% (D

= 1,18 g/ml) thu được ddX. Thêm lượng dư dd BaCl2 vào dd X, sau phản ứng thu được 18,715g kết tủa. Tính a.

CÂU 4: a) Dung dịch CH3COOH 0,1M có a = 1%. Tính pKa của CH3COOH và pH dung dịch.

b) A là dd HCl 0,2M. B là dd H2SO4 0,1M. Trộn A và B theo thể tích bằng nhau, tính pH dung dịch thu được.

CÂU 5: Cho 1,92g đồng vào 100ml dd đồng thời chứa KNO3 0,16M và H2SO4 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối hơi so với hidro là 15 và ddA. Tính thể tích khí ở đktc, thể tích dd NaOH 1M tối thiểu để kết tủa toàn bộ Cu2+ trong ddA.

CÂU 6: a) Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vào nước thu được 1 lit ddA. Tính pH ddA.

b) Thêm bao nhiêu lit dd NaOH 1,8M vào 1 lit ddA để thu được dd có pH 1 và pH 13.

CÂU 7: Cho dd pH 4. Phải thêm một thể tích nước gấp bao nhiêu lần thể tích dd ban đầu để thu được dd pH 5.

CÂU 8: Trộn 1 lit dd H2SO4 0,005M với 4 lit dd NaOH 0,005M. Tính pH.

CÂU 9: Cho phản ứng : A + a B → ABa . Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng. Xác định a biết nếu tăng nồng độ A,B lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng 16 lần.

CÂU 10: Dung dịch chứa Cu2+, Na+, Cl-, SO42–.Hỏi dd này được tạo thành khi hòa tan muối nào vào nước? Khi cô cạn dung dịch này có thể thu được muối nào?

CÂU 11: Tính thể tích dd KOH 14% (D = 1,12g/ml) chứa số mol OH- bằng số mol OH- có trong 200ml dd có pH = 12.

CÂU 12: Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào nước thu được 300ml dd. Tính thể tích dd KOH 2M để kết tủa hết Cu2+ trong 100ml dd trên.

CÂU 13: Tính nồng độ mol/l của dd HNO3 và dd KOH biết :20ml dd HNO3 trung hòa hết bởi 60 ml dd KOH, 20ml dd HNO3 sau khi tác dụng với 2 g CuO thì trung hòa hết bởi 10ml dd KOH.

CÂU 14: Có bốn dd NH3 , FeSO4 , BaCl2 , HNO3 . Viết các phương trình phản ứng (dạng phân tử và ion) xảy ra khi trộn lần lượt các dd với nhau.

CÂU 15: Có hai dd A , B. Mỗi dd chứa hai loại cation và hai loại anion trong số các ion sau : K+ : 0,15 mol ; Mg2+ : 0,1mol ; : 0,25 mol; H+ : 0,2 mol ; Cl- : 0,1 mol;

SO42– : 0,075 mol ; NO3 – : 0,25 mol ; CO32– : 0,15mol. Xác định A,B.

CÂU 16: Dung dịch A chứa NaHCO3 và Na2CO3. Trung hòa 300 ml dd A cần 100ml dd NaOH 1M thu được dd B. Cho dd CaCl2 dư vào ddB thu được 30g kết tủa. Xác định nồng độ mol/l các chất trong ddA.

CÂU 17: Có dd D chứa Zn2+, Fe2+ và Cl-. Thêm từ từ dd NaOH 1,5M vào 50ml ml dd D khi lượng kết tủa cực đại thì thấy tốn 40ml. Mặt khác nếu thêm dd KOH 2M vào 500ml dd D đến khi lượng kết tủa không thay đổi thì cần dùng 500ml. Xác định nồng độ mol/l của mỗi muối trong ddD.

CÂU 18: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi :

a) Cho NH3 dư vào dd CuSO4 . b) Trộn dd FeCl3 với dd Na2CO3.

c) Cho từ từ dd KOH vào dd AlCl3 . d) Cho khí CO2 lội từ từ qua dd Ba(OH)2. CÂU 19: Nhận biết các lọ mất nhãn sau:

a) NaCl, KBr, Na2CO3, NH4Cl, H2SO4, HCl, Na3PO4.

b) CaCO3, BaCl2, Mg(OH)2, (NH4)2CO3, NH4NO3,Ba(NO3)2.

CÂU 20: Các chất và ion sau là axit, baz hay trung tính : Na+, Zn(OH)2 , Cr(OH)3, Fe3+, CH3COO -, HS- , NH4+ , CO32–, HPO42– .

CÂU 21: Tính [H+] của dd H2SO4 80% (D = 1,4 g/ml). Tính thể tích dd KOH có pH = 10 cần dùng để trung hòa 100 ml dd trên.

CÂU 22: Dung dịch A chứa AlCl3.Tính nồng độ mol/l của muối và ion có trong dd A trong các trường hợp sau :

a) Cho sud vào 100ml dd A, lượng kết tủa cực đại thu được là 7,8g.

b) Cho dd KOH 2M vào 200 ml ddA đến khi kết tủa vùa tan hết thì tốn 400ml.

CÂU 23: Hòa tan kẽm trong 240ml dd axit nitric vừa đủ thu được 2,24 lit khí hơi nhẹ hơn không khí ở đktc.

a) Tính khối lượng kẽm bị hòa tan.

b) Thêm 500ml dd KOH a M vào dd thu được thấy xuất hiện 39,6g kết tủa. Tính a.

CÂU 24: Một ddX chứa : Ba2+ , Cl- , NH4+ , NO3– . Lấy 100ml dd X tác dụng với NaOH nóng, dư thu được 5600 cm3 khí ở 00C, 760 mmHg. Nếu cho axit sunfuric dư vào 400 ml ddX thì thu được 93,2 g kết tủa. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd biết tỉ lệ mol giữa Cl- và NO3– là 1:2.

CÂU 25: Trộn 2,24 lit nitơ và 78,4 lit hidro (đktc). Đun nóng, phản ứng xảy ra với hiệu suất là 25%. Dẫn hh sản phẩm qua 5 lit nước. Tính thể tích khí không bị hấp thụ. Tính pH dd thu được biết độ điện li của NH4OH là 20% và chỉ có 10% amoniac tan trong nước tác dụng với nước.