Phần II. Một số đề minh hoạ
IV. Đề kiểm tra học kỳ I
§Ò 1
Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 4,0 điểm)
Câu 1. (2 điểm). Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc câu đúng.
1. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là:
A - NaOH, Al, CuSO4, CuO B - Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe
C - CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4
D - NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3
2. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là:
A - H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2
B - SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO
C - H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D - CuSO4, CuO, FeCl3, SO2
3. Dãy các chất đều phản ứng với nớc là:
A - SO2, NaOH, Na, K2O B - CO2, SO2, K2O, Na, K C - Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D - SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2
4. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch CuCl2 là:
A - NaOH, Fe, Mg, Hg
B - Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3
C - NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2
D- NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2
C©u 2. (2,0 ®iÓm)
Ngời ta thực hiện thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S và Fe trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lợng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A
Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B.
1. Thành phần của chất rắn A là:
A. Chỉ có Fe B. FeS và S d C. FeS và Fe d D. Fe, FeS và S 2. Thành phần của khí B
A - Chỉ có H2S B - Chỉ có H2
C - H2S và H2 D - SO2 và H2S
3. Thành phần của dung dịch thu đợc sau thí nghiệm 2 A - Chỉ có FeCl2 B - Chỉ có FeCl3
C - FeCl2 và HCl D - FeCl2 và FeCl3
(Fe = 56 ; S = 32)
PhÇn II. Tù luËn (6, 0 ®iÓm) C©u 3 (2,0 ®iÓm)
Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại sau: H2S, CO2, SO2.
Có thể dùng nớc vôi trong d để khử khí thải trên đợc không?
Hãy giải thích và viết các phơng trình hóa học C©u 4 (4 ®iÓm)
1. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang
- Tạo chất khử CO
- CO khử oxit sắt từ trong quặng manhetit Fe3O4
- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO và phản ứng với SiO2
tạo xỉ.
2. Tính khối lợng gang chứa 3% C thu đợc, nếu có 2, 8 tấn khí CO đã tham gia phản ứng hết với quặng hematít. Hiệu suất của quá trình là 80%.
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 4 điểm) Câu 1 (2 điểm): Mỗi chọn đúng đuợc 0,5 điểm.
1. D ; 2. C ; 3. B ; 4. D
C©u 2 (2 ®iÓm)
1. C (0,75 ®iÓm) 2. C (0,75 ®iÓm) 3. C (0,5 ®iÓm)
PhÇn II. Tù luËn (6, 0 ®iÓm) C©u 3 (2 ®iÓm)
- Có thể dùng nớc vôi trong để khử khí H2S, CO2, SO2 đợc, vì
Ca(OH)2 d có phản ứng với các khí đó tạo thành các muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc hại.( 0,5 điểm).
- Viết đúng 3 PTHH đợc1,5 điểm.
C©u 4 (4 ®iÓm)
1. Viết đúng 4 PTHH đợc 2 điểm.
2. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (0,5 ®iÓm) 3.28 2.56
2,8 x (0,5
®iÓm)
Khối lợng gang chứa 3% C với hiệu suất 80% là:
97 .100 8 , 0 . 8 , 2 28. . 3
56 . 2
= 3,07 ( tÊn) (1 ®iÓm)
§Ò 2
Phần I - Trắc nghiệm kháh quan (3,5 điểm) C©u 1 (1,5 ®iÓm).
Hãy điền C (có phản ứng) hoặc K (không có phản ứng) vào ô trống cho phù hợp
Sè
TT Các chất Fe Al CO2 BaCl
2
FeCl
3
1 CuSO4
2 H2SO4 loãng 3 NaOH d d C©u 2 ( 2 ®iÓm)
Hãy điền các số 1, 2, 3, 4 (chỉ hiện tợng và tính chất của chất tạo thành) thích hợp vào ô trống trong bảng sau:
tO
1 - Chất tạo thành kết tủa trắng, không tan trong axit.
2 - Chất tạo thành kết tủa xanh, tan đợc trong dung dịch axit .
3 - Chất tạo thành kết tủa đỏ nâu, tan đợc trong dung dịch axit.
4 - Chất tạo thành sủi bọt khí, làm đục nớc vôi trong.
5 - Chất tạo thành kết tủa trắng, tan đợc trong dung dịch axit.
6.- Chất rắn ban đầu không tan
Thí nghiệm Hiện tợng và tính
chất của chất tạo thành
Nhỏ 2-3 giọt BaCl2 và dung dịch CuSO4
Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2
Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3
Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3
PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm)
Hãy viết các phơng trình hóa học biểu diễn dãy biến hoá theo sơ đồ sau:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2
C©u 4 (4,0 ®iÓm)
Nếu cho a gam hỗn hợp bột 2 kim loại Al, Fe vào dung dịch CuSO4 1M d, thu đợc 1,6 gam chất rắn mầu đỏ.
Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH d, thu đợc 0,56 gam chất rắn không tan.
a) Viết các phơng trình hóa học xảy ra b) TÝnh a.
( Mg=24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Na = 23, O = 16, H =1) Hớng dẫn chấm và biểu điểm.
Phần I. Trắc nghiệm kháh quan (3,5 điểm) C©u 1 (1,5 ®iÓm)
Điền đúng C hoặc K vào tất cả các ô trống thích hợp ở STT 1 hoặc 2,3 đợc 0,5 điểm
Số TT Các chất Fe Al CO2 BaCl
2
FeCl
3
1 Dung dịch CuSO4
C C K C K
2 H2SO4 loãng C C K C K
3 Dung dịch NaOH K C C K C
C©u 2 ( 2 ®iÓm)
Điền đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm
Thí nghiệm Hiện tợng và tính
chÊt
của chất tạo thành.
Nhỏ 2-3 giọt BaCl2 và dung dịch CuSO4 1 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2
5 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung
dịch FeCl3
3 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3 4 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm)
Viết đúng 5 PTHH, mỗi phơng trình 0,5 điểm.
C©u 4 (4 ®iÓm)
a) Viết đúng 2 PTHH (1
®iÓm )
b) - Fe không phản ứng với dung dịch NaOH, nên còn lại.
mFe = 0,56 g (0,5 ®iÓm).
( 0,5 ®iÓm) Fe + CuSO4
→ FeSO4 + Cu (1)
0,56 g 0,64 g. (1
®iÓm)
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (2) 1mol 1,5 mol x mol 64
) 64 , 0 6 , 1 ( −
mol (1,
5 ®iÓm)
mAl = 0, 27 (g)
a = 0,83 (g) ( 1
®iÓm)