Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch , khi cho thêm NaOH vào dung dịch
đó tạo ra kết tủa B mầu xanh lam . Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen . Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm trong dòng Hyđrô thì tạo ra chất C mầu đỏ . Chất C tơng tác với một A xít vô cơ đậm đặc tạo ra dung dịch của chất A ban đầu . Hãy cho biết chất A là chất nào , viết tất cả các ph ơng trình phản ứng hoá học tơng ứng ---
đề 14 HệễÙNG DAÃN CHAÁM
Câu Nội Dung §iĨm
Câu 1 1- Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố R là x: công thức hợp chất khí với Hiđrô là RH
0,5 ủieồm
to
(5
điểm) Ta có:
4.1 25 4.1 100
x
0,5 ủieồm
25(x+4)=4.100 25x = 300 x =
300 12 25
0,5 ủieồm
Khối lượng nguyên tử của nguyên tố R bằng 12 đvC 0,5 điểm
Nguyên tố R là cacbon: C 0,5 điểm
2- Số phân tử gam NaOH:
20 0,5
40 0,5 ủieồm
Số phân tử gam CO2:
22 0,5
44 0,5 ủieồm
Tỷ lệ phân tử gam
Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học của phản ứng là
NaOH + CO2 = NaHCO3 0,5 ủieồm
Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm
Caâu 2 (5 ủieồm)
1- Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 0,5 ủieồm
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 0,5 ủieồm
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 ủieồm
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 0,5 ủieồm
A: Fe B: HCl C: FeCl2
D: FeCl3
E: Fe(OH)3
F: NaCl
1 ủieồm
2- : ( 2, 0 ®iÓm )
3 mol lu huúnh ¤ xÝt cã :
3,6 . 1024 hay 36. 1023 hay 6 . 6.1023 nguyên tử Ôxy = 6 mol nguyên tử Ô xy
1,8 . 1024 hay 18. 1023 hay 3 . 6.1023 nguyên tử Lu huỳnh = 3 mol nguyên tử lu huỳnh . 3 mol phân tử Lu huỳnh Ô xít có 3 mol nguyên tử Lu huỳnh và 6 mol nguyên tử ô xy thì công thức của Ô xít Lu huỳnh là SO2
1,0 ®iÓm
1.0 ®iÓm Caâu 3
(5 ủieồm)
NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O
0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 ủieồm
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 ủieồm
to
n NaHSO4 =
3,6 0, 03 120
mol 0,25 ủieồm
n Na2SO4 =
2,84 0,02 142
mol 0,25 ủieồm
n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 ủieồm
m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 ủieồm
m dd NaOH = b =
2,8.100 8 35
gam 1 ủieồm
n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H2SO4 = a =
4,9.100 24,5 20
gam
1 ủieồm
C% NaHSO4 =
3,6.100% 3, 6.100%
6,55%
35 25
a b
0,5 ủieồm
C% Na2SO4 =
2,84.100%
5,16%
35 0,5 ủieồm
Caâu 4 (5 ủieồm)
Theo dữ kiện của đầu bài chất A là Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 .5H2O
CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4 dd Xanh lam to
Cu(OH)2 = CuO + H2O ®en
Chất B là hyđrô xít đồng (II ) Chất C là đồng : CuO + H2 = Cu + H2O đỏ
Cu + 2 H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2 + 2 H2O
1,0 ®iÓm 1.0 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0 ,5 ®iÓm
1,0 ®iÓm 1,0 ®iÓm
đề 15 đề thi hsg huyện Môn: Hóa 9 - Thời gian làm bài: 90 phút
C©u 1: (3 ®iÓm)
1- (1,5 điểm): Hãy cho biết trong dung dịch có thể có đồng thời các chất sau đây không ?
a. K0H và HCl d. HCl và AgN03
b. Ca(0H)2 và H2S04 e.Ca(0H)2 và Ca(HC03)2
c. HCl và KN03 g. KCl và Na0H
2- (1,5 điểm): Viết phơng trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:
Fe203 (a) FeCl3 (b) Fe(0H)3 (c) Fe203 (d) Fe.
C©u 2: (2®iÓm)
Cho 4 lọ dung dịch NaCl, CuS04, MgCl2, Na0H thuốc thử chỉ có phe nolph talein. Làm thế nào để nhận biết chúng?
C©u 3: (2 ®iÓm)
Phải lấy 2 miếng nhôm có tỷ lệ với nhau nh thế nào về khối lợng để khi cho một miếng vào dung dịch axít và 1 miếng kia vào dung dịch bazơ, thì ta có thể tích khí Hiđrô thoát ra bằng nhau?
to
C©u 4: (3 ®iÓm)
Hòa tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag và Cu trong 29,4 gam dung dịch A(H2S04 đặc, nóng) thu đ- ợc chỉ một loại khí và dung dịch B. Cho khí thoát ra hấp thụ hết vào nớc brôm, sau đó thêm Ba(N03)2 d thì thu đợc 2,796 gam kết tủa.
a. Tính khối lợng Ag và Cu trong hỗn hợp đầu.
b. Tính nồng độ % H2S04 trong dung dịch A, biết lợng H2S04 đã phản ứng với Ag và Cu chỉ bằng 10% lợng ban đầu.
đề 15 đáp án đề thi môn hóa 9 C©u 1: (3®)
1- Câu c và g các chất có trong dung dịch có thể có đồng thời các chất trong dung dịch câu a,b,d,e không thể đồng thời tồn tại (0,5đ).
- Các phơng trình hóa học:
K0H + HCl --> KCl + H20 (0,25 ®) Ca(0H)2 + H2S04 --> CaS04 + 2H20 (0,25 ®) HCl + AgN03 --> AgN03 + AgCl (0,25 ®) Ca(0H)2 + Ca(HC03)2 --> CaC03+ 2H20 (0,25 ®)
2- a. Fe03 + 6HCl --> 2 FeCl3 + 3 H20 (0,25 ®) b. FeCl3 + 3 Na0H --> Fe (0H)3 + 3 NaCl (0,25 ®) t0
c. 2Fe (0H)3 --> Fe203 + 3 H20 (0,25 ®) d. Fe203 + 3H2 --> 2Fe + 3 H20 (0,25 ®) C©u 2: (2®)
- (0,5đ) Cho Phenolphtalein vào 4 dung dịch để nhận biết ra dung dịch Na0H (chỉ mình đ này làm phenolphtalein hóa hồng)
- (1đ) Cho dd Na0H vừa tìm đợc vào 3 dd còn lại, ở ống nghiệm nào có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm đó ban đầu đựng dd CuS04. ống nghiệm nào có kết tủa trắng tạo ra đó là ống nghiệm
đựng MgCl2 . ống nghiệm nào không có hiện tợng gì xảy ra đó là ống nghiệm đựng dd NaCl.
- PTHH:
+ (0,25 ®) 2Na0H + CuS04 --> Cu (0H)2 ↓ + Na2S04
(xanh) + (0,25®) 2Na0H + MgCl2 --> Mg(0H)2 ↓ + NaCl ( trắng) C©u 3:(2®)
- PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3 H2 (1) (0,25 ®) 2x
3 x
2Al + 2Na0H + 2H20 --> NaAl02 + 3 H2 (2) (0,25 ®)
2x
3 x
Để thể tích khí Hiđrô thoát tra khi cho Al tác dung với axít và bazơ bằng nhau thì số mol Hiđro thoát ra ở (1) và (2) phải bằng nhau (0,5).
Nếu gọi số mol Hiđro thoát ra ở (1) và ở (2) là x thì số mol Al phản ứng với (1) cũng bằng số mol Al phản ứng ở (2) và bằng 2x
3 . Vậy để thể tích Hiđro thoát ra khi cho Al phản ứng với axít và bazơ
nh nhau thì tỷ lệ khối lợng Al cần lấy cho 2 phản ứng này phải bằng nhau (1đ).
C©u 4: (3®)
Đặt x,y là số mol Ag và Cu trong hỗn hợp:
2Ag + 2 H2S04 (®.n) -->Ag2S04 + S02 ↑ + H20 (0,25®) x mol x mol 0.5 m0l
Cu + 2H2S04(®..n) --> CuS04 + S02 ↑ + H20 (0.25 ®) y mol 2y mol y mol
sè mol S02 = (0,5x +y)
S02 + Br2 + 2 H20 --> 2HBr + H2S04(0,25®)
0,5x+y 0,5x+y
Ba(N03)2 + H2S04 --> 2 HN03 + BaS04 ↓ (0,25®) 0,5x+y 0,5x+y
Ta cã: 108 x + 64y = 1,68 (1) 0,5x + y = 2,796
233 = 0,012 (2) (0,5®) Giải (1) và (2) : 108 x +64y = 1,68 x= 0,012
0,5x+y = 0,012 y = 0,006 a.m Ag = 108 x 0,012 = 1,296 (g) (0,5®)
m Cu = 64 x 0,006 = 0,384 (g)
b. Khối lợng H2S04 đã phản ứng = 98 (x+2y) = 2,352 (g) VËy 29,4 xa
100
10
100=2,352 --> a = 80% (1,25®
đề 16 đề thi học sinh giỏi lớp 9 C©u 1:
Khi cho dung dịch H3 PO4 Tác dụng với dung dịch NaOH tạo đợc dung dịch M.
a/ Hỏi M có thể chứa những muối nào?
b/ Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào dung dịch M
c/ Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H3 PO4 ( hoặc P2 O5) vào dung dịch M?
Viết phơng trình phản ứng.
C©u 2:
Có thể có hiện tợng gì xảy ra khi cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phơng trình phản ứng.
C©u 3:
Hãy nêu một muối vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH , thoả mản điều kiện:
a/ Cả hai phản ứng đều có khí thoát ra.
b/ Phản ứng với HCl có khí bay lên và phản ứng với NaOH có kết tủa.
c/ Cả hai phản ứng đều tạo kết tủa.
C©u 4:
A + O2 B + C B + O2 D D + E F
D + BaCl2 + E G + H F + BaCl2 G + H H + AgNO3 AgCl + I I + A J + F + NO + E I + C J + E
J + NaOH Fe(OH)3 + K C©u 5:
Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu đợc chất rắn A1. Đun nóng A1 trong x3 gam H2SO4 98% , sau khi tan hết thu đợc dung dịch A2 và khí A3 . Hấp thụ toàn bộ A3 bằng 200ml NaOH 0,15 M tạo ra dung dịch chứa 2,3g muối . Bằng phơng pháp thích hợp tách CuSO4 ra khỏi dung dịch A2 sẽ thu đợc 30g tinh thể CuSO4. 5 H2O . Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để tạo ra lợng kết tủa nhiều nhất phải dùng hết 300ml NaOH. Viết phơng trình phản ứng . Tính x1, x2, x3.
đề 16 đáp án đề thi môn hóa 9 C©u 1:(1,5 ®iÓm)
a/ H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Dung dịch M chứa từ 1 đến 2 hoặc 3 muối tạo ra ở từng phơng trình trên. 0,5 điểm
b/ Thêm KOH vào M ( thên dd Bazơ mạnh)
3NaH2PO4 + 6KOH Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O 3NaHPO4 + 3KOH 2Na3PO4 + K3PO4 + 3H2O c/ Thêm H3PO4 vào M (thêm Axít yếu)
H3PO4 + 2Na3PO4 3Na2HPO4 2H3PO4 + 2Na3PO4 3NaH2PO4 H3PO4 + 2Na2HPO4 2NaH2PO4
Thêm P2O5 thì P2O5 + 3H2O 2H3PO4 sau đó phản ứng xẫy ra nh trên.
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
C©u 2:(1,5 ®iÓm)
a/ Có sự đổi màu sắc kim loại và đổi màu dung dịch Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
đỏ không màu xanh trắng bạc Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
trắng xám xanh không màu đỏ b/ Kim loại tan và có sự đổi màu dung dịch.
Fe2(SO4)3 + Cu CuSO4 + 2FeSO4
màu vàng màu xanh
Fe2(SO4)3 + 3Mg 3MgSO4 + 2Fe
vàng không màu c/ Có khí thoát ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O d/ Có khí thoát ra và kết tủa có màu.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
Xanh
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl Trắng
e/ Có khí thoát ra và kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa đổi màu hoặc tan ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
trắng xanh màu đỏ nâu AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
C©u 3:(1,5 ®iÓm)
a/ (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 3NH3 + 2H2O (có thể chọn NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4HSO3 ; NH4HS ...
b/ Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c/ Mg(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O MgCl2 + 2Al(OH)3 Mg(AlO2)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaAlO2 Hoặc: Ag2SO4 + 2HCl 2AgCl + H2SO4
Ag2SO4 + 2NaOH 2AgOH + Na2SO4
0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
C©u 4:(2 ®iÓm) A là FeS2 hoặc FeS
FeS + O2 SO2 + Fe2O3 3SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
SO3 + BaCl2 +H2O BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl HCl +AgNO3 AgCl + HNO3
8HNO3 + FeS2 Fe (NO3)3 +2H2SO4 + 5NO + 2H2O 6HNO3 + Fe2O3 2Fe (NO3)3 + 3H2O
Fe (NO3)3 + 3 NaOH 3 Fe(OH)3 + 3 NaNO3
0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm C©u 5:(1,5 ®iÓm)
2Cu + O2 2CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyên chất và Na2HSO3 nguyên chất đều thấy không thỏa mản 2,3g là hỗn hợp 2 muối.
n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol và 126a + 104 b = 2,3
giải đợc : a = b = 0,01 n SO2 = 0,02mol n Cu d = 0,02 mol 30g CuSO4 . 5 H2O chứa 0,12 mol x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g .
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 0,12 mol 0,24mol
Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy ngay là trớc khi kết tủa với CuSO4 đã
có : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O
0,03mol 0,06mol
Vậy tổng số mol H2SO4 = 0,1 + 0,02 . 2 + 0,03 = 0,17 mol => x3 = ( 0,17 . 98 ) : 0,98 = 17(g).
0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,2 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
đề 17 đề thi học sinh giỏi lớp 9 C©u1:
Câu2: Dung dịch A có chứa CuSO4 và FeSO4
a/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch B có 3 muối tan.
b/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch C có 2 muối tan.
c/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch D chỉ có 1 muối tan.
Giải thích mổi trờng hợp bằng phơng trình phản ứng.
C©u3:
toc toC,xt
to
Hoà tan một hổn hợp gồm Mg và muối Magiê cacbonnal bằng axit HCl thì thu đợc một hỗn hợp khí có thể tích là 6,72 lít ( đo ở ĐKTC) . Sau khi đốt hổn hợp khí này và làm ngng tụ hết hơi nớc thì thể tích hỗn hợp khí chỉ còn 1,12 lít (ở ĐKTC).
a/ Viết phơng trình phản ứng xảy ra.
b/ Tính thành phần về khối lợng của mổi chất trong hổn hợp?
C©u 4:
a/ Cho 1,625 g sắt Clorua ( cha rỏ hoá trị của sắt) tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 4,305 g AgCl kết tủa. Xác định công thức của sắt Clorua.
b/ Cần bao nhiêu mililít dung dịch NaOH chứa 0,02 g NaOH trong 1ml dung dịch để chuyển 1,25 g FeCl3 . 6 H2O thành Fe(OH)3 .
C©u 5:
Cho A là một hỗn hợp bột gồm : Ba , Al , Mg.
- Lấy m gam A cho vào nớc tới khi hết phản ng thấy thoát ra 6,94 lít H2 ( ở ĐKTC) .
- Lấy m gam A cho vào dung dịch xút d tới hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H2 (ở ĐKTC) .
- Lấy m gam A hoà tan bằng một lợng vừa đủ dung dịch axit HCl đợc một dung dịch và 9,184 lít H2
(đo ở ĐKTC) . Hãy tính m và % khối lợng các kim loại trong A.
đề 17 đáp án đề thi môn hóa 9
C©u 1: ( 2,5 ®iÓm).
0,5 ®iÓm
Học sinh hoàn chỉnh các phơng trình phản ứng ( 9 ptp)
2 ®iÓm C©u 2: ( 1,5 ®iÓm).
Mg + CuSO4 Mg SO4 + Cu (1) Mg + FeSO4 Mg SO4 + Fe (2)
a/ Dung dịch B có 3 muối tan là dung dịch tạo ra khi phản ứng (1) cha kết thúc
=> chứa MgSO4 ; CuSO4 d FeSO4 cha phản ứng
b/ Dung dịch C có 2 muối tan là dung dịch tạo ra khi phản ứng (1) đã hoàn thành
=> chứa MgSO4 và FeSO4
c/ Dung dịch D có một muối tan là dung dịch tạo ra khi cả phản ứng (1) và (2)
đều hoàn thành => chứa MgSO4 .
0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm C©u3: ( 1,5 ®iÓm).
a/ Phơng trình phản ứng:
Mg (r ) + 2 HCl (dd) MgCl(dd) + H2(K) (1) MgCO3 (r + 2 HCl (dd) MgCl 2 (dd) + CO2(K) + H2O (2)
2H2 (K) + O2( K) 2H 2O ( h )
b/Vì khí CO2 là chất khí không cháy, do vậy thể tích hỗn hợp khí sau khi đốt và làm ngng tụ hơi nớc chính là thể tích khí CO2còn lại theo (2)
VCO2 =1,12 l nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol nMgCO3 = 0,05 mol Suy ra VH2 = 6,72 - 1,12 = 5,6 (l)
nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol nMg = 0,25 mol.
Tõ (1) ta cã: mMg = 0,25.24 = 6 (g) (2) ta cã: mMgCO3 = 0,05 . 84 = 4,2 (g)
Vậy khối lợng hỗn hợp là: mMg + mMgCO3 = 6 + 4,2 = 10,2 (g) % Mg = 6 . 100
10,2 =58,82 %
% MgCO3 = 100 - 58,82 = 41,18%
0,5 ®iÓm
0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm C©u: 4(2 ®iÓm)
a/ Gọi n là hóa trị của Fe
PTP¦: FeCln + nAgNO3 Fe(NO3)n + nAgCl 1 mol . . . . . . . n mol Hay (56+35,5.n) g . . . . . . . 143,5.n (g) Theo bài ra: 1,625 (g) . . . . . . . 4,305 (g) Ta cã tû sè: 56+35,5n
1,625 =143,5
4,305 giải ra đợc n = 3
Công thức của sắt Clorua là FeCl3
b/ Từ công thức : FeCl3 . 6H2O
Theo đề ra ta có: mFeCl3 = 1,25 .162,5
270,5 =0,75(g)
nFeCl3 = 0,75
162,5=0,005 mol
PTP¦: 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl Theo pt 3mol 1mol
0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
toC +Cl
Theo bài ra: x mol 0,005 ⇒x=NaOH=3 . 01,005=0,015 mol NaOH
mNaOH = 0,015 . 40 = 0,6 (g)
Vậy cứ 0,02 gam NaOH có thể tích là 1 ml cứ 0,6 gam ... y ml ⇒y=0,6 . 1
0,02=30 ml => VNaOH = 30 ml
0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm C©u: 5 (2,5 ®iÓm)
Gọi x,y,z lần lợt là số mol của Ba, Mg, Al trong m gam hỗn hợp.
Số mol H2 thoát ra do A tác dụng với nớc: nH2 = 6,94: 22,4 = 0,31 mol Số mol H2 thoát ra do A tác dụng với xút d : nH2 = 6,72: 22,4 = 0,30 mol Số mol H2 thoát ra do A hà tan bởi axít: nH2 = 9,184: 22,4 = 0,31 mol Các PTPƯ:
1. Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol (1)
x (mol) x (mol) 2. 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 2mol 6mol 2mol 1mol (2)
z (mol) 3/2 z (mol) 3. 2Al + NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2mol 3mol (3)
x (mol) 3/2 z (mol) 4. Ba + 2HCl BaCl2 + H2 1mol 1mol (4)
x (mol) x (mol) 5. Mg + HCl BMgCl2 + H2 1mol 1mol (5)
y (mol) y (mol) 6. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2mol 3mol (6) z (mol) 3/2 z (mol)
Theo đề bài và các các PTPƯ 1, 2, 3, 4, 5, 6 ta có từ 1 và 2: x + 3/2z = 0,31 (a) tõ 3: 3/2z = 0,3 (b) Từ 4, 5 và 6: x + y + 3/2z = 0,41 (c)
giải hệ (a), (b), (c) ta có x = 0,01; y = 0,1; z = 0,2.
mBa = 0,01.137 = 1,37 gam mMg = 0,1.24 = 2,4 gam
mAl = 0,2.27 = 5,4 gam
mhỗn hợp = mBa + mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9,17gam
% Ba = 1,37 .100
9,17 =14,9 %
% Mg = 2,4 .100
9,17 =26,2 %
% Al = 100 - (14,9 + 26,2) = 58,9
0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
đề 18 KYỉ THI HOẽC SINH GIOÛI NĂM HỌC 2008-2009 MÔN HÓA HỌC LỚP 9
(Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) Caõu 1: (2 ủieồm)
Từ những chất có sẵn là K2O, BaO, H2O và các dung dịch CuCl2, FeCl3. Hãy viết các phương trình hóa học để điều chế bazờ tan và bazờ không tan.
Caõu 2: ( 4 ủieồm)
Viết các phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ:
a. A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E b. AlCl3
Al2(SO4)3 Al(OH)3
Al2O3
Caõu 3: (3 ủieồm)
a. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ đựng chất rắn không nhãn: NaOH, NaCl, Ba(OH)2.
b. Chỉ được dùng quỳ tím làm thế nào để nhận biết các dung dịch chất chứa trong các lọ mất nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH và Ba(OH)2.
Câu 4: (1.5 điểm) Từ các hóa chất đã biết. Hãy viết 3 PTHH để điều chế clo Caõu 5: (1.5 ủieồm)
Hòa tan M2O3 trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%. Người ta thu được dung dịch muối có nồng độ 21,756%. Xác định công thức oxit.
Caõu 6: (1.5 ủieồm)